张烨菱-化学-第二十一次课-讲义.doc

一对一个性化辅导学校 一学教育辅导讲义学员编号：MZY035 年 级： 高一 第21 课次学员姓名：张烨菱 辅导科目：化学 教师：薛坎课 题期中复习授课时间： 2012年4月20日 19：00-21：00 周六备课时间： 2013 年 4月 2 日教学目标1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法重点、难点【学习重点】：反应速率的表示、计算及特点。 【学习难点】：反应速率的计算及特点考点及考试要求仔细审题，认真做题教学内容化学反应速率【学习过程】：自主预习：化学反应速率1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间反应物或生成物的物质的量浓度的变化。2、表示方法： 3、数学表达式： 4、单位: 例题精讲：在一2L的密闭容器中，充入1 mol N2、3 mol H2进行合成氨的反应，经5min后，N2的物质的量为0.6 mol.求V（N2）、V（H2）、V（NH3）？ N2 + 3H2 = 2NH3起始物质的量（mol） 1 3 0转化物质的量（mol） 0.4 1.2 0.8 5min后物质的量（mol） 0.6 1.8 0.8浓度变化量（molL1） 0.2 0.6 0.4则 V（N2）=C/t= 0.04 molL1； V（H2）=C/t= 0.12 molL1；V（NH3）=C/t= 0.08 molL1。 由以上可知 V（N2）: V（H2 ）: V（NH3） = 各物质的化学计量系数之比 = n（N2）: n（H2 ）: n（NH3）= c（N2）: c（H2 ）: c（NH3） = 合作探究一：化学反应速率的特点1、；2、；3、；4、；温馨提示： 1、化学反应速率只取正值；2、化学反应速率指的是某一段时间内的平均速率；3、用不同的物质反应速率来表是同一反应进行的快慢数值可能不同；4、V（N2）: V（H2 ）: V（NH3） =各物质的化学计量系数之比 = n（N2）: n（H2 ）: n（NH3）=c（N2）: c（H2 ）: c（NH3）。合作探究二：化学反应速率的三段式计算方法：步骤1：列出起始量步骤2：列出转化量步骤3：列出终止量步骤4：代入公式进行相关计算合作探究三：化学反应的速率的测量化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有1、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。抛砖引玉：常见题型1、用不同的物质来表示反应速率：例1.(1999年全国，10)反应4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A. (NH3)0.010molL1s1 B. (O2)0.0010molL1s1C. (NO)0.0010molL1s1 D. (H2O)0.045molL1s1牛刀小试1：在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？2、比较反应速率的大小：例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为v（A）= 0.15molL-1s-1v（B） = 0.6molL-1s-1 v（C） = 0.4molL-1s-1 v（D） = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是结论:用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择 来表示，才能用数字的大小来比较快慢。思考：甲乙两不同容器进行的反应A+B=C，某时测的甲中A减少了1mol ，乙中A减少了2 mol，能比较两容器的速率大小吗？ ，为什么？ 。牛刀小试2：对于可逆反应N2+3H2= 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（）Av(N2)=0.01 molL1s1 Bv(H2)=0.2 molL1s1Cv(H2)=0.6 molL1min1 Dv(NH3)=1.2 molL1min13、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3、某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过1 min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4 molL1,c(Y2)=0.8 molL1 , c(Z)=0.4 molL1,则该反应的反应方程式可表示为： 【课时作业】：1、对于可逆反应N2+3H2=2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）AV(N2)=0.01mol/(LS) BV(H2)=0.2mol/(LS)CV(H2)=0.6mol/(Lmin) DV(NH3)=1.2mol/(Lmin)2、在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 =2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化学反应速率。3、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_， v(B)=_mol/(L.min) 4、实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/Lmin，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为 （ ） A、2min B、4m