河南省周口中英文学校2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于 0 的是（ ）A. 灼热的炭与 CO2 反应B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应C. 铝片与稀 H2SO4 反应D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应2.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ）A. 煤炭B. 核能C. 风能D. 氢能3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)H = -890.3kJmol-1B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJmol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) H = -57.3kJmol-1C. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H= -38.6kJmol-1D. 已知 25、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s)H= -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s)H = -3119.1kJmol-1，则 O2 比 O3 稳定4. 某反应由两步反应 AB、BC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4 表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中 C 最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应的H=E1-E25. 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H= -57.3 kJmol-1。据此判断下列说法正确的是（ ）A. CH3OH 的燃烧热为 1452 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-16.已知 4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用(NH3)、(O2) 、(NO) 、(H2O)表示， 下列关系正确的是（ ） A. 4/5v(O2)=v(NO) B. 5/6v(O2)=v(H2O) C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(NH3)=v(O2)7.反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.15molL-1min-1 B. v（B）=0.01molL-1s-1C. v（C）=0.40molL-1min-1 D. v（D）=0.0075molL-1s-18. 100mL 4mol/L 稀硫酸与 2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生 成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）A. 硫酸钠固体 B. 硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液9.一定条件下，C(s)CO2(g) 2CO (g)H0。下列有关叙述正确的是（ ）A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大C.恒温恒压，再充入 N2，反应速率不变D. 增加炭的用量，v(正)增大10.可逆反应 2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说 法：反应混合物中各物质的物质的量浓度相等单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2用 NO2.NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，其中表示反应达到平衡状态的是（ ）A. B. C. D. 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后变深C.500时比室温更有利于合成氨的反应 D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应12. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4mo1A 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B (g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC,且反应的前后 的压强之比为 5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 此时，B 的平衡转化率是 35%C. 增加 C 的量，B 的平衡转化率不变D. 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大13. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 A(g)+3B(g) 2C(g)； H0C. 反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0D. 室温下水结成冰是自发过程15. 在体积可变的容器中发生反应 N2+3H2 2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞16. 反应 3Fe(S)+4H2O(g) Fe3 O4 (S)+ H2 (g) 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 （ ） 增加铁的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大A. B. C. D. 17. 某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 molL-1 的盐酸与 50mL 0.50 molL-1 的 NaOH 溶 液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 说法中，不正确的是（ ）A实验过程中有一定的热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等18. 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子, N4 分子结 构如图，已知断裂 1mol N-N 吸收 167kJ 热量，生成 1mol NN 键放出 942kJ 热量,根据以上信息和数据，则由N2气体生成 1mol 气态N4的H为( ) A. + 882KJ/mol B. + 441KJ/mol C. - 882KJ/mol D. -441KJ/mol 周口市中英文学校2019-2020学年度高二上期期中化学答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案2、 非选择题（1922总共46分）19. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H=-99 kJmol-1 。请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ ， 理由是 ；(2)图中 H= kJmol-1；(3)V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化 合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；(4)已知单质硫的标准燃烧热 H=296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)放出的热量 为 。20为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下 转化为 两种无毒气体 E 和 F 的方法(已知该反应HT2 B. T1“=或“(1分) 增大(1分) 增大(1分