19勒夏特列原理.doc

序号18 第三单元 化学平衡的移动影响化学平衡的因素（三） 班级 姓名 小组编号 【学习目标】1、理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象；2、以合成氨为例，应用化学平衡原理来选择和确定合成氨的生产条件；【知识整理】一、催化剂对化学平衡的影响1、规律：催化剂能 的改变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着v(正) v(逆)，故对化学平衡无影响。2、vt图【归纳整理】条件的改变平衡移动方向移动结果具体规律增大反应物浓度或减小生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度分析改变一个条件向减弱这种改变的方向移动二、化学平衡移动原理（又称勒夏特列原理）1、原理：如果改变 的一个因素（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够 的方向移动。2、注意：（1）是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。（2）适合单个条件的改变，多个条件改变具体问题具体分析。（3）不仅适用于化学平衡的体系，也适用于溶解平衡、电离平衡和水解平衡等动态平衡体系。三、工业合成氨条件的选择原则：单位时间内产品的产量；原料的利用率；生产效益。1、 特点：合成氨化学方程式为 ，有 、 、 等特点。2、条件分析： 使NH3生成的快（从反应速率分析）使NH3生成的多（从化学平衡分析）压强温度催化剂3、条件选择: 。 4、 问题分析：（1）向反应器中注入过量N2的作用 。（2）不断将氨液化，并移去液氨的目的 。【巩固练习】1（2010重庆卷）COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)；H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D2对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A BC D3把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的( )A分子数 B质量C颜色 D平衡相对分子质量4据报道，在300、70 MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)，下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5已知在一定条件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)c(CO2)32，下列说法正确的是()A反应放出的热量为0.04a kJB平衡时H2O的转化率为40%C若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等6一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）双选A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行7.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大8.(2013重庆理综,7,6分)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A.4个 B.3个 C.2个 D.1个9.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热 (与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器、中正反应速率相同 B.容器、中反应的平衡常数相同C.容器中CO的物质的量比容器中的多 D.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于110反应A(s)2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡_移动；(3)若增大压强，平衡_移动；(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)11在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右上图所示的变化。其中10 min到15 min时，肯定与图像不相符的变化是 （ ）A加了催化剂 B增加SO3的物质的量C升高温度 D缩小容器体积12（2014全国新课标卷II）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1，反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。列式计算温度T时反应的平衡常数K2 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。13在一条件下，A与B可发生以下变化：A(g)B(g)C(g)HQ kJmol1.(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1 mol A和1 mol B(起始体积为V)，达到平衡后，生成了 a mol C.平衡后A的转化率为_，容器体积为_若仍旧保持该温度和压强不变，开始时充入3 mol A和3 mol B，平衡后，生成的C的物质的量为_，反应所放出的热量为_kJ，容器体积为_保持温度、压强不变，开始时放入x mol A、2 mol B、1 mol C，达