分析化学实验2.ppt

分析化学实验 化学与化学工程学院分析化学教研室 实验目录1 滴定分析基本操作练习2 盐酸和氢氧化钠浓的比较和标定2 铵盐中氮含量的测定 甲醛法 3 混合碱的分析 双指示剂法 4 水总硬度的测定 配位滴定法 设计 5 铅 铋混合液中铅 铋含量的连续测定 配位连续 6 高锰酸钾法测定过氧化氢的含量 氧化还原 7 铁矿石中全铁含量的测定 无汞法 8 硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定 碘量法 9 铜盐中的铜含量的测定 间接碘量 10 钡盐中钡含量的测定 重量法 11 可溶性盐的测定 沉淀滴定 12 自拟方案实验 设计实验 13 邻二氮菲分光光度法测定微量铁14 水泥熟料中SO2 Fe2O3 Al2O3 CaO MgO的系统分析 综合实验 教材及参考书 华中师范大学 东北师范大学 陕西师范大学 北京师范大学 高等教育出版社 2001武汉大学编 高等教育出版社 2001薛华 李隆弟 郁鉴源等 分析化学 第二版 北京 清华大学出版社 2001 荆祥兆 分析化学 郑州 河南科学技术出版社 1989 徐宝荣 王芬 分析化学 北京 中国农业出版社 2003 朱灵峰 分析化学 北京 中国农业出版社 2003 叶锡模 分析化学 杭州 浙江大学出版社 1988 华东化工学院分析化学教研组等编 分析化学 第三版 北京 高等教育出版社 1989 彭崇慧等编著 定量化学分析简明教程 第二版 北京 北京大学出版社 1997 滴定分析基本操作练习 一 实验目的 掌握滴定管的操作方法和学会正确判断终点 学会配制HCl和NaOH标准溶液和用基准物质标定溶液 二 仪器与试剂电子天平 酸 碱 式滴定管 锥形瓶 烧杯等 HCl 0 1mol L NaOH 0 1mol L 甲基橙水溶液 0 2 Na2CO3固体 基准 比较 以甲基橙为指示剂 用0 1mol LHCl滴定0 1mol LNaOH 当指示剂由黄色变为橙色时 即表示已到达终点 计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积比 NaOH HCl 三 方法原理 标定 以碳酸钠作为基准物质 以甲基橙为指示剂 测定HCl溶液的浓度 从而计算出氢氧化钠溶液的浓度 四 实验步骤与操作要点1 碱溶液的标定称量样品 邻苯二甲酸氢钾0 5克 蒸馏水溶解指示剂 2滴 滴定 用NaOH标液 终点 无色变粉红色 2 盐酸溶液浓度的标定HCI未知液 25mL 加入锥形瓶 酚酞2滴用NaOH标夜标定终点 无色变粉色 3 滴定分析基本操作要点 1 滴定管的准备 如1图所示 排除气体 2 滴定管的读数 3 滴定操作 滴定管的拿法 酸式滴定管滴定操作 在烧杯中的滴定 4 滴定操作示例 演示观察终点颜色解疑 滴定练习滴定读数滴管漏液 五 数据记录 酸碱标准溶液比较 盐酸标准溶液的标定 实验注意事项酸碱滴定时 若用甲基橙作指示剂 在CO2存在下 终点变色不敏锐 可在滴定进行至近终点时 将溶液加热煮沸以除去CO2 冷却后继续滴定 此时终点由黄色变为橙色十分明显 酸碱滴定时 若用酚酞作指示剂 当溶液由五色变为粉红色 摇动后半分钟内不褪色为终点 思考与讨论标定用的基准物质