上课用：沉淀溶解平衡.ppt

难溶电解质的溶解平衡第一课时 2011 11 23 观察思考 英德宝晶宫 仙桥地下河 一 Ag 和Cl 的反应能进行到底吗 AgCl是否完全不溶于水 20 AgCl的溶解度是1 5x10 4g 一定温度下 根据固体物质的溶解度s对物质溶解性进行划分 难溶 不溶 练习一 下列说法正确的是 A 物质的溶解性为难溶 则该物质绝对不溶于水B 不溶于水的物质溶解度为0C 绝对不溶解的物质是不存在的D 某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 C AgCl溶解平衡的建立 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和AgCl溶液 建立溶解平衡 注意写法 书写碳酸钙溶解平衡的表达式书写硫酸钡溶解平衡的表达式 内因 决定性因素 外因 二 影响沉淀溶解平衡的因素 讨论 对于平衡AgCl s Ag aq Cl aq 若改变条件 对其有何影响 不变不变 不移动不变不变 5 影响沉淀溶解平衡的因素 内因 难溶物本身的性质 外因 浓度 加水稀释 平衡向溶解方向移动 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 同离子效应 化学反应的影响 5 影响沉淀溶解平衡的因素 归纳 符合勒夏特列原理 将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 沉淀溶解平衡表示式为 水中 10mL0 1mol LNaCl溶液 5mL0 1mol L的MgCl2溶液中 比较Ag 浓度大小顺序是 活学活用 AgCl s Ag aq Cl aq AgCl s Ag aq Cl aq K c Ag c Cl 动动手 请写出的化学平衡常数 溶度积常数 简称溶度积 用Ksp表示 三 溶度积常数 简称溶度积 4 意义 Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力 3 特点 一定温度下 为一常数 在一定条件下 难溶性物质的饱和溶液中 存在溶解平衡 其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积 1 定义 Ksp cm An cn Bm 溶度积的应用 结论1 对相同类型的难溶电解质 如AgCl AgBr AgI 而言 Ksp越小 其溶解度也越小 结论2 不同类型的难溶电解质 需注意Ksp表达式中指数的问题 Ksp越小 其溶解度不一定就越小 溶度积的应用 Ksp c Ag c Br Ksp c Fe3 c3 OH 写出AgBr Fe OH 3难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式 Fe OH 3Fe3 3OH AgBrAg Br 反馈与应用 例1 石灰乳中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入下列溶液 可使Ca OH 2减少的是 A Na2CO3溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液 AB 课堂检测 例2 下列说法正确的是 A 在一定温度下AgCl水溶液中 Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数 B AgCl的Ksp 1 8 10 10mol L 1 在任何含AgCl固体的溶液中 c Ag c Cl 且Ag 与Cl 浓度的乘积等于1 8 10 10mol L 1 C 温度一定时 当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于Ksp值时 此溶液为AgCl的饱和溶液 D 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸 Ksp值变大 C 课堂检测 一 沉淀溶解平衡概念及特点 影响沉淀溶解平衡的因素 二 溶度积Ksp及表达式 难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力 回顾一下 我们今