亚铁离子的电子排布式.doc_第1页
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为什么亚铁离子的电子排布式不是Ar 3d54s1或Ar 3d44s2在学生的想法里：Fe2+的核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d44S2，还是应该先失去最外层4S的电子1S22S22P63S23P63d6?或者还是Ar 3d54s1？理由：1、由于铁的电子排布式为Ar3d64s2，4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的核外电子排布式应该为Ar3d6；2、由于铁的电子排布式为Ar3d64s2，当失去第一个4s电子后，4s轨道还有一个电子（半充满稳定），再失去第二个电子则是3d上的，变为3d5（也是半充满），此时能量最低。因此，亚铁离子的核外电子排布式应该为Ar 3d54s13、根据构造原理，先排3 d后排4 s故应先失4 s后失3 d，即Ar 3d44s2到底那个正确呢？查阅了北京师范大学、华中师范大学及南京师范大学无机化学教研室联合编写、由高等教育出版社的面向21世纪课程教材无机化学（下册 第四版），书中明确提出亚铁离子的价电子结构为3d6。该教材P736有如下一段描述：由表23-2可看出：第一过渡系元素除钪外都可失去4s2形成+氧化态离子。由于3d和4s轨道能级相近，因而可失去一个3d电子形成+氧化态阳离子同一元素氧化态的变化是连续的，例如Ti的氧化态为+、+、+；V的氧化态为+、+、+、+。这是因为（n-1）d和ns轨道的能量相差不大，可以逐个失去s电子和d电子造成氧化态的连续变化正确的是：Fe2+的核外电子排布式是Ar3d6或1S22S22P63S23P63d6由此：基态铜的核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1一价铜离子核外电子
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