溶液的酸碱性与pH.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第二节第1课时溶液的酸碱性与pH 思考 如何用实验证明水是一种极弱的电解质 1 实验 2 现象 3 结论 水是一种极弱的电解质 实验测定 纯水中25 1L水中 55 6mol 只有1 10 7mol水发生了电离100 1L水中 55 6mol 只有1 10 6mol水发生了电离 H2O的电离常数K电离 一 水的电离 1 水的电离方程式 1 8 10 16 K电离 55 6 c H c OH 2 水的离子积 常数 定义 在一定温度下 溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积 KW KW c H c OH 对常温下的纯水进行下列操作 填写下表 问题与讨论 分析表一中的数据 有何规律 并解释之 4 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中 c H 与c OH 可能相等也可能不等 但由水电离出的c H 水 c OH 水 2 常温下 25 任何稀的水溶液中Kw c H c OH 1 10 14 3 在溶液中 Kw中的c OH c H 指溶液中总的离子浓度 1 Kw与温度有关 温度升高 KW增大 温度降低 KW减小 结论 1 某温度下纯水中c H 2 10 7mol L 则此时溶液中的c OH 若温度不变 滴入稀盐酸使c H 5 10 6mol L 则此时溶液中的c OH 2 10 7mol L 8 10 9mol L 2 在常温下 0 1mol L的盐酸溶液中水电离出的c H 和c OH 是多少 溶液中浓度又如何呢 水电离出的c OH 水 1 10 14 0 1 1 10 13mol L c H 水 课堂练习 3 在常温下 由水电离产生的c H 1 10 13mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 可能为酸性或者为碱性 二 溶液的酸碱性与pH值 1 定义 化学上常采用H 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 2 表示方法 pH lgc H c H 1 10 12mol L c OH 1 10 2mol L 7 1 13 pH01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 25 3 溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液 c H c OH pH7 25 溶液的酸碱性 正误判断 1 如果c H 不等于c OH 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 如果c H c OH 1的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离度增大 酸性增强 例 某温度下溶液的pH 7 该溶液显酸性 碱性还是中性 pH值与温度有关 故描述时应该指明温度 若没有特别说明 一般指常温25 水溶液中H 与OH 始终共存 酸性溶液 c H c OH c H 越大酸性越强 碱性溶液 c H c OH c OH 越大碱性越强 注意 c H 与c OH 的关系才是判断溶液酸碱性的依据 用浓度或pH值表示时 则要注意温度 常温下 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 13mol L 1 该溶液可能是 二氧化硫的水溶液 氯化钠水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D A 现有下列物质 100 纯水 25 0 1mol L 1HCl溶液 25 0 1mol L 1KOH溶液 25 0 1mol L 1Ba OH 2溶液 1 这些物质与25 纯水相比 能促进水电离的是 填序号 能抑制水的电离的是 水电离的c OH 等于溶液中c OH 的是 水电离的c H 等于溶液中c H 的是 2 从 和 溶液中水的电离程度相等 进而可推出的结论是 同一温度下 时 水的电离度相等 酸溶液的c H 等于碱溶液的c OH 1 溶液的酸碱性是由溶液中c H 与c OH 的相对大小决定的 请填写下表 新知导学 回顾 2 溶液的pH 1 定义 pH是c H 的负对数 其表达式是pH lgc H 2 pH与溶液酸碱性的关系 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 适用范围 1 14 3 溶液酸碱性的测定方法 酸碱指示剂法 只能测定溶液的pH范围 常见酸碱指示剂的变色范围 红 无 红 紫 浅红 橙 蓝 红 黄 利用pH试纸测定 使用pH试纸的正确操作为 利用pH计测定 仪器pH计可精确测定试液的pH 读至小数点后2位 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上 用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上 当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照 读出pH 3 有关几种常见pH的计算 pH lgc H 1 溶液的稀释 2 强酸与强酸的混合强碱与强碱的混合 3 强酸 强碱混合 计算 pH的计算 溶液的稀释 5 4 9 10 约为7 约为7 弱电解质呢 1 计算下列酸溶液稀释后的pH 1 pH 2的盐酸 若加水稀释10倍 其pH为 若加水稀释10n倍 其pH为 2 若将pH 5的盐酸加水稀释103倍 其pH 3 pH 2的醋酸溶液 若加水稀释10倍 其pH大小范围应是 3 2 n 新知导学 接近于7 2 pH 3 2 计算下列碱溶液稀释后的pH 1 pH 11的氢氧化钠溶液 若加水稀释10倍 其pH为 若加水稀释10n倍 其pH为 2 pH 11的氨水 若加水稀释10n倍 其pH大小范围应是 若无限稀释时 其pH 10 11 n pH 11 11 n 接近于7 pH的计算 强酸与强酸的混合 抓住H 计算 pH的计算 强碱与强碱的混合 抓住OH 计算 例 pH 4和pH 5的两种盐酸溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 例 pH 10和pH 8的两种NaOH溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 pH 4 3 pH 9 7 log5 5 0 7 c H c OH Kw log0 2 0 7