有关浓度的计算.doc

_有关浓度的计算1.公式：物质的量浓度 C=n/V 或 n=c.v 质量分数 W溶质=m溶质/m溶液 二者关系：物质的量浓度(cB)(上式中密度的单位为gmL1，摩尔质量的单位为gmol1)2.稀释定律：稀释前后溶质质量和物质的量不变 c1V1c2V2；m11m223电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断如：在Ba(OH)2溶液中cBa(OH)2c(Ba2)1/2 c(OH)。4.溶质相同的溶液混合后:混合后溶质的质量等于两溶液中溶质之和 混合后体积不等于两溶液体积之和，求混合后溶液体积V=m溶液/Q密度例题：1.实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950 mL111.2 g B500 mL117.0 gC任意规格111.2 g D1000 mL117.0 g2下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g3将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中 SO42- 的物质的量浓度比为()A1:2:3 B1:1:1C3:3:1 D1:3:34在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3离子浓度(mol/L)为()A.B.C. D.5.将34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是()A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1B该溶液溶质的质量分数为100%C该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度D该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度6浓度为0.5 molL1某金属阳离子Mn的溶液10.00 mL，恰好与0.4 molL1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于()A1 B2C3 D47下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1 的Na2SO4溶液中含有Na和SO42-的总物质的量为0.9 molB1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和 SO42-的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL18.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)在1000g水中需加入_摩