广东省实验中学2015-2016学年高一上学期期末化学考试.doc

广东实验中学20152016学年（上）高一级期末考试化 学命题：韩世瑞 校对：韩世瑞 审定：刘立雄本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Al27 Cu64 Fe56 S32 Na23第卷（48分）一、单选题（每题4分，共48分）1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）A计算机芯片 B光导纤维 C陶瓷餐具 D石英钟表2下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是 AAl2O3 BAl(OH)3 CAl D(NH4)2CO3 3下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A铁与盐酸 B铁与氯气 C铁与氯化铁溶液 D铁与硝酸4下列说法中，正确的是（ ）ASO2的摩尔质量是64 g B标准状况下18 g水的体积是22.4 LC在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。D 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA5工业上制造金刚砂（SiC）的反应的化学方程式为：SiO2+3C=SiC+2CO，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为： A 1：2 B 2：1 C 1：3 D 3：5 6将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL1mol/L的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是： A 1：2：3 B 6：3：2 C 3：1：1 D 1：1：17二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为： A 1：1 B 1：2 C 2：1 D 3：18已知：2MO4X +5S2 +16H+=2M2+ +5S +8H2O，则MO4X中M的化合价为( )A+3 B+4C+6 D+79下列离子方程式书写正确的是A氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH=Cl+ ClO+ H2OB氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3+3OHAl(OH)3C钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH+ H2D向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH=NH3+ H2O10将铜片放入0.1mol/L的氯化铁溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）2：3，则溶液中Cu 2+与Fe3+的物质的量之比为： A3：2 B3：4 C3：5 D4：311某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A . Mg2+ B . Al3+ C Na+ D. Fe2+12下列有关实验的描述中，正确的是钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。过氧化钠与水反应放出大量热A B C D第卷（52分）13（14分）请完成下列填空：（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。 （2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 L。该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 molL-1。（3）将2 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是 molL-1。（4）用等体积的0.2 molL1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4 、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。14（15分）（1）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。（2）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。 向其中一份中加入20 mL 2.5 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。 向另一份中加入 mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全。15（14分）（1）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为 或 （写化学式），请分别写出发生反应的离子方程式 ， 。（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：步骤操作现象及结论1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。3 。 ，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4。 ，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液。说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。16（9分）在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g的铜，加热使其充分反应。试计算：（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2物质的量浓度是多少？广东实验中学20152016学年（上）高一级期末考试化学参考答案一、单选题（每题4分，共48分）ACBCA CCDAB DC13、（14分） (1)2:3 17:32 (2) (3)4a/b (4) 63214.(15分)(1)4HCl+ O22Cl2+ 2H2O (2)A13+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O 0.01 mol 10 15、（14分） （1）BaSO3 BaSO4 Ba2+ +2NH3 H2O + SO2BaSO3+2NH4+ + H2O Ba2+ + Cl2+ SO2+ 2H2OBaSO4+4H+2Cl（2）静置 ，将甲试管中的上层清液倾析倒入乙试管中 。若产生白色沉淀 若有无色气泡产生（或无色有刺激性气味气体产生） ， 16、（9分）解；设一氧化氮的体积是V L，产生的铜离子的物质的量为x moL3Cu8H