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文档简介

_PH值如何计算pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当H+小于1molL-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lgH+来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lgH+。任何物质的水溶液中H+OH-=Kw，室温时Kw=110-14。纯水中H+=OH-=10-7molL-1，则pH= -lgH+=7。在其他中性溶液中H+=OH-=10-7molL-1，pH也为7；酸性溶液中H+OH-，其pH7；碱性溶液中H+OH-，其pH7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的H+，具体计算如下：例1 计算0.01molL-1盐酸溶液的pH。解 盐酸是强电解质，在水中全部电离H+=0.01molL-1pH=-lgH+=-lg 0.01=2答 该溶液的pH为2。例2 计算c=0.1molL-1醋酸溶液（电离度=1.34）的pH。解 醋酸是弱电解质在水中部分电离H+=C=1.340.1=1.3410-3（molL-1）pH= -lgH+=-lg 1.3410-3=2.87答 该溶液的pH为2.87。例3 计算c（NaOH）=0.1molL-1氢氧化钠溶液的pH。解 NaOH为强电解质在水中全部电离OH-=0.1molL-1pH= -lgH+=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lgOH-）=14-1=13答 该氢氧化钠溶液的pH为13。例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。解 pH=5=-lgH+ H+=10-5（molL-1）答 该溶液的H+浓度为10-5molL-1，OH-的浓度为10-9molL-1pH的计算之二1简单酸碱溶液的pH由pH= -lgH+，只要求得H+即可。（1）一元强酸：H+=C酸 二元强酸：H+=2C酸弱酸：H+=C，再求pH。（2）一元强碱OH-=C碱，二元强碱：OH-=2C碱，2强酸，强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的H+，再求pH。（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的OH-，再求H+，才能求得pH。（3）极稀溶液应考虑水的电离。酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。3强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和
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