高一化学必修2期中考试试卷.doc

。高一化学人教版第二学期（必修2）期中试卷 高一化学 说明：请将所有试题的答案填在答题纸上。第卷（选择题 共46分）每小题只有一个选项符合题意（1 23小题，每小题2分）1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 ABCD风力发电机水利发电太阳能热水器干电池2. 下列物质中，碱性最强的是 ACsOH BKOH CNaOH DLiOH3. 下列电子式中，正确的是 A B C D4简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是A为同一种核素 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数5. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是A241 B146 C95 D516. 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 AN2、H2完全转化为NH3 B N2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态 D N2、H2、NH3的浓度不再改变7. 在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是 AH、O BMg、Al CSi、P DF、Cl 8已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A0.8010-10 mB1.1010-10 m C1.2010-10 mD0.7010-10 m9. 对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度A片状1 mol/L20B片状3 mol/L40C粉末1 mol/L20D粉末3 mol/L4010A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABCBACB CCBA DBCA 11. 下列说法正确的是 A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价 C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高12. 2某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是A核电荷数为18 B核外有3个电子层C属于非金属元素的原子 D在化学反应中易得2个电子13. 下列物质含有极性键的是AHCl B Cl2 CNa2O2 DNaCl14. 下列关于充电电池的叙述，正确的是A.充电电池的化学反应原理是非氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复充电、放电C.充电电池在放电时是将电能转变为化学能D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放15. 对于放热反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) 下列说法正确的是A. 因为该反应为放热反应所以在常温下就可以发生BF2与H2反应比Cl2与H2更容易CH2、Cl2、HCl中各原子均达到8电子稳定结构D形成1mol H-Cl键所释放的能量一定大于拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量16.下列事实与推论相符的是选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：OSBH2SO3的酸性比HClO的酸性强非金属性：SClC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FCl17.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A核电荷数 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数18. 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A酸性: H2SO4H3PO4 B金属性: NaMgC热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D稳定性：NH3CH419下列微粒中，与Na+含有相同电子数的是 AMg2+ BCl CLi+ DS220. 已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2eZnOH2O 石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原21. 元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)222.下列说法正确的是 A在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此可以判断石墨比金刚石稳定B某主族元素x原子的电子式为 ，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4 C铅蓄电池、锌锰碱性电池、硅太阳能电池都属于化学电源D 14C、14N、14O三者互为同位素23.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于右图所示原电池的说法正确的是A将电能转化为化学能的装置B电子由铜片经导线流向锌片C锌片为负极，发生氧化反应D铜片上发生的反应为Cu2+ 2eCu第卷（非选择题 共54分） （24 29题为非选择题，共54分）24.（4分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。试写出烧杯中反应的离子方程式_。25.（8分）（1）下图（左）是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_（填“”、“”或“=”）生成物的总能量。（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图（右）所示。根据图中数据，试填写下列空白：反应物是： ，生成物是： ，反应的化学方程式为： 从开始至2min，用Z浓度的变化表示该反应的速率为v（Z）= 图（左） 图（右）26. (9分) 为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3.将一小段镁带投入稀盐酸中；4.将一小片铝投入稀盐酸中实验现象A.剧烈反应，迅速生成大量的气体B.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红C.反应不剧烈，产生无色气体D.有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤1234实验现象_（2）请写出钠与水反应的方程式_（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，因此_性逐渐减弱。27.（7分）电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：AAg+ + Cl- = AgCl， B Fe + Cu2+ = =Fe2+ + Cu其中能设计成原电池的是 。（填“A”或“B”）（2）利用上述能构成原电池的反应，设计一个原电池，画出实验装置图，写出电极反应式。负极反应式 正极反应式 28.（13分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的： （2）实验用品：仪器： ； （请填写两种主要玻璃仪器）药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）序号实验方案实验现象_ 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色将少量氯水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为_色（4）实验结论：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）问题和讨论：请用原子结构理论简单说明得出上述结论的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数 ，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 乙同学认为该同学的实验设计存在不足，理由是 由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。列举1个事实说明F的非金属性比Cl强： +6+4+2 化合价29.（13分） 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：-4-2GBAHEDM原子序数（1）图中以下三种元素的名称分别为A D H （2）元素M在周期表中的位置 。（3）化合物D2G化学键类