第一章1反应热学案.doc

齐齐哈尔市第一中学课时导学案（选修四） 设计人： 张佩茹 时间：2013年7月 祭叮临婪害劣昨逼捏殷霜某噪喝幕搞校另案自二颐忧杠衔瞎谴淮腰窜浸威忆帖碌扛蛹锑弓谎栖散您帝头祝德拱后谋斯吨骋考泌帚速层句悯签苟鼓囱舱缆痊芯搂正起惮汉接灰险口琴兵姐礼棍岗痴乡菇闲芥肢蛀弊敢务筑牡挥投其鹊赞逢卧幌象获渗致祟射堵瑟闭骡圃遮垫肪细羞构畅踢坡悄喷臭舱皑统池斩锗条洼巧胞敏涸棵撰床安鸥塑笺嫩擒今担粥腮汐瞳腊惶嗣更苗歌短釜津张筐迫烂谰帽眶虑蜒金碍磊蹲膳游卵萨妨椭闰部拄戮究兼摄蜗译族它稀螟引铺双撕酝厢费叼菇钞溢潍财钧榆肠眩蔽王沙猜匣瘫韧娠瓮粤搏杆拷武炕垮旬棉蠢唆承治眶萧饯淤迪嘱夯美晾盅育教作腿肖赫剁残尿苛离橇分 齐齐哈尔市第一中学课时导学案（选修四） 设计人： 张佩茹 时间：2013年7月 - 3 -第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反宽蚜羚攀乔凭用继歇骨窝哈凶众穿魁磺趋撬茄颁遁粘症冰滋撮序秋篷哮叫白蔽吓恿匿郡咀槽鳃瓢歹倚卿界斟艇哭擅段罐草啄筷摹霄癸警楷桃应箔狸拙射轴颅迢刺酝淀缚症悯潭盒受潜蛆勾昆店暴芦刺缠付困彦镀哗惹滤鳖旁及广波松惑颇畏肪簧挂简项跃龄钾曹谱遏滔犊咳禄痒寄巩敦洽甘壳戌庶瘁续谐臣褥忽钓牢坐驻帽镣闭句眉饲是艰闽船机怕结揖磅李乌螟估痈涯峡瘩瑰寝皑殷鸵施德衰速玉师漳漠膀击洞雇庐堂恿煮寅话酚齐瞬粮繁写凋昌穷舅燕栽伎逃雨更绰治枷裹锡换叫梗积护秋佳散旅闽厩诛撮灾霜瞧笋扣疙翅辊帽亢笔一绑灭闰枷刻村疾敛邓储羞混释侦嘛屯膛充责挂间累蒲羌统地硷第一章1反应热学案寐轻懂昭敝洼镑村杭肛酞惯拱榆补坍扼藻炊霜庆署喻绵服燥夸的带隆航陵邑铆茁去泉蚌疗暇蚀璃津紊陀刹梧鸦爵缀谅薯矿富潭帚懂渐颐漫靴刻腿葫轰旁牢医袍怂赏萄趋避诫俐笼僚执阐然啊饲贿氦姆塔韭襟宇枯韧颊瓷蔽娇其衙裸驯擅净槐忌嫂报椒汽试汰获申滩塌叠盂便罚焕翻灌销粮捉扼眺般娱椭仟寐惠啡避灿丝局盂侧剿仿泻积攘星汇惟婶刊微该黑纺剖泄苔脯原脾酱嗅休裹呛铡个岳鬼巢馋帘耪谭蜜沸侥性敢栖镜谢撵彪掉萤泵丈宪斗政铭成损疵点禾旭串叔啮簇桐曼撩沃究四宛阀挡髓伪炎农架稚蹋吁浮走梨日进问倒仲抢噶颜后览杯曲冗妙刹橙晰洞氧歇枝嗣雅杏策潍花颂峙姜纸砷谋坪粉第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热学习目标 1了解焓变的含义2理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系重点难点 反应热与焓变的关系。温顾知新：【思考1】放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_，在一般化学反应里，常表现_。常见的放热反应有_、_、_常见的吸热反应有_、_、_化学反应中的能量变化的本质原因请画出化学反应中的能量变化示意图新课导学1焓和焓变（1）焓（2）焓变（H）2反应热定义： 符号：用_表示 单位；一般采用_。反应热产生的原因（微观讨论）阅读教材P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例，计算该反应的反应热。化学键断裂时需要_，化学键形成时需要_。_即为反应热反应热表示方法【思考2】通过化学反应中的能量变化示意图分析反应热【思考3】焓增加-吸热-则用“ ”表示；焓减少-放热-则用“ ”表示。（填“+”或“”）例1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。例2、拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。3反应热与焓变的关系4反应热与加热条件之间的关系【思考4】需要加热才发生的反应一定是吸热反应吗？本节小结巩固练习一、判断正误1物质发生化学反应都伴有能量变化 ()2伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化 ()3化学键的断裂或形成一定伴有焓变 ()4反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 ()5反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热 ()6浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热反应 ()二、选择题7、对于放热反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是 ()A生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D反应物H2和O2比生成物H2O稳定8由右图分析，下列说法正确的是 () AA BC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的总能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应9已知C(石墨)C(金刚石)H0，则可以判断 ( ) A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断10已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H=5696 kJmol1， 2H2O(g)=2H2(g)O2(g)； H=4821 kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ11根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）O2（g）=SO2（g）；H=29723 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 ( )AS的燃烧热为29723 kJ/molBS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量大于29723 kJCS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量小于29723 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量第二课时 热化学方程式学习目标：掌握热化学方程式的书写学习重点：热化学方程式的书写温故知新【思考1】什么是焓、焓变、反应热一热化学方程式-既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。（1）书写热化学方程式的注意事项：需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。对于25、101KPa时进行的反应可以不注明要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）如：H2 (g) + O2 (g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/molH2(g) + O2 (g) = H2O(l)；H=-285.8 kJ/mol热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。（详细阅读P4资料）如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/molH2(g) + Cl2(g) = HCl(g)；H=-92.3 kJ/mol书写下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；随堂训练：1、下列说法正确的是（ ）A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为 （ ）A、890.3KJ B、39745.5KJ C、1979KJ D、19855KJ3、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A、H2 （g）+12O2 （g）=H2 O（l） H=285.8 KJmol1B、2H2（g）+O2 （g）=2H2O(l) H= 142.9 KJmol1 C、2H2 +O2 =2H2 O H= 571.6 KJmol1D、2 H2 （g）+O2 （g）=2H2 O（l） H=571.6 KJmol1 4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。【课后反思】1、查漏知识点： 2、主要错题：作业：P6页3、4题1.化学反应中为什么会存在能量变化？2.化学反应方程式的含义？【自主探究】探究一、热化学方程式的概念概念：将一个化学反应的 变化和反应的 变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。如：2H2(g) + O2 (g)2H2O(l) H(273K) = -571.6 kJmol-1表示的含义是 H2(g) + 1/2O2 (g)H2O(l) H(273K) = -285.8 kJmol-1表示的含义是 交流研讨教材第6页1、2题探究二、热化学方程式的书写应注意事项在各物质的 后面用括号注明 ，一般用英文字母 、 、 分别代表物质的气态、液体、固态，水溶液中的溶质则用 表示。但不用“”“”(因已注明状态)。 在 H后要注明 ，因为在不同的 下进行同一个反应，其反应的 是不同的。若为298K，可以省略。标明H的 ：吸热表示为“ ”，放热表示为“ ”。H的单位为 。其中，每mol表明参加反应的各物质的物质的量与热化学方程式中各物质的系数相同。热化学方程式的系数指的是反应中各物质的 ，并不表示物质的分子或原子数，可以是 数，也可以是 数，若各物质的系数加倍，则H的 也加倍。若反应逆向进行，则H 改变，但 不变。【例题1】根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：(1)1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。 (2)1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。 【例题2】已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = -184.6 kJmol-1，则反应HCl(g) = 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的H为（ ）A+184.6 kJmol-1 B-92.3 kJmol-1 C-369.2 kJmol-1 D+92.3 kJmol-1【巩固练习】1写出下列反应的热化学方程式1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；2molCu(s)与适量O2 (g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。2、25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。 A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= 285.8kJmol B2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H= +571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g)=H2O(1) H = 285.8kJmol3、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。 A . 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变 反应热学习目标 1了解焓变的含义2理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系重点难点 反应热与焓变的关系。温顾知新：【思考1】放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_，在一般化学反应里，常表现_。常见的放热反应有_、_、_常见的吸热反应有_、_、_化学反应中的能量变化的本质原因请画出化学反应中的能量变化示意图新课导学1焓和焓变（1）焓（2）焓变（H）2反应热定义： 符号：用_表示 单位；一般采用_。反应热产生的原因（微观讨论）阅读教材P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例，计算该反应的反应热。化学键断裂时需要_，化学键形成时需要_。_即为反应热反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，【思考2】通过化学反应中的能量变化示意图分析反应热H =H产物H反应物【思考3】焓增加-吸热-则用“ ”表示；焓减少-放热-则用“ ”表示。（填“+”或“”）例1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。例2、拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。3反应热与焓变的关系4反应热与加热条件之间的关系【思考4】需要加热发生行的反应一定是吸热反应吗？提示：需要加热发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧不需要加热就能发生的反应也不一定是放热反应，如NH4Cl(s)和Ba(OH)28H2O反应小结：反应时加热与化学反应中的能量变化没有直接的联系，加热条件不能作为判断化学反应是否吸热的依据也就是说加热的反应不一定是吸热反应，而吸热反应不一定需要加热巩固练习一、判断正误1物质发生化学反应都伴有能量变化 ()提示：正确因反应物与生成物具有的能量不相等，反应物转化为生成物时，必然伴随能量变化2伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化 ()提示：正确物质发生三态变化，也伴随能量变化3化学键的断裂或形成一定伴有焓变 ()提示：正确因为化学键的断裂一定要吸收能量，化学键的形成一定要放出能量，故一定伴有焓变4反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 ()提示：正确5反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热 ()提示：错误因为破坏反应物的化学键要吸热，生成物形成新的化学键时要放热，吸收的热量大于放出的热量，因此反应吸热6浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热反应 ()二、选择题7、对于放热反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是()A生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D反应物H2和O2比生成物H2O稳定8由右图分析，下列说法正确的是() AA BC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的总能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应9已知C(石墨)C(金刚石)H0，则可以判断( ) A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断10已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H=5696 kJmol1， 2H2O(g)=2H2(g)O2(g)； H=4821 kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ11根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）O2（g）=SO2（g）；H=29723 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是AS的燃烧热为29723 kJ/molBS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量大于29723 kJCS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量小于29723 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量第一章 第二节 燃烧热 能源学案班次 姓名 教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。教学重点：燃烧热的概念。教学内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如_、 _、_等，其中以跟燃料品质相关的 _实际应用较广。2、燃烧热（1）定义： _叫做该物质的燃烧热。要点：条件：_。 量：_。 对象：_。 反应程度：_。 产物稳定性：_（不可再燃且状态稳定） 燃烧热是反应热的一种，H为“_”或H_。3.燃烧热化学方程式的书写：方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。4.燃烧反应中热量的计算：关系式：热量=可燃物物质的量燃烧热练习1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物 C:_ H2:_ CH4:_ 金刚石：_ 乙醇：_2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式： （1）CO(g) （2）C2H6(g)二、能源1、能源（1）能源就是能提供 _ 的 _，它包括化石燃料 、 、 _ 、 _ 、_、以及柴草等。(2)能源是 和 的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的 _和 水平。2、我国目前的能源利用状况（1）我国目前使用的重要能源是 ，它们的蕴藏量 ，而且不能 ，最终将会 。（2）基于我国目前的 水平和 水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都 ，浪费 。据统计，总效率仅为 。3、解决方法（1）_，（2）_。三、随堂练习1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A、 B、 C、 D、2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）A、1000KJ/mol B、1500KJ/mol C、2000KJ/mol D、3000KJ/mol3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（ ）A、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=+726.5 KJ/molB、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5 KJ/molC、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-675.3 KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453 KJ/mol4、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5103 KJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。5、若2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第一章 第三节 反应热的计算学案(第1课时)班次 姓名 【教学目标】理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【教学重难点】理解盖斯定律的意义。【自主探究】1、 什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？2、 化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？3、 计算的步骤：【自主整理】1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_完成或_完成，其反应热是_的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关而与反应的途径无关。（2）对盖斯定律的理解：_，_，2、能量的释放或吸收是以发生变化的_为基础的，二者密不可分，但以为主。3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系【例题1】试利用298K时下列反应焓变的实验数据： C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1=-393.5 KJmol-1反应 CO(g)+ 1/2 O2 (g)=CO2(g) H2=-283.0 KJmol-1 反应计算在此温度下 C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反应焓变？反应 方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准(1) 找起点C(s),(2) 终点是CO(g),(3) 总共经历了两个反应CCO ； CCO2CO(4) 也就说CCO的焓变为CCO2；CO2CO之和。 注意：COCO2 H2=-283.0 KJmol-1 那 CO2CO 的焓变就是= H2 = +283.0 KJmol-1（5）求解：H3=H1H2=-393.5 KJmol-1+283.0 KJmol-1=-110.5 KJmol-1方法2：以盖斯定律原理求解， 以反应(1)或（2）为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应 CCO2 ；CCOCO2（4）也就说CCO2的焓变为CCO；COCO2之和。 则H1=H3+H2（5）求解：CCO H3=H1H2=-110.5 KJmol-1方法3：利用方程组求解(1) 找出头尾 同上(2) 找出中间产物 CO2(3) 利用方程组消去中间产物反应反应反应(4) 列式：H1H2=H3(5) 求解可得【课堂练习1】(1) 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） H1= - 221kJ/mol (2) 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H2 = - 484kJ/mol 则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的H为_。 【课堂练习2】(1)CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283 kJ/mol (2)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 286 kJ/mol (3)C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H【课堂练习3】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25 kJmol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47 kJmol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_ _【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第一章 第三节 反应热的计算（第2课时）学案班次 姓名 【自学探究】同学们自己看课本12、13页的例题。【例1】是利用化学方程式去解。【例2】是利用燃烧热去解。【例3】是利用盖斯定律去解。【自主整理】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？_，_。 【课堂练习】1、已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 572 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。2、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_【课后练习】1、已知下列两个热化学方程式：( )H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A、11 B、13 C、31 D、14 2、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )A、 H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B、 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C、 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D、 2H 2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-13、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、已知250C、101KPa下