高中化学《离子反应、离子方程式》教案.doc

。离子反应教学目标：1.了解离子反应和离子方程式的含义 2. 掌握离子反应发生的条件 3. 学会离子方程式的书写方法 4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法 教学重点： 离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法 电离知识复习1.电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。2非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。【讨论】 现象向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀NaCl溶液 A向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀BaCl2溶液 B【问题探究】硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与BaCl2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系）【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl2分别属于酸、盐类电解质从电离的角度分析，硫酸铜与BaCl2溶液中的所含微粒分别是Cu2+、SO42- 、Ba2+、Cl-电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互结合BaSO4沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。【板书】 1、离子反应 2. 离子方程式离子方程式的书写步骤 写 ：正确书写化学方程式 拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式 删：删去方程式两边不参加反应的离子离子反应、离子方程式查：检查两守恒原子守恒、电荷守恒。练习：1、NaOH+H2SO4 2、KOH+HNO3 3、Ba(OH)2+HCl讨论分析：上述反应的共同点：学生： 强酸与强碱的反应都可以用H+OH-=H2O酸碱中和反应的实质: 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-反应生成H2O。板书酸碱中和反应的实质: 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-反应生成H2O。讨论：离子方程式的意义学生：离子方程式的意义 不仅能表示某个具体的化学反应，而且能表示 同一类型的离子反应。练习：4、HCl+NH3.H2O 5、H2SO4+Ba(OH)2 教师总结：大多数离子反应能表示一类反应，但有些离子反应只能表示一个具体的化学反应。练习：写出下列反应的离子方程式：氧化铁与稀硫酸反应 锌与盐酸 氨水和氯化铝溶液反应 Fe2O3与盐酸反应讨论分析：离子方程式书写的困难在哪里？有以上的练习，请分析讨论那些类型的物质在书写方程式时能拆？学生：拆成离子的物质： 强酸（HCl、HNO3、 稀H2SO4）；强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2 、澄清石灰水）；大多数可溶盐。练习