2016高考复习 微粒间的相互作用力 浙江.ppt

第三单元微粒之间的相互作用力 桐乡一中 一 概念理解 1 概念 相邻的两个或多个原子 离子 之间强烈的相互作用 叫做化学键 2 特点 直接相邻 强烈作用 常见的化学键有 离子键 共价键 极性 非极性 金属键 3 化学键的强弱直接决定该物质的稳定性 1 化学键 氯化钠的形成过程 HCl的形成过程 2 离子键和共价键的比较 阴 阳离子 原子 静电作用 吸引和排斥 共用电子对 活泼金属与活泼非金属元素之间 A A与 A A 非金属元素之间 离子化合物 强碱 大部分盐 活泼金属氧化物等 共价化合物 酸 非金属氧化物 气态氢化物 有机物等 非金属单质某些离子化合物中 范围 1 哪些物质能形成离子键 1 活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 之间如 K2S MgCl2等 2 NH4 和酸根离子 或活泼非金属元素 形成的盐 如 NH4 2S NH4 2CO3 MgSO4等 3 强碱与大多数盐都存在离子键如 NaOH KOH BaCO3等 特征 铵根离子或活泼金属阳离子 2 哪些元素形成共价键 非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键 实例 Cl2 CCl4 H2O HF HNO3 CO2 范围 多数非金属单质 气态氢化物 非金属氧化物 酸分子 酸酐分子 大多数有机物里都有共价键 特征 同种的非金属或不同种的非金属的原子之间 小结 3种 4种 不同作用力的比较 阴 阳离子 原子 分子 得失电子 共用电子对 相互吸引与排斥 相互吸引与排斥 活泼金属与非金属 非金属与非金属 主要化学性质 主要化学性质 熔沸点 溶解度 强碱大部分盐 铵盐 活泼金属氧化物等 非金属单质酸非金属氧化物 氢化物有机物等复杂离子内部 非金属单质酸非金属氧化物 氢化物有机物之间 练习1 判断下列说法是否正确 任何物质中都存在化学键 离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间 离子化合物中可以存在共价键 共价化合物中可能存在离子键 含有共价键的物质一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 两个非金属原子之间不能形成离子键 金属和非金属原子之间形成的都是离子键 阴阳离子之间的相互吸引作用即为离子键 P71第4题 练习2 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水B 具有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态能导电 D 3 判断下列哪些物质只含有离子键 共价键 两者都有 1 NaCl2 Na2O3 H2O4 NH311 NH4Cl5 H2O26 CO212 N27 NaOH8 Na2O29 NH4 2CO310 CH413 AlCl3 二 化学键判别 P69填空 判别窍门 1 找铵根或者活泼金属阳离子2 记5个 NaClNaOHHClNH4ClHe3 共价化合物中只有共价键 全部非金属元素组成的物质 除NH4 4 离子化合物 有活泼金属阳离子 铵根离子 中有复杂离子的时候才有共价键 如OH SO42 O22 NO3 CO32 NH4 5 稀有气体无化学键 三 电子式 结构式 1 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 2 阳离子的电子式 不要求画出离子最外层电子数 只要在元素 符号右上角标出 n 电荷字样 3 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用于括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 H Na Mg Ca H Na Mg2 Ca2 铵根 4 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2 小窍门 简单阳离子照抄 加上所带电荷数 简单阴离子点8点加上括号 电荷数 碘 5 含共价键物质的电子式 水 氨 小窍门 先分析所需共用电子对的对数 画完共用电子对 再补齐8个电子即可 5 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 6 用电子式表示共价分子的形成过程 H 氯化氢分子的形成 H H 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子 氯原子带部分负电荷 氢原子带部分正电荷 共价键特点 共价键特点 氢分子的形成 练习5 写出下列微粒或物质的电子式 KFNa2SCaCl2KOHNa2O2NH4HBa OH 2H2O2PCl3CS2NH4ClCCl4HCNNaClOHClOC2H4 NH4 2S 用电子式表示下列物质的形成过程MgOCaCl2Br2N2HFH2SNH3 完成P71第1题 练习6 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 H2O2 BF3 四氟化氙 XeF4 PCl3 PCl5 CCl4 CO2 白磷 P4 补充 结构式 概念 在化学上 常用一根短线来表示一对共用电子对 这样的式子叫做结构式 如 H H O C O N N等 1 定义 使分子聚集在一起的相互作用力叫分子间作用力 又称为范德华力 2 特性 1 分子间作用力存在于所有分子间 2 它不是化学键 比化学键弱得多 三 分子间作用力 3 分子间作用力只存在于由分子构成的物质 即分子晶体 如SiO2中不存在 中 4 分子间作用力的形成和被破坏不影响物质的化学性质 主要影响熔 沸点等物理性质 判断 分子间作用力越大 物质越稳定 5 影响分子间作用力强弱的因素对分子组成和结构相似的物质 物质的相对分子质量越大 范德华力越大 物质的溶 沸点越高 为何HF H2O和NH3的沸点会反常高呢 一些氢化物的沸点 拓展 氢键 特殊的分子间作用力1 氢键也是分子间力 2 氢键理论的应用 解释一些物质的性质 1 NH3 H2O HF在相应一系列物质中熔沸点反常高 2 能与水形成氢键的物质易溶于水 且溶解度大 3 分子间能形成氢键的物质 易液化 下列各组物质中 熔点由高到低的是 A HIHBrHClHFB H2TeH2SeH2SH2OC CI4CBr4CCl4CF4D 干冰钾食盐石英E NaINaBrNaClNaFF 晶体硅 SiC 金刚石 四 强弱比较 下列变化时 烧碱熔化 食盐溶于水 氯化氢溶于水 过氧化钠溶于水 碘升华 加热使液态氦气汽化 蔗糖溶于水 NaCl和AgNO3反应1 仅破坏离子键的是 2 仅破坏共价键的是 3 既破坏离子键又破坏共价键的是 4 未破坏化学键的是 五 克服作用 P71第5题 2015 上海 6 将Na Na2O NaOH Na2S Na2SO4分别加热熔化 需要克服相同类型作用力的物质有 A 2种B 3种C 4种D 5种 2015