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溶解度专题训练1. 某同学用25的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( ) A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数2. 某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（ ）3. 以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）温度/0204060溶解度 /g27.634.040.045.5A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0gC. 20时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40时KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40，有晶体析出4.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）At1时，三种物质的溶解度大小顺序为AB乙丙C.t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中 没有晶体析出D.t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%12. 下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是( )A、t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度B、t1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液C、t2时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100D、将甲、乙饱和溶液的温度从t2降到t1时，乙先析出晶体14. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A、50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C将60的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D40时，50g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39的硝酸钾溶液15. 右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是( )A 60三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B 将80不饱和的MgSO4降温至40，一定能得到起饱和溶液C 40时MgSO4溶解度比NaCl小D 将80含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20，可得到KCl晶体ba0t1 t2 t3温度/ 甲乙溶解度/g16. 右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是( )At1oC时，甲、乙两物质的溶解度相等B将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC，两溶液仍然都是饱和溶液C温度小于t1oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度0D将t2oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC，两溶液的溶质质量分数都减小 17. t，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成下图中斜线下列说法正确是( )A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt时该物质的溶解度为40CG点表示溶液中溶质的质量分数为20D图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Gmw=z 18. 某同学用25的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数19. 地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）A将1gCaO 投入到99g H2O 中，溶质的质量分数为1%B常温下将KNO3 、Ca(OH)2 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D溶质在溶解过程中，有的放出热量、有的吸收热量20. 下图是硝酸钾的溶解度曲线, 某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是( )A.保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B. 中溶质的质量分数相等C. 均为不饱和溶液 D. 可析出53.9gKNO3晶体21. 下表是NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度温度 /102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是( )A .KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内会相交B.在60时，KNO3的饱和溶液105g 加入95g 水后，溶液中溶质质量分数为27.5%C.在20 时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只盛有100g 水的烧杯中，都不能形成饱和溶液D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法22. 硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40C.40时硫酸钠的溶解度约为50g D50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和23. 从所给数据分析，下列选项正确的是( )温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110A. 欲从海水中获得氯化钠，可采用蒸发结晶的方法B.将50时的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出C.60时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得出饱和溶液200gD.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小24. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是( )A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和图4Ct 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60 时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液25. 右图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是( )AN的溶解度随温度升高而增大B只有在t1时，M和N的溶解度才相等C把N饱和溶液的温度从t2降至t1时，有晶体析出DN饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大 26. 固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A70时，硝酸钾的溶解度为114B70时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C70时，B点为硝酸钾的饱和溶液DA、C两点对应溶液的溶质质量分数相同27. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100克甲、乙饱和溶液从t2降到t1,对所得溶液的叙述正确的是( ) A.两溶液都仍为饱和溶液 B.两物质的溶解度：甲乙C.两物质的质量：甲乙 D.两溶液溶质的质量分数：甲乙28. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30gC.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.甲的溶解度受温度影响较小29. a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bacB.t2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%C.t2时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是aD.将t1时c的饱和溶液升温到t2，变为不饱和溶液30. 降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80,固体全部溶解。请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )A80时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B80时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和C降温到20时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D降温到20时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠31. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是( )A0时，甲物质的溶解度为40g B10时，甲、乙两种物质的溶解度相等C30时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法32. 下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） Aa物质的溶解度大于b物质的溶解度 Bt1时，a溶液的溶质质量分数比b大C图中A、B两点对应溶液均为饱和状态D将t2时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，a析出的晶体质量大33. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） AB物质的溶解度受温度影响变化较小 Bt1时，A物质的溶解度为sgCt2时，A、B两种物质的溶解度相等 Dt3时，A、B两种物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数34. 某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是_(合理即可)。50时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是_(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_、_、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是_KNO3固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水 量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出，也可用一定量20时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行_（填“行”或“不行”）。35. t时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌根据如图溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 36. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。（1）从图中你能获得者的信息是（答出两条即可） ； 。（2）40时，a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。37. 图13是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，请你观察分析后填空：30时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是。当A中含有少量B时，通常采用方法提纯A。从图中还能得到的信息有（写一条）。38. 下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：(1)20时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20，析出的固体质量是_g(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10，_(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。39. 根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“”、“”或“”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是： ； 。(3)10时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。40. 根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。温度/020406080KNO3溶解度/g13.331.663.9110169图中硝酸酸钾的溶解度曲线是。50时，乙的溶解度为。60时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是。影响KNO3溶解度的因素是。A温度B压强C水的质量溶解度/g85.531.636.0NaClKNO30 20 50 温度/41. 右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。20时，KNO3的溶解度是 _ g，以下实验中：加2.5g KNO3搅拌（20）10mL水x再加2.5g KNO3搅拌（20）y升温至50zx、y、z中为饱和溶液的是 _ 。若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 _ 或 _ 。除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、 _ 、 _ ，然后过滤、洗涤、干燥。42. （1）20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20时，_ 。（2）在t时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。则t时硝酸钾的溶解度为_g。43. 右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）物质c的溶解度随温度的升高而 ；（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是 ；（3）t2时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要_ g物质a；（4）将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 44. 氯化钠（NaCl）具有广泛的用途。泉州市盛产海盐，并进行氯碱化工生产。（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途 。（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 （3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在右图中画出硝酸钾的溶解度曲线温度（）010203040溶解度（g）13320.931.645.863.9硝酸钾在不同温度下的溶解度硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是 （4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随着温度的升高变化 （选填“很大”或“不大”），因此采用 的方法从海水中获得氯化钠晶体；50，氯化钠的溶解度为 g，则50时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体 g。45. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl 27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n） （2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。（3）10时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10，可析出KCl晶体的质量为 。（4）如右图所示，20时，将盛有饱和KNO3溶液的