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_硫酸亚铁铵的制备及组成分析实验步骤一 硫酸亚铁铵的制备1 铁屑的净化称取2g铁屑（台称称取）在150ml烧杯中加入20ml1mol/LnaCO3小火加热10分钟，除去铁屑表面油污除去碱液用水洗净在洗净的铁屑烧杯中,加入15ml3molL-1H2SO4；盖上表面皿，在水浴中加热，温度控制在70C80C。直到不在大量冒气泡趁热将滤液过滤到50ml蒸发皿中用滤纸吸干；称量过滤注意反应过程中； 注意;1. 应补充水,防止FeSO4结晶出来 如果滤纸上粘有结晶,可用2. 控制溶液的PH值大于1 蒸馏水加H2SO4洗涤. Fe(S) + H2SO4 FeSO4+ H2计算出所溶解的铁屑质量55.845 151.845 X Y (铁的质量) (FeSO4的质量)3. 硫酸亚铁铵的制备根据FeSO4理论产率计算出所需(NH4)2SO4用量,将其加入到蒸发皿,水浴加热,搅拌使(NH4)2SO4全部溶解(调PH12)蒸发浓缩至液面出现一层晶膜止冷却 用布氏漏斗减压抽滤用少量乙醇擦去表面水份 至室温转移至表面皿凉干称量计算产率计算(NH4)2SO4的用量;FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O FeSO4（NH4）2151.845 132W(NH4)2SO4 = 132/151 X FeSO4二. 产品检验 (定性产品中的NH+4 ; Fe2+ ；和SO42-) （参见附录7和8）步骤现象反应方程式用湿润红色石蕊试纸变蓝。PH试纸呈碱性反应或取几滴试液加入2MNaOH溶液显碱性；微热Fe2+ 与K3Fe（CN）6反应，PH7SO2-4与BaCl2反应（酸性介质）6M HCl棕色蓝色 白NH+4 + HgI42- + 4OH- HgOHgHgNH2I（S）+7I-+3H2O奈斯勒 KOH NH+4 + OH- NH+3 + H2OXFe2+XK+XFe（CN）63-KFe（CN）6FeX（S） H+SO2+4 + Ba2+ BaSO4思考题1 制备硫酸亚铁铵时，为什么要保持溶液呈强酸性？答：2 检验产品中Fe3+的质量分数时，为什么要用不含氧
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