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化学选修4电解池知识点总结电解池的基本内容基本概念(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理阴极：与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)阳极：与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应)电解定义电解是使电流通过电解溶液(或者是熔融的电解质)而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后发生反应：CuCl2=(电解)Cu+Cl2阳极：2Cl2e-Cl2阴极：Cu2+2e-Cu↓电解过程中的能量转化(装置特点)一定不参与反应 不一定是惰性电极阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极反应条件连接直流电源阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极两极处于电解质溶液或熔融电解质中两电极形成闭合回路电极反应电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl- -2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2+2e-Cu简记为阴原(阴原)电解结果在两极上有新物质生成反应规律阳极：活泼金属电极失电子(Au，Pt除外);惰性电极溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属(除含氧酸根F-阴极：溶液中阳离子得电子能力H+(酸H+(水K+(即金属活泼性顺序表的逆向)规律：铝前(含铝)离子不放电，氢(酸)后离子先放电，氢(酸)前铝后的离子看条件。四类电解型的电解规律(当阳极为惰性电极时)电解水型(强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐)，pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原加适量水。电解电解质型(无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐)，无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原加适量电解质。放氢生碱型(活泼金属的无氧酸盐)，pH变大。电解质溶液复原加阴离子相同的酸。放氧生酸型(不活泼金属的含氧酸盐)，pH变小。电解质溶液复原加阳离子相同的碱或氧化物。电解池的电解规律注意事项无氧酸是其本身的电解含氧酸是水的电解可溶性碱是水的电解活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质不活泼金属的无氧盐是该盐的电解中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高记忆方法阳极出氧卤，阴极氢金属。盐的离子都
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