专题一物质的组成性质和分类.ppt

专题一物质的组成 性质和分类 第一部分考纲要求与方法指导 P1页 考点1 分子 原子 离子等概念的含义 原子团的定义 一 考点知识归纳 第二部分考点突破与训练 1 元素 具有相同核电荷数 或质子数 的同一类原子总称 1 元素组成物质 如 水是由氢元素和氧元素组成的 氧气是由氧元素构成的 2 同种元素可有不同的存在状态 单质中的元素为游离态 化合物中的元素为化合态 如 氧气中的氧元素为游离态 水中的氧元素为化合态 存在状态不同 理化性质也不同 3 元素是宏观概念 只论种类 不论个数 如 可以说 水是由氢元素和氧元素组成的 不可以说 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 4 具有相同核电荷数或相同质子数的原子 离子或同位素 质子数相同 中子数不同的同一元素的不同核数 都称为同种元素的粒子 如 H 2H 3H H 都是氢元素的粒子 4 离子 离子是带电荷的原子或原子团 1 带正电荷的离子叫阳离子 如H NH4 等 带负电荷的离子叫阴离子 如 Cl OH SO4 等 2 离子也可以直接构成物质 如大多数的盐 强碱 活泼金属氧化物等 NaCl就是典型的离子化合物 3 原子 原子是物质发生化学变化中的最小微粒 1 原子构成分子 分子构成物质 2 原子可以直接构成物质 如 金属单质 固态非金属单质 如C 金刚石 Si P S 等 2 分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒 1 分子由原子组成 呈电中性 2 分子可以构成物质 如水 二氧化碳 氯化钠 硫酸等 5 原子团 两个或多个原子结合在一起 在许多化学反应中作为一个整体参加的集团 如 氢氧根OH NH4 SO4 OH COOH等 6 分子 原子 离子的关系 练习 1 关于双氧水 过氧化氢 分子式 H2O2 的叙述不正确的是 A H2O2由氢气和氧气组成B H2O2由二个氢元素和二个氧元素组成C H2O2由氢和氧两种元素组成D H2O2分子由氢元素和氧元素组成E H2O2由H2O2分子组成F H2O2分子由二个氢原子和二个氧原子组成G 一个H2O2分子由二个氢原子和二个氧原子组成 应改为 氢元素和氧元素 元素不讲个数 应将 二个 去掉 元素组成物质 描述时应注意前后一致 分子组成物质 且前后都没讲个数 原子组成分子 且前后都讲个数 微观粒子可讲个数 分子没讲个数 原子也不能讲个数 描述时应注意前后一致 考点2 物理变化与化学变化的区别与联系 重点掌握并理解 1 什么是化学变化 什么是物理变化 2 物质的哪些性质属于化学性质 哪些性质属于物理性质 3 二者的区别与联系 2 化学性质 物质在化学变化过程中表现出来的性质称化学性质 如 活泼性 氧化性 还原性 酸碱性 稳定性 如受热是否易分解 等 具体表现 风化 钝化 裂化 裂解 电解 干馏 燃烧 金属的腐蚀 电解质溶液的导电 蛋白质的变性等 一 物理变化与化学变化 1 化学变化与化学性质 1 化学变化 有新物质生成的变化过程是化学变化 例如 颜色 状态 光泽 味道 气味 密度 硬度 熔点 沸点 溶解性 延展性 金属的导电性 导热性等 2 物理变化与物理性质 1 物理变化 无新物质生成的变化过程是物理变化 2 物理性质 物质在物理变化过程中表现出来的性质称物理性质 具体表现 物质的三态转变 溶液的萃取 海水的蒸馏 石油的分馏 碘的升华 蛋白质的盐析 渗析 焰色反应等 二 物理变化与化学变化的关系 物理变化中不包含有化学变化化学变化中一般可伴随有物理变化 例如 1 矿石的粉碎 纯粹的物理变化 没有化学变化发生 2 蜡烛的燃烧 蜡烛的熔化是物理变化 而石蜡的燃烧是化学变化 因为有CO2和H2O生成 问 同素异形体之间的互变属于化学变化还是物理变化 答 属于化学变化 化学变化的本质是旧化学键断裂 新化学键形成 同时有新物质生成的过程 考点3 混合物和纯净物 单质和化合物 金属和非金属 一 物质的分类 混合物 由几种不同的单质或化合物组成的物质 无固定的组成和结构 常见混合物见水平测试P5页 背下来 必须的 纯净物 由同种单质或化合物组成的物质 有固定的组成和结构 练习一 下例物质是按单质 化合物 混合物的顺序排列的是 A 液氨 烧碱 碘酒B 白磷 生石灰 熟石灰 若换为石灰水呢 C 铁 干冰 氯化氢 若换为盐酸呢 D 氮气 胆矾 福尔马林 D 五水硫酸铜胆矾 或蓝矾 CuSO4 5H2O二水硫酸钙石膏CaSO4 2H2O七水硫酸亚铁绿矾FeSO4 7H2O十二水硫酸铝钾明矾KAl SO4 2 12H2O十水硫酸钠芒硝Na2SO4 10H2O十水合碳酸钠苏打 或纯碱 Na2CO3 10H2O 结晶水合物 是纯净物 化合物 有固定的组成 表示结合的意思 结晶水合物的相对分子质量计算要把结晶水计算在内 结晶水合物溶于水制成溶液时 结晶水是溶剂 结晶水合物参加化学反应 如果 水 没有参加反应 在写化学方程式时 结晶水不写进化学方程式 结晶水合物失去结晶水的变化是化学变化 结晶水合物俗名化学式 常见的结晶水合物 一 酸 碱 盐 氧化物的概念1 酸 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 2 碱 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 3 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 1 酸式盐 电离时生成的阳离子除金属离子 或NH4 外还有氢离子 阴离子为酸根离子的盐 例如 NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3等 2 碱式盐 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子 阳离子为金属离子 或NH4 的盐 例如 Cu2 OH 2CO3 Mg OH Cl等 3 正盐 酸和碱完全中和生成的盐 其中既不含能电离的氢离子 又不含氢氧根离子的盐 例如 NaCl NH4 2SO4等 考点4 酸 碱 盐 氧化物的概念及其互相联系 注意酸与酸式盐 碱与碱式盐的判断 特别提醒 4 氧化物 由两种元素组成的化合物 其中有一种元素是氧元素 1 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物有三种情况 多数非金属氧化物为酸性氧化物 例如 CO2 SO3 P2O5等 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如Mn2O7 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如CO NO H2O 不成盐氧化物或中性氧化物 2 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 有二种情况 碱性氧化物一定是金属氧化物 如 Na2O MgO等 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如 Al2O3 ZnO Na2O2等 关键点 把握正确的分类 掌握每一种物质的正确归属 3 两性氧化物 既能与酸反应 又能与碱反应 生成盐和水的氧化物 如 Al2O3 ZnO A B C D 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 化合物 混合物 例 下列说法正确的是 A 纯碱属于碱 食盐属于盐 C 石灰石是混合物 CaCO3是纯净物 D 漂白粉 液氯 盐酸等都是纯净物 B Na2O Na2O2都是碱性氧化物 E O3是由3个氧原子构成的化合物 F CuSO4 5H2O是纯净物 B CF 例3 下列叙述正确的是 A 纯碱 烧碱均属碱B S