无机推断题眼总结.doc

“无机推断题”题眼总结解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼，即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行总结。一、特征反应1与碱（NaOH）反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6工业生产中涉及的重要反应方程式或转化关系 合成氨： 氯碱工业： 金属铝的冶炼： 制玻璃：7与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13 三角转化：14 特征网络：（1）醇(烯烃)醛羧酸（2）A（A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3） 二、以周期表中价态、半径为“题眼”的特殊元素1最高正价不等于族序数的元素是O、F。 2短周期中其离子半径最大的元素是Na。3最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si 。4除氢以外，非金属元素原子半径最小的元素是F。5. 常见变价元素：S、Cl、N、C、Fe等 三、以元素的性质、存在、特殊用途为题眼的特殊元素（以原子序数从小刭大为序）1密度最小的金属元素、能与氮气反应的碱金属元素是Li 。2能形成化合物种类最多、自然界中单质硬度最大、氢化物中氢的质量分数最大的元素是C。3空气中含量最多、氢化物的水溶液呈碱性、氢化物很易溶于水的元素是N。4地壳中元素的含量(由大到小)：O、Si、AI、Fe； 5其氢化物能腐蚀玻璃、气态氢化物最稳定、其单质能与稀有气体反应的元素是F。6在CO2、N2、02中都能燃烧的金属元素是Mg.7地壳中含量最多的金属元素、其天然的氧化物硬度大的主族元素是Al. 8.非金属单质中最易自燃的元素是P.9其气态氢化物具有臭鸡蛋气味的元素是S.lO其气态单质呈黄绿色、最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl.11单质遇淀粉变蓝且易升华的元素是I。 四、以沉淀的色态、溶解性为题眼的特殊物质1. 呈淡黄色沉淀的可能是：AgBr(不溶于酸)、S(溶于热强碱溶液)。2呈黄色沉淀的可能是：AgI(不溶于酸)、Ag3PO4(溶于酸)。3呈黑色沉淀的可能是：CuS、Ag2S、PbS(均不溶于酸)；FeS(溶于酸).4呈白色沉淀的可能是：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；BaSO3、CaC03、BaCO 3、Mg(OH)2、Fe(OH)2(均溶于酸)；Al(OH)3；(胶状)、Zn(OH)2(均溶于酸和强碱溶液)。5呈红褐色沉淀的一定是：Fe(OH)3 (溶于酸).6呈蓝色絮状沉淀的定是：Cu(OH)2 (溶于酸). 五、常温下以颜色为题眼的特殊物质 1固体类(1)呈白色的是：白磷、SO3、P2O5、N205、A1203等。(2)呈浅黄色的是：S、Na202、AgBr (3)呈红色的是：Cu(紫红)、Cu2O(砖红)、Fe203(红棕)、红磷(红褐).(4)呈黑色的是：FeO、CuS、Cu 2 S、FeS、PbS、 CuO、Ag2S、碳粉、铁粉、Fe304、Mn02(可用浓盐酸鉴别上述物质)等 (5)呈紫黑色的是：KMnO4、I2.(6)呈棕褐色的是：FeCl3 2气体类(1)呈红棕色的是：N02、Br2(g). (2)呈黄绿色的是Cl2，、F2(浅黄绿)。3溶液离子类 (1)Mn04- (紫红)、Cr207- (橙色)。(2) Fe2+（浅绿色）、Fe3+ (浓)(棕黄)、Fe3+(稀)（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Cr3+(浅绿)等。(3)氯水(黄绿)、液溴(棕红)、Fe(OH)3 (胶体)(红棕)、Fe(SCN)3 (血红)、溴水(橙色)等。六、以反应特点及产物现象为“题眼”的特殊物质1两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)可溶性铝盐、铁盐与可溶性金属硫化物(可溶性碳酸盐或碳酸氢盐)；(2)Ba(OH)2与(NH4)2S04。 2既能与强酸又能与强碱反应放出气体，常见的物质可能是： （1）单质：Al Zn （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3。(3)弱酸弱碱盐，如(NH4)2S、(NH4)2C03、(NH4)2S03等；(4)多元弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NH4HC03、NH4HS03等；(5)氨基酸。3在水中水解同时生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、A1N、CaC2等。4两种物质相遇时，先出现沉淀，后沉淀又消失，两种物质可能分别是：Na0H与铝盐、C02 (S02)与Ca(OH)2、HCl与NaAl02、NH3与AgN03。七、以特殊的实验现象为“题眼”的特殊物质1在空气中燃烧呈现淡蓝色火焰的可能是H2 ,S, CH4、H2S、C2H5OH。2两种气体燃烧呈苍白色火焰的物质是H2和Cl2。3在空气中燃烧呈现蓝色火焰的是C0。4焰色反应为黄色的物质是钠元素；焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)为浅紫色的物质是钾元素。5物质点燃有白色烟雾出现的可能是：P与O2、P与Cl2。6在空气中燃烧呈现明亮而带浓烈黑烟的火焰的是C2H2。7物质点燃有棕色烟出现的可能是：Fe与Cl2,Cu与Cl2。 8在氧气中点燃，现象为火星四射的物质是Fe；现象为发出耀眼白光的物质是Mg。9遇SCN- 显红色、遇苯酚显紫色、遇OH- 生成红褐色沉淀的离子是Fe3+。10与氢硫酸反应能生成淡黄色晶体的气体可能是O2、S02、Cl2,N02等。11白色沉淀能迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe(0H)2。12遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+、S042-。13遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、Si032-、S2032-。14电解电解质溶液时阳极气态产物一般是02或Cl2，阴极气态产物是H2。15使品红褪色的物质可能是S02（加热后又恢复红色）、Na202、H202、氯水、次氯酸盐、Cl2（加热后不恢复红色）等。16使溴水褪色的无机物可能是H2S、S02、活泼金属、碱类等。17两种气体相遇冒白烟的物质是NH3与HCl。 18遇酚酞变红的气体一定是氨气。19在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是N0。八、以特殊的反应类型为“题眼”的特殊物质 1“化1 +单化2”型(1) 化1为氧化物类：可能是Na20与02、N0与02、S02与02、C0与0 2、C02与C等。 (2) 化1为盐类：可能是FeCl2与Cl2、Na2S03与02、FeCl3与Fe等。 2“化1 +化2 化3”型(1)生成碱类：可能是NH3与水、CaO与水等。(2)生成酸类：可能是H2O2与S02等。(3)生成盐类：可能是NH3与酸、Na202与C0等。 3“化1 +化2 单+化3”型(1)气体类：可能是NH3与N0x、H2S与S02等。 (2)固体类：可能是C0与CuO(Fe2O3等)。(3)固液类：可能是NaH(CaH2)与水、Na2O2与水 (4)固气类：可能是Na202与C02等。 4“单1 +化1 单2 +化2”型（置换反应）（1） 金属金属 （可能是Fe与CuS04、A1与Fe20 3(Cr203等)、Na与TiCl4、Mg与CsCl等。）（2）金属非金属 （可能是Zn与H2S04 (HCI)、Fe与H20(g)、Mg与C02、Na与H20等。）（3）非金属非金属 （可能是F2与H20；Cl2与H2S(KI)；C与Si02 H20(g)； NH3与Cl2；H2S与O2等。）（4）非金属金属（可能是C(H2)与CuO(Fe203)等。） 5“化1 +单 化2 + 化3”型(1)化1为气体类：可能是NH3与02、H2S与02等。(2)化1为固体类：可能是FeS2与O2、Mg与S02等。 6“化1 + H2O 化2 + 气体”型(1)气体为单质：可能是Na2O2与水、CaH2与水等。 (2)气体为化合物：可能是CaC2与水、N02与水、Al3S3与水、Al4C3与水等。 7“化1 + 单 + H2O 化3(或气体)”型 。(1)无气体生成：可能是N0x和02与水、Fe(OH)2和02与水、S02和Cl2(Br2)与水等。 (2)有气体生成：可能是Al和NaOH与水、Si和NaOH与水、P4 和NaOH与水等。 8“两种反应物 三种生成物”型(1)歧化反应：可能是X2与强碱溶液、Na2O2与HCI(H2S04)、S与强碱溶液等。(2)递变反应：可能是Fe(Cu、C等)与HN03(浓H2S04)、NaCl(KBr、Na2S、CuS04等)与H2O、Mn02与HCI(浓)、FeCl3与氢硫酸(氢碘酸、氢溴酸)、氢硫酸与浓硫酸等。(3)归中反应：可能是KCl03与浓HCl (浓HBr)等。 9“两种反应物 四种生成物”型递变反应：可能是K2Cr207(KmnO4)与H2S04(HCl)、Na2S203与H2S04。 10“三种反应物 三种生成物”型(1)归中反应：可能是Na2S与Na2S03和H2S04、KCl03与KCl和H2S04、Kl03与KI与H2S04等。(2)递变反应：可能是03与Kl和H2O、FeCl2与Na202和H20、Na(Ba、K)与CuS04(FeCl3)和H20等。 11.受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐12.无机框图中常用到催化剂的反应: 九、常温下以性质为题眼的特殊物质 (1)密最小的气体：H2； (2)常温下呈液态的非金属单质：Br2(红棕色液体)； (3)刺激性气味的气体：C12、S02、NH3、N02；具有臭鸡蛋气味的气体：H2S； (4)极易溶于水的气体：HCI、NH3； (5)通常涉及的气体单质有H2、O2、C12，N2，F2 。其中前三种气体可通过电解的方法制取。F2能与水剧烈反应生成02； 十常见气体的制取方法 (1)固+固加热制取气体：02、NH 3、CH4 (2)固+液无加热条件制取气体：O2(H202以Mn02为催化剂；Na202与H20反应)：NH3 (浓氨水与碱石灰或NaOH固体混合)、C02、H2、H2S、N02； (3)固+液制取气体：HCI、Cl2 (4)液+液无加热条件制取气体：HCI（浓盐酸与浓硫酸混合）； (5)液+液加热制取气体：CH2=CH2； (6)电解方法制取气体：H2、02、Cl2； 十一典型物质及离子的检验方法 (1)焰色反应：Na+、K+； (2)C12：润湿的淀粉一KI试纸； (3)S02：品红溶液； (4)C02：澄清的石灰水； (5)02：带火星的木条； (6)H2：收集后移近火焰 (7)H20：无水硫酸铜； (8)NH3：湿润的红色石蕊试纸； (9)NH4+：与NaOH浓溶液反应，并加热； (10)Al3+：与NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液； (11)Fe2+：加NaOH溶液先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液不显红色加入少量新制的氯水后立即显红色： (12)Fe3+：加入KSCN溶液变成血红色Fe(SCN) 3溶液；加入苯酚得到紫色溶液；与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀； 同时解无机推断题应注重考虑以下三方面：1完善知识结构熟