2017-2018天津市高三一模化学河北区.doc

河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测（一）化学部分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷 共36分一、选择题，每题只有一个选项符合题目要求1下列有关说法错误的是ASiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸B用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷C油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H02下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是A用萃取分液的方法除去酒精中的水B由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质3下列反应的离子方程式正确的是A向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+B向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2OC向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+SO42-+3S+2H2OD向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：4下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)D在0.1 mol/L Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降5下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp26某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是AX的分子式为C16H11O4B即能发生酯化反应，又能发生水解反应CX分子中3个六元环可能处于同一平面 DX分子中有3种不同的官能团第II卷 共64分二、填空题7（16分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应()的化学方程式： （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应()的离子方程式为 （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应()中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，0.1 mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 (已知：常温下 H2S的 电离平衡常数 Ka1 = 1.3107 Ka2=7.11015)（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 25时，浓度均为0.1 mol/L的B、C溶液，pH较大的是 (填溶质的化学式)溶液，写出B溶液中显电中性的原因： (用B溶液中有关粒子的浓度关系表示)8（18分）已知：RCH2COOH+RCl+NaCl冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： （3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式： （4）C+EF的反应类型为 （5）写出A和F的结构简式：A ；F （6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a ；b 活塞C活塞A活塞B硫酸溶液饱和硫酸铵溶液氢氧化钠溶液铁屑9（16分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4(NH4)2SO46H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题：（1）先用30的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是 （2）将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为_（填序号）。AFe+2H+=Fe2+H2 BFe2O3+6H+=2 Fe3+3 H2OC2Fe3+ + S2- = 2Fe2+S D2 Fe3+Fe =3 Fe2+（3）利用容器的反应，向容器中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。容器中溶液的作用是 ；向容器中通入氢气的目的是 待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+。为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0 g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mo1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL。滴定时，将KMnO4溶液装在_（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为_；晶体中FeSO4的质量分数为_（1）去除铁屑表面的油污（或使油污发生水解）（2分） （2）A B D（2分）（3）A（1分） B C（1分）洗涤除去杂质气体H2S（2分） 赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器液面上部的O2（避免Fe2+被氧化）（2分） 酸式（2分）当溶液变成紫红色且30s内不褪色（2分） 38 %（2分）10（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： 2C3H8(g) + 7O2 (g) 6CO (g) + 8H2O (l) H1 = 2741.8 kJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol（1）反应C3H8(g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (l) 的H = （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) H= +41.2 kJ/mol下列事实能说明该反应达到平衡的是a体系中的压强不发生变化 bv 正（H） v 逆（CO）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则平衡常数K= 其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 （填增大、减小或不变）。（3） 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由 极移向 极（填“正”或 “负”）；电池的负极电极反应式为 （4） 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为 (1) -2219.9 kJ/mol （2分）(2) bd （2分） 3.5 （2分） 不变（2分）(3) 正（1分）、负（1分） C3H8 + 10O2- - 20e- 3CO2+ 4H2O（2分）(4) 有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生（2分）河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测（一）化学部分参考答案题号123456答案ADBDCB7（16分） 4NH3+6NO =5N2+6H2O （2分）Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 （2分）2:1 （2分） c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H+) （2分）离子键、共价键 （2分） （2分） Na2CO3 （2分）c(Na+)+ c(H)c(HCO)2c(CO32-)+ c(OH) （2分） 8（18分）C4H8O2 （2分）、 （2分）浓H2SO4+CH3CH2OH +H2O（2分）取代反应 （2分） （2分） （2分）羟基、氯原子（2分） Cl2（2分） NaOH溶液（2分） 9（16分） （1）去除铁屑表面的油污（或使油污发生水解）（2分） （2）A B D（2分）（3）A（1分） B C（1分）洗涤除去杂质气体H2S（2分） 赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器液面上部的O2（避免Fe2+被氧化）（2分） 酸式