人教版高一化学必修一第一二章习题.doc

精品文档 物质的分类练习题1.下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是 （）A. 硫酸、碳酸钠、硫酸钠B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性碱2.下列物质的分类合理的是 （）A. 氧化物：CO、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33.下列叙述中正确的是 （）A. 分散质粒子的直径在1100 nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. Fe(OH)3 胶体带正电荷，可以产生电泳现象4.下列关于氧化物的叙述中正确的是 （）A酸性氧化物均可以和碱发生反应B酸性氧化物在常温下均为气态C金属氧化物都是碱性氧化物D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应5.下列推断正确的是 （）A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应生成的产物也相同C. CO、NO都是大气污染物，在空气中形成胶体稳定存在D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应6.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象会破坏胶体介稳性的是 （）A. 生产涂料 B.配制墨水C.明矾净水 D.用石膏使豆浆变成豆腐 离子反应练习题1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O2.下列离子方程式中正确的是（ ）。A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O3.下列离子方程式中，正确的是（ ）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合： CO322HCO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)33H4. 碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小)溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）1在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是高考资源网 ANa+、Cu2+、CO32、Cl BNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+ CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO422加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是A硫酸根离子 B碳酸根离子 C镁离子 D钡离子3在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是高考资源网AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl MnO4CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO324下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 5下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- BNa+、S2-、CO32-、OH-、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- DFe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-6下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是ANa、Cu2、NO3、CO32 BNH4、K、Cl、HCO3CMg2、NH4、SO42、Cl DFe2、Na、SO42、NO37下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4，SO42 在pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+ 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl，K+，SO42 在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4、，NO3，Na+，SO42 酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，ClA B C D8下列各组离子，能在指定溶液中共存的是无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH试纸变深蓝色的4应中：K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H)=1012molL1的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe2pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32A B C D9在由水电离产生的H+的浓度为110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D 1、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：2、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： 3、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 4、氯气通入水中： 5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 6、足量（少量）氯气通入碘化亚铁溶液：7、铝片投入氢氧化钠溶液： 8、氯化铁溶液中加入铁粉：9、FeCl3溶液与Cu反应： 10、过氧化钠和水反应：11、铜与浓（稀）硝酸： 物质的量的浓度练习题1相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是ABCD2将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是ABCD3取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L4将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面6有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L7在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于8密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定9实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L10由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g11下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液12已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L13当温度为70时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:114体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是A. B. C. D. 15某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱16配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制1713.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl18配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切19下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液20将12mol/L的盐酸(=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL21相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L22将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L23在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2三、计算题1常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。2向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？ 氧化还原反应练习题1、下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 5、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳6、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应7、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O8、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）(A)I-Fe2+Cl-SO2 (B)Cl-Fe2+SO2I- (C)Fe2+I-Cl-SO2 (D)SO2 I-Fe2+Cl-9、根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+