酸碱盐知识点总结.ppt

1 电离时生成的全部是的化合物叫做酸 酸由构成 酸性溶液能使石蕊试液变的本质原因是其中都含有 含氢离子的不一定是酸 如 酸溶液都是酸性溶液 但酸性溶液不一定是酸溶液 2 电离时生成的全部是的化合物叫做碱 碱由构成 碱性溶液能使石蕊试液变 酚酞变的本质原因是其中都含有 含氢氧根离子的不一定是碱 如 碱溶液都是碱性溶液 但碱性溶液不一定是碱溶液 3 能解离出 或NH4 和 的化合物叫盐 盐中一定含有 还可能含有 或 1 纯净的盐酸有气味 是气体溶于水形成的溶液 浓盐酸具有较强的性 打开瓶盖会看到瓶口有出现 2 浓硫酸有较强的性 因而常用作气体剂 但不能干燥 浓硫酸有性 沾在皮肤或衣物上会出现现象 浓硫酸有强烈的性 因而使用时要特别小心 浓硫酸溶于水会 因此在稀释时 应将沿容器壁注入中 并且不断搅拌 3 一瓶浓盐酸敞放一段时间后 溶质的质量将 溶液的质量将 溶质质量分数将 因为浓盐酸具有性 4 一瓶浓硫酸敞放一段时间后 溶质的质量将 溶剂的质量将 溶液的质量将 溶质质量分数将 因为浓硫酸具有性 1 氢氧化钠是白色状固体 溶于水且 有性 可作 但不能干燥 且具有强性 俗称 氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的而发生 属于变化 形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的而变质 一瓶NaOH长期敞放会变成了 因此氢氧化钠应保存 2 氢氧化钙是白色状固体 溶于水 溶解度随温度的升高而 水溶液的俗名是 农业上用熟石灰改良 性土壤 配波尔多液 建筑上可粉刷墙壁 3 氢氧化钙的制法 化方 4 氢氧化钠的制法 化方 5 蓝色沉淀 红褐色沉淀 1 溶液的酸碱度是指 通常用表示 其范围在之间 当PH 7时 溶液呈性 当PH 7时 溶液呈性 PH越大 碱性越 当PH 7时 溶液呈性 PH越小 酸性越 2 pH的测定 用pH试纸测出的pH数值是整数用玻璃棒蘸取 或用滴管吸取 待测液少许 涂 或滴 在pH试纸上 显色后 与标准比色卡比较 读出溶液的pH 3 用湿润的pH试纸测溶液酸碱性的结果 4 酸雨 正常雨水显性 因为溶有 pH 的雨水为酸雨 5 识别酸和碱的方法 1 通常用来检验溶液的酸碱性 石蕊 遇酸性溶液显色 遇碱性溶液显色 酚酞 遇酸性溶液显色 遇碱性溶液显色 2 用PH试纸既可测 也可 一 酸的通性 1 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色 不能使无色酚酞试液变色 2 活沷金属 酸 盐 氢气 以铁为例叙述现象 3 金属氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 CuO分别与HCl H2SO4反应的现象 4 碱 酸 盐 水验证盐酸与氢氧化钠能发生反应的方案 举一个有现象的中和反应 5 盐 酸 新盐 新酸 具有通性的原因 练习 将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中 首先观察到的现象是溶液由色变为色 发生反应的化学方程为 属于反应 一段时间后 又可以观察到铁钉表面有 填现象 产生 化学方程式为 属于反应 中和反应1 定义 跟作用生成和的反应叫做中和反应 2 实质 配平方法 3 特点 中和反应是 填 吸热 或 放热 反应 基本类型属于反应 4 应用 写出化学方程式 1 农业生产中 酸性土壤可以用来中和改良 2 生理上 胃酸 含 过多 可以用等来中和治疗 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 3 日常生活中 昆虫叮咬是因为被注入了一种叫做蚁酸 甲酸 的物质 复分解反应的特点 成分 化合价 发生复分解反应的条件 1 2 二 碱的通性 1 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液变色碱必须可溶 例如Fe OH 3中滴入紫色的石蕊试液 石蕊不变色 2 碱 非金属氧化物 盐 水 写出CO2 SO2分别与NaOH Ca OH 2反应的方程式 验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的方案 3 碱 酸 盐 水 4 碱 盐 新碱 新盐 碱具有通性的原因 生成盐和水的三类反应 三 盐的化学性质 盐能与哪四类物质发生反应 四 金属的化学性质 1 金属 氧气 金属氧化物 2 金属 酸 盐 氢气 发生该类反应的条件 金属 酸 3 金属 盐 盐 金属 发生该类反应的条件 金属 盐 金属 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量液体于两支试管中 各滴入几滴BaCl2 或硝酸钡 溶液 有白色沉淀产生的是稀硫酸 无现象产生的是稀盐酸鉴别Ca OH 2溶液和NaOH溶液 分别取少量液体于两支试管中 分别通入CO2气体 或分别滴入Na2CO3溶液 有白色沉淀产生的是Ca OH 2溶液 无现象产生的是NaOH溶液 1 特殊有色溶液 含溶液为黄色溶液 含溶液为蓝色溶液 含溶液为浅绿色溶液 其余溶液为溶液 2 四种黑色固体物质 3 不溶于强酸的白色沉淀 4 溶于水放热的物质 CaO NaOH固体 浓H2SO45 刺激性气味的气体 NH3 SO2 NO2 HCl 均无色 6 有毒的物质 CO CH3OH NaNO2 Cu2 如CuSO4 Ba2 如BaCl2 7 1926年 我国化学家在氨碱法的基础上 创立了更为先进的法 1 碱 盐的溶解性口诀 2 常见的离子对 Ag Ba2 H CO32 OH 3 常见的八种沉淀 4 一定能发生的复分解反应 一定不能发生的复分解反应 5 1 氢氧化钠变质的原因 2 检验氢氧化钠变质的试剂及方法 3 氢氧化钠变质后的成分 4 除去变质后氢氧化钠中的Na2CO3的试剂 6 久置的NaOH中含有的杂质是久置的CaO中含有的杂质是工业盐中含有的杂质是 有毒 工业酒精中含有的杂质是 有毒 7 用于改良酸性土壤 配制波尔多液的原料是波尔多液不能使用铁制容器是因为 8 借助于酸碱指示剂验证的是反应 9 纯碱不是10 洗气瓶内气体进出的方向是11 混合气体除杂最后除12 反应前后溶液质量不变的反应是13 用水作试剂检验某物质的存在或鉴别应根据物质的14 某物质加酸有气泡冒出 气体可能是 该物质可能是15 常见的五种阴离子是16 相同质量的金属与足量的酸反应 生成氢气的质量由多到少的顺序是生成相同质量的氢气 所需的金属质量由多到少的顺序是17 Cl SO42 CO32 的检验方法不用BaCl2替代Ba NO3 2检验的原因18 四类放热反应19 三种溶