有关卤素的化学方程式详解与默写.doc

。有关卤素的化学方程式详解1、钠在氯气中燃烧生成白色烟 2NaCl22NaCl。 2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe3Cl22FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；CuCl2CuCl2 加少量水，溶液蓝绿色。加大量水，溶液蓝色。4、氢气与氯气混合后见强光爆炸，H2Cl2= 2HCl(爆炸)。H2可以在Cl2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色，H2Cl2 2HCl。5、PCl3是无色液体，PCl5是白色固体。磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。2P3Cl2 2PCl3 (白雾)2P5Cl2 2PCl5 (白烟)2P4Cl2 2PCl32PCl5(白色烟雾) 。6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是12；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。小部分与水反应：Cl2+H2OHClHClO；氯水中各物质发生电离：2HCl= 2H+Cl，HClOH+ClO，H2OH+OH新制氯水中含有三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H、Cl、ClO，还有OH。7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H的缘故。往氯水中投入镁粉，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2H2；见光Mg+Cl2=MgCl2。8、次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO= 2HClO2。久置的氯水就是稀盐酸。9、多余氯气常用NaOH溶液吸收。2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO2即可发生漂白作用：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO。11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。饱和食盐水电离 NaCl= Na+Cl，减少了氯气溶于水的损耗。12、实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。微热13、也可用KMnO4制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓) 2 MnCl25Cl22KCl8H2O。14、实验室制取氯化氢的方程式：NaClH2SO4(浓) NaHSO4HClNaHSO4NaCl Na2SO4HCl，2NaClH2SO4(浓) Na2SO42HCl。见光15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下 (或加热)，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag+Cl=AgCl，2AgCl= 2AgCl2。16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2I22HI。17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FClBrI；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2Cl2Br2I2 ；把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。2F2+2H2O = 4HFO218、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。Cl2 2Br=2ClBr2；Cl22I=2ClI2；把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。Br22I= 2BrI2；卤离子的还原性从强到弱的顺序是IBrClF。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。Ag+Cl=AgCl(白)， Ag+ Br=AgBr(淡黄)，见光Ag+I=AgI(黄)。三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr可作为照相胶卷的底片涂层：2AgBr= 2Ag+Br2AgI常用来人工降雨。20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。Cl22KI = 2KClI2如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I2被氧化。5Cl2I26H2O = 10HCl2HIO3 。有关卤素的化学方程式默写1、钠在氯气中燃烧生成白色烟2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；4、氢气与氯气混合后见强光爆炸H2可以在Cl2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色 5、PCl3是无色液体，PCl5是白色固体。磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是12；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。新制氯水中含有三种分子： ，四种离子： 。7、往氯水中投入镁粉，发生反应：8、次氯酸不稳定，见光或受热分解： 。久置的氯水就是稀盐酸。9、多余氯气常用NaOH溶液吸收。10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：所以，漂白粉的主要成份是 ，有效成分是 ；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO2即可发生漂白作用：11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。饱和食盐水电离 ，减少了氯气溶于水的损耗。12、实验室制取氯气的方程式：13、也可用KMnO4制取氯气：14、实验室制取氯化氢的方程式：15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下 (或加热)，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FClBrI；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2Cl2Br2I2 ；把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。卤离子的还原性从强到弱的顺序是IBrClF。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生