滴定专题精选.doc

滴定专题1.【2015II卷】（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： 用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 （I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 测得混合气中ClO2的质量为 g2.【2015I卷】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯 离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若 两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点， 消 耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。3.【2013I卷】草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备 草酸（含2个结晶水）的工艺流程。结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250g溶于水中，用0.0500 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液 15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 4.【2015上海】甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为mol/L。5.【2015新课标II】测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe（OH）3和CrO42步骤4：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。写出步骤3中发生反应的离子方程式_。步骤5中能否不加指示剂_，原因是_。根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为_。6.【2015新课标II】铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的 （NH4）2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程） 。已知测定过程中发生的反应如下：2Cr33S2O827H2O =Cr2O726SO4214HCr2O726I14H=2Cr33I27H2OI22S2O32=2IS4O627. (4)FeSO47H2O晶体在空气中易氧化，为测定某部分被氧化的绿矾晶体的纯度。采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+ Mn2+4H2O。准确称取样品20.00g，将其全部溶于试剂a中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。试剂a选用 (填序号)。A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸滴定终点的现象是 。该样品中FeSO47H2O的纯度为 (保留一位小数)。8.实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠。为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-2I-+S4O62-），滴定终点的现象为_，滴定终点时消耗20.00mL。计算该产品的纯度(写出计算过程)。9. KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- = +（将方程式补充完整）成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。10. 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3测铝土矿中铝元素含量：I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a molL1III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_（用字母表示）。11. 某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+ +10CO2+8H2O MnO4-+8H+5Fe2+5Fe3+ + Mn2+4H2O回答下列问题：若省略步骤，则测定的草酸根离子含量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。m g样品中草酸根离子的物质的量为 （用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。12.某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)b移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62)达到滴定终点时的现象为。该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)来源:Zxxk13. 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.1000mol.l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+Ce4=Ce3Fe3），该样品中CeCl3的质量分数为 。若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）14.Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。滴定终点的现象是 。样品中Fe3O4的质量分数 。15. 工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200molL-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OMnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2+ 2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。16. 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为 ；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO47H2O的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17.ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定终点的判断依据是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）18.【2014II卷】某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2