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精品文档碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较NaHCO3溶液中c（H+）和c（CO32-）大小比较有分歧，最常见的观点有两种： 1c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c(CO32-)2c（Na+）c（HCO3-）c（OH-） c(CO32-)c（H+）持观点为1的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1mol HCO3-，便产生1mol CO32-和1mol H+，在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol水的电离便产生1mol H+和1mol OH-因此必有c(H+)c(CO32-)；持观点2的认为：由于NaHCO3的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则c（H+）的值越小，而c(CO32-)的值则会越大，因此必有c(CO32-) c（H+）；仔细分析这两种观点可以看出问题的核心是c（H+）和c(CO32-)的排序问题，两种观点的分析都有一定的道理，那么哪种观点更符合实际情况呢？分析如下：一、分析问题的准备知识：1.根据气体交换动力学，CO2在气液界面的平衡时间常需数日，因此为方便起见，我们把NaHCO3溶液体系看成是封闭体系并加以研究。2.由于c（H2CO3）/c（CO2(aq)）=10-3，且CO2(aq)+H2O=H2CO3的速率很小，所以我们把CO2(aq)和H2CO3两种物质和并成一种假象物质H2CO3*，且根据我们的实验和有关资料，在18-25时有： Ka1= Ka2= c()= Ka1(Ka2(HCO3-+Kw)/(Ka1+HCO3-)1/2 并测得在18时，质量分数为8%饱和NaHCO3溶液的密度为1.0581g/ml 二.定性及定量分析过程： 1.定性分析过程：从两种排序情况看主要的区别是H+和CO32-的排序问题，不难想象当NaHCO3的浓度很小很小时，水的电离是主要的，此时应有H+CO32-；但如果是NaHCO3的浓度很大，此时溶液碱性较强，此时应有CO32-H+，所以该问题的关键是确定某一浓度，进而根据这一浓度确定H+和CO32-的排序问题。2.定量分析过程： (1)设H+=CO32-，则由可得PH=7.65,进一步结合可得此时的碳酸氢钠溶液的浓度，计算结果为: C NaHCO3=10-5mol/l (2)设H+C NaHCO310-5mol/l (3)设H+CO32-，按同(1)的方法计算,即可得到此时的碳酸氢钠溶液的浓度应满足: C NaHCO30三.结论：通过前面的分析知NaHCO3溶液中离子浓度的排序问题与NaHCO3的浓度大小有关，考虑到一般情况下，我们所接触到的题中NaHCO3的浓度多为大于10-5mol/l ，因此在一般情况下NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序为: Na+HCO3-OH-CO32-H+，更符合实际情
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