热化学方程式.ppt

H E 生成物的总能量 E 反应物的总能量 H E 反应物分子化学键断裂时所释放的总能量 E 生成物分子化学键形成时所吸收的总能量 我们已经认识了反应热 那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化 旧知识回顾 H H 生成物的总焓值 H 反应物的总焓值 二 热化学方程式 什么是热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 思考交流 与化学方程式相比 热化学方程式有哪些不同 正确书写热化学方程式应注意哪几点 热化学方程式的基本应用 请看以下几个例子 再思考 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol 200 101kPa 1 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 二者缺一不可 普通化学方程式只包含物质变化一个部分 物质变化 能量变化 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 H 并用 空格 隔开 H 吸热用 放热用 单位是kJ mol或J mol 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol 200 101kPa 2 热化学方程式需注明反应时的温度和压强 对于25 101kPa时进行的反应可不注明 普通化学方程式不需注明温度和压强 H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol 12 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 H 并用 空格 隔开 H 吸热用 放热用 单位是kJ mol或J mol 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105Pa 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 3 热化学方程式需注明各物质的状态 普通化学方程式不需注明物质的状态 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 H 并用 空格 隔开 H 吸热用 放热用 单位是kJ mol或J mol 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105Pa 3 物质后需标物质的状态 s l g aq s 固体 l 液体 g 气体 aq 溶液 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量 可为整数或分数 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量 微观上表示原子分子数目 只能为整数 不能为分数 阅读P4 资料卡片 kJ mol的含义 每mol反应的焓变 2H2O g 2H2 g O2 g H 483 6kJ mol 5 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 H的数值也加倍 若反应逆向进行 则 H改变符号 但绝对值不变 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 H 并用 空格 隔开 H 吸热用 放热用 单位是kJ mol或J mol 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105Pa 3 物质后需标物质的状态 s l g aq 4 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 H的数值也加倍 若反应逆向进行 则 H改变符号 但绝对值不变 热化学方程式表示的意义 1 反应物和生成物的种类 状态2 反应中各物质的物质的量比和质量比3 反应中放出或吸收的热量 综上所述 请大家是描述下列方程式的意义 问题 反应物和生成物前的系数它代表了什么 在方程式中 H它表示了什么意义 H它的值与什么有关系 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 H KJ mol 它表示每摩尔反应所放出的热量 H它的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 H不同 具体来说 H与化学计量数成正比 4 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl 放出184 6KJ的热量 请写出该反应的热化学方程式 练习一 写热化学方程式 1mol碳完全燃烧放出393 5KJ的热量 2 0 5molCu 固态 与适量O2 气态 反应 生成CuO 固态 放出78 5kJ的热量 1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量 其中第四题这样书写都是对的 规律一 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 当化学计量数不同时 其 H不同 H与化学计量数成正比 今有如下三个热化学方程式 H2 g O2 g H2O g H akJ mol 1H2 g O2 g H2O 1 H bkJ mol 12H2 g O2 g 2H2O l H ckJ mol 1问题 1 请问上述三个反应中哪些是放热反应 哪些是吸热反应 2 比较a b c的大小关系 3 找出b c之间的关系 巩固规律 你做对了吗 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ molC C2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O g H 4bkJ molD 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ mol 1 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkJ 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 B 点拨 热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态 H的正负号 物质的量的大小 单位等主要方面入手 练习二 判断热化学方程式正误 C 规律一 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 当化学计量数不同时 其 H不同 H与化学计量数成正比 若反应逆向进行 则改变符号 但数值不变 3 已知在1 105Pa 298K条件下 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量 下列热化学方程式正确的是 A H2O g H2 g 1 2O2 g H 242kJ mol 1B 2H2 g O2 g 2H2O H 484kJ mol 1C H2 g 1 2O2 g H2O g H 242kJ mol 1D 2H2 g O2 g 2H2O g H 484kJ mol 1 A 4 在200 101kP时 1molH2与碘蒸气作用生成HI反应 科学文献表示为 H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol以上化学方程式指出了反应时的和 括号中的符号表示反应物或生成物的 6 在25 101kPa时 有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应 一个生成气态水 一个液态水 化学方程式如下 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8Kj molH2 g 1 2O2 g H2O I H 285 8kJ mol以上两个反应 产物都是 但产物的不同 温度 压强 状态 水 状态 5 在同温同压下 下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是 A H2 g Cl2 g 2HCl g H Q11 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g H Q2B C s 1 2O2 g CO g H Q1C s O2 g CO2 g H Q2C 2H2 g O2 g 2H2O l H Q12H2 g O2 g 2H2O g H Q2D S g O2 g SO2 g H Q1S s O2 g SO2 g H Q2 B 反应物和生成物的状态不同 反应热 H就不同 因此 必须注明物质的聚集状态 这是因为 规律二 小结 一 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 H 并用 空格 隔开 H 吸热用 放热用 单位是kJ mol或J mol 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105Pa 3 物质后需标物质的状态 s l g aq 4 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍