高中化学中和热及其测定课件.ppt

中和热及其测定 一 中和热 1 定义 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成1molH2O l 时放出的热量叫做中和热 2 中和热的表示 3 注意 条件 稀溶液 反应物 生成1molH2O 表述中和热为57 3kJ mol H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 强 酸与 强 碱 或 H 57 3kJ mol 练习 已知 稀溶液中 强酸和强碱反应的热化学方程式为 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 下列各中和反应中放出的热量为57 3kJ的是 A H2SO4 aq Ba OH 2 aq H2O l BaSO4 s B CH3COOH aq KOH aq CH3COOK aq H2O l C HNO3 浓aq NaOH aq NaNO3 aq H2O l D HCl aq 1 2Ba OH 2 aq 1 2BaCl2 aq H2O l D 实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热 体验化学反应的热效应 实验用品 大烧杯 500mL 小烧杯 100mL 温度计 量筒 50mL 两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板 中心有两个小孔 环形玻璃搅拌棒 0 5mol L盐酸 0 55mol LNaOH溶液 二 中和热的测定实验 实验步骤 1 在大烧杯底部垫泡沫塑料 或纸条 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平 然后再在大 小烧杯之间填满碎泡沫塑料 或纸条 大烧杯上用泡沫塑料板 或硬纸板 作盖板 在板中间开两个小孔 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 以达到保温 隔热 减少实验过程中热量损失的目的 2 用一个量筒最取50mL0 50mol L盐酸 倒入小烧杯中 并用温度计测量盐酸的温度 记入下表 然后把温度计上的酸用水冲洗干净 3 用另一个量筒量取50mL0 55mol LNaOH溶液 并用温度计测量NaOH溶液的温度 记入下表 4 酸碱混合 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入小烧杯中 注意不要洒到外面 立即盖上盖板 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 并准确读取混合溶液的最高温度 记为终止温度 记入下表 实验数据处理 重复以上实验三次 次数 1 2 3 起始温度t1 c 终止温度 温度差 t2 c t2 t1 c 盐酸 氢氧化钠 平均值 20 5 21 0 20 0 20 4 20 8 21 0 20 75 20 2 20 9 23 0 23 4 23 9 2 25 3 2 3 0 理论上 强酸 强碱稀溶液反应 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ moL 议一议 为何所测得的数据不是57 3kJ mol 分析产生误差的原因 误差分析 可能的原因 1 量取溶液的体积有误差2 温度计的读数有误 3 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度 致使热量损失而引起误差 4 实验过程中有液体洒在外面 5 混合酸 碱溶液时 动作缓慢 导致实验误差6 隔热操作不到位 致使实验过程中热量损失而导致误差 问题探究 1 简易量热计中 为何要使两杯口相平 填碎纸条的作用是什么 减少热量损失 2 酸 碱混合时 为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入 问题探究 减少热量损失 3 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 为什么 不能 因为铜丝易导热 使热量损失较大 问题探究 4 判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响 填变大变小或者不变 大烧杯上没有盖硬纸板 若改用100mL0 50mol L的盐酸和100mL0 55mol L的NaOH溶液 变小 不变 考考你 50mL0 50mol L盐酸与50mL0 55mol L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 4 实验中改用60mL0 50mol L盐酸跟50mL0 55mol LNaOH溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相等 不相等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验 测得的中和热的数值会 用50mL0 50mol LNaOH溶液进行上述实验 测得的中和热的数值会 均填 偏大 偏小 无影响 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量 与酸碱的用量无关 偏小 偏小 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol已知 CH3COOH aq NaOH aq CH3COONa aq H2O l H1 Q1kJ molH2SO4 浓 NaOH aq Na2SO4 aq H2O l H2 Q2kJ molHNO3 aq KOH