练题组III 勒夏特列原理.doc

练题组III（化学）1. 如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系下列说法与图象符合的是（）A甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况B乙图中b曲线表示有催化剂的情况C根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x2D丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度（T）变化的情况2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体长时间存放的溴水，会变为无色透明打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率合成氨工业中用铁触媒做催化剂K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色3. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；H 908 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；H235 kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；H413 kJmol-1总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（4）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”“=”或“”）乙。恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=_，y=_，z=_。(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。已知T1c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(NO3-)c(OH-)c(H+)C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.c(NH4+)+c(NH3H2O)=1.5c(NO3-)5. 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H1966kJmol1生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_（填字母，下同）。A向装置中充入N2B向装置中充入过量的SO2C向装置中充入O2 D升高温度若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5molSO2（g）、35molO2（g）、1molSO3（g），下列说法正确的是_A第一次平衡时反应放出的热量为2949kJB两次平衡SO2的转化率相等C两次平衡时的O2体积分数相等D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9生产中在550时，将20molSO2和10molO2置于 5密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为010MPa。试计算反应 2SO32SO2+O2在550时的平衡常数K=_。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：_，沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-=AgCl2-，AgCl在NaCl溶液中的溶解度先变小后变大的原因是：_参考答案：1. C 2. D3.（1）C+H2OCO+H2（2）Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS （3）-2464kJ mol-1；ce（4）；004molL-1；016molL-1min-14. (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93 kJ/mol (2)6 mL和9.5mL(3)；1.375；0.5；0.75 (4)D (5)AC5. (1)C(2)CD(3)2.510-4；常压下400500C