东莞市四校2011届高一上学期期中联考(化学).doc

2011届上学期高一四校期中联考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 S:32 Cl:35.5一、单选题（每题3分，共33分）1在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B溶液、胶体C分散系、溶液 D电解质、化合物2下列仪器中能用酒精灯直接加热的是:A.集气瓶 B.锥形瓶 C.蒸发皿 D.烧杯3能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸4.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 A； B； C； D5容量瓶上标有的标记为使用温度 浓度 容积 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D6.下列理解正确的是 A摩尔是是国际单位制中七个基本物理量之一B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子中所含有的碳原子数目为1摩7下列叙述正确的是: A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 1 mol CO2 的质量为44g/mol C. 44g CO2的体积为22.4L D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+ 数为0.2 NA C常温常压下，NA个SO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA9在溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是ACa2、Na、NO3、CO32 BMg2、C1、OH、SO42CK、Cl、CO32、NO3 DCa2、Na、Cu2、NO310下列离子方程式正确的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B.硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O C.二氧化碳通入足量澄清石灰水：CO2 + Ca2+ + 2OHCaCO3+ H2O D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2 +H2O11下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 一定有电子的转移 B.氧化反应一定先于还原反应发生C. 氧化剂发生氧化反应 D.其本质是元素化合价发生变化二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共16分。）12下列实验操作中错误的有A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底C过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处D称量时，称量物放在纸上置于托盘天平左盘，砝码直接放在天平右盘13能用HOH H2O表示的是 ANaOH溶液和H2CO3的反应 BBa(OH)2溶液和稀HNO3的反应 CCu(OH)2和稀HNO3的反应 DNaOH溶液和盐酸反应14下列溶液中，跟200ml 0.5mol/LNa2CO3溶液所含Na的物质的量浓度相同的是A400ml 0.25mol/LNaCl溶液 B200ml 1mol/LNaCl溶液C100ml 0.5mol/L Na2SO4溶液 D100ml 2mol/LNaCl溶液15下列有关胶体说法正确的是A.用过滤的方法可以分离出溶液与胶体 B.在江河入海口处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体三、填空题（共35分）16（10分）选择下列实验方法分离物质，请将分离方法的序号填在横线上A萃取法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_从碘水里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。17（6分）现有以下物质：KOH固体液态HCl 盐酸 熔融KCl 蔗糖 铜CO2 H2SO4 请将序号填在横线上 以上物质中能导电的是_ _， 以上物质中属于电解质的是_ _ _， 以上物质中属于非电解质的是_ _ _。18（5分）制备氢氧化铁胶体的方法是 ，可通过 来区别溶液和胶体。19（6分）写出下列反应的离子方程式： Fe2O3与稀盐酸反应：_ 稀硫酸与氢氧化铜反应：_ 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：_20(8分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。化合反应，也是氧化还原反应_氧化剂：_还原剂：_ 有金属单质Cu生成的置换反应 _氧化剂：_还原剂：_四、实验题21（16分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 试管 药匙 配制时，必须使用的仪器有_ （填代号），还缺少的仪器是_ _ 。 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀转移 洗涤 定容 冷却.其正确的操作顺序为 。 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响_ 。某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度_。 取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_ _。联考试试卷答案一、单选题（每题3分，共33分）1-5：CCBDA 6-11：BDBCCA 二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共16分。）12-15：BD、 BD、 BC、BC 三、填空题（35分）16（10分）（每空2分）E； C； D； A； B；17（6分）（每空2分） 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（3分） 丁达尔效应（其它合理答案也给分）。（2分）19（6分）（每个方程式2分） Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H