高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点总结[范本]

高一化学必修一非金属及其化合物知识点总结一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理硅及其化合物、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应co2+H2oH2co3与酸反应方程式Sio2+4HF=SiF4+2H2o不反应与烧碱反应方程式Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o少：2NaoH+co2=Na2co3+H2o过：NaoH+co2=NaHco3与cao反应方程式Sio2+caocaSio3cao+co2=caco3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）Sio2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶Sic砂纸、砂轮的磨料氯、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分cl2cl2、H2o、Hclo、H、cl、clo、极少量的为oHH、cl、H2o、极少量的oH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+cl22Nacl与金属铁反应方程式2Fe+3cl22Fecl3与金属铜反应方程式cu+cl2cucl2与氢气反应方程式H2+cl22Hcl；H2+cl22Hcl与水反应方程式H2o+cl2=Hcl+Hclo制漂白液反应方程式cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o制漂白粉反应方程式2cl2+2ca2=cacl2+ca2+2H2o实验室制法mno24Hcl（浓）mncl2+cl2+2H2o氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNo3溶液Ag+cl=Agcl硫、氮、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气_大_有毒化学性质酸性与水反应方程式So2+H2oH2So3与烧碱反应方程式So2+2NaoH=Na2So3+H2oNa2So3+So2+H2o=2NaHSo3So2+NaoH=NaHSo3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：Hclo、o3、Na2o2还原性与氧气反应方程式2So2+o2=2So3与氯水反应方程式So2+cl2+2H2o=H2So4+2Hcl氧化性与硫化氢反应方程式So2+2H2S=3S+2H2o2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与cu反应cu+2H2So4cuSo4+So2+2H2ocu+4HNo3=cu2+2No2+2H2o3cu8HNo3=3cu2+2No+4H2o与木炭反应c+2H2So4co2+2So2+2H2oc+4HNo3co2+4No2+2H2o与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气_小_易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2oNH3H2oNH4+oH与盐酸反应方程式NH3+Hcl=NH4cl实验室制法ca2+2NH4clcacl2+2NH3+2H2o氨水成分NNH3、NH3H2o、H2o、NH4、oH、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4clNH3+Hcl碳酸