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第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 三 温度对化学反应速率的影响 温度高的溶液先出现浑浊 短 长 实验2 3 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 其它条件不变 升高温度 化学反应速率增大 降低温度 化学反应速率减小 规律 原因 2 升高温度 分子热运动加快 碰撞频率提高 1 升高温度 一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子 使得活化分子百分数提高 注意 2 反应若是可逆反应 升高温度 正 逆反应速率都加快 降低温度 正 逆反应速率都减小 1 温度对反应速率影响的规律 对吸热反应 放热反应都适用 科学探究4H 4I O2 2I2 2H2O KI 淀粉 H2SO4避免生成I2时检测不到 变蓝色早 变蓝色晚 升高温度可加快反应速率 四 催化剂对反应速率的影响 结论 加入催化剂可加快反应速率 实验2 4 催化剂对反应速率的影响 加入催化剂能改变反应的路径 降低反应所需的活化能 使反应体系中活化分子百分数提高 催化剂可改变反应速率 规律 原因 反应过程 E2 H 无催化反应 催化反应 1 反应热没变 2 减少过程中的能耗 1 不说明指正催化剂 注意 2 对于可逆反应 同一催化剂能同等程度地改变正 逆反应的速率 3 催化剂有一定的选择性和活化温度 p23科学探究1 快 慢 催化剂有选择性 p23科学探究2 2 长 短 MnSO4是该反应的催化剂 可加快反应速率 p23科学探究3 3 褪色慢 褪色快 催化剂有选择性 五 其他如光照 反应物固体的颗粒大小 电磁波 超声波 溶剂的性质等 也会对化学反应的速率产生影响 增大反应物的浓度使反应速率加快的原因 对气体参与体系增大压强使反应速率加快的原因 升高温度使反应速率加快的主要原因是 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是 A 活化分子百分数不变 但提高单位体积内活化分子的总数B 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C 升高反应物分子的能量 使活化分子的百分数增加D 降低反应所需的能量 使活化分子百分数增加 A A BC D 练习1 练习2 设NO CO22CO 正反应吸热 反应速率为v1 N2 3H22NH3 正反应放热 反应速率为v2 对于前述反应 当温度升高时 v1和v2变化情况为 A 同时增大B 同时减小C v1减少 v2增大D v1增大 v2减小 A 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中 若作如下改变的情况 其中能使最初的化学反应速率增大的是 A 盐酸的浓度不变 而使盐酸的用量一倍B 盐酸的浓度增大一倍 而使盐酸的用量减少到原来的一半C 盐酸的浓度和用量都不变 增加碳酸钙的量D 盐酸和碳酸
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