辽宁沈阳2018届高三化学10月月考!.doc

。2017-2018学年度上学期高三月考（10月）高三化学时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56 选择题（每题3分，共60分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物B华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2、下列说法正确的是A 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C伴有能量变化的物质变化，都是化学变化DC(石墨,s)=C(金刚石,s)，反应中既没有电子得失也没有能量变化3、既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是 AN2、O2、NH3 BCO、N2、H2 CH2、NO、NH3 DNO、Cl2、N24下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A2MgCl2（熔融）MgCl2 BFe2O33CO2Fe3CO2 CHgSHgS D2Al2O3（熔融）4Al3O25磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是A该分散系很不稳定 B所得的分散系中分散质为Fe2O3C当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D所得的分散系属于溶液 6加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是AKIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键BKIO3中阳离子的结构示意图为C23Na37Cl中质子数和中子数之比是87D次碘酸的结构式为HOI7下列化合物中不可能通过化合反应制得的有几个Fe(OH)3FeCl2FeI3SO3CuSNaHCO3A2个 B3个 C5个 D6个8绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管 B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D.将打破的水银温度计插入硫粉中9若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NAB在0，101KPa时，22.4L H2中含有NA个HC NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4D14gN2中含有7NA个电子10短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是A. 原子半径： ZX YB. X元素形成的单质其摩尔质量一定是32gmoL1C. 物质A中既含离子键又含共价键D. YX2、ZX2都有对应的含氧酸11莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)28H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是A配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）2D取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+12某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是( )A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B实验室中方案更便于实施C若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 D方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜13已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性14已知25时：HF（aq）OH（aq）F（aq）+H2O（l） H67.7 kJ/molH（aq）OH（aq）=H2O（l） H57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是AHF电离：HF（aq） H（aq）+F（aq）H=+10.4KJ/molB水解消耗0.1 mol F时，吸收的热量为6.77 kJC中和热均为57.3 kJ/molD含1 mol HF、1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7 kJ15某种混合气体可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B一定有N2、HCl和COC一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D一定有N2和HCl，没有CO16下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是选项实验操作解释A量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全B配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应C定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水容易控制滴加的水量，减小误差D定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体由于及时吸去多余水量，浓度不会受影响17有关键能数据如表所示：化学键NNHHHN键能/kJmol1x436391已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol。则x的值为A945.6B903.2C431.3D869.618下列实验装置设计正确且能达到目的的是A. 实验：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B. 实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C. 实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D. 实验：海水的淡化19下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是AAgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CNaOH溶液、CO气体、亚硫酸溶液 D SO2气体、KOH溶液、镁粉 20将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法不正确的是AO点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3BO到a点发生反应的离子方程式： H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LDNaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL-1第卷 填空题（共四道题，40分）21A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_ 。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中的位置为_。X可能为_（填代号）。a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al（OH）3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：A与H2O反应的氧化产物为_。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_。若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。A与H2O反应的化学反应方程式为_。检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象）。22清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在7590反应2535 min，效果良好。回答下列问题 .（1）写出除去硅的氧化物反应的离子方程式 ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为 。（2）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：实验事实事实一水蒸汽在600时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。事实四在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。事实五1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作 剂；NaOH作_ 剂，降低反应 。高温无水环境下，NaOH作 剂。.在工业中利用镁制取硅：2MgSiO22MgOSi，同时有副反应发生：2MgSiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：（3）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。 aNa2SO3b锌粒c纯碱（4）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是_，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_。（5）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_ 。23硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。（1）新制的绿矾（FeSO47H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁Fe(OH)SO4，写出该反应的化学方程式： 。（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8，沸点是44.8。某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。上述装置和用来检验气体产物。试回答下列问题：装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0、25、50”），装置的作用是 。装置中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO3； 装置中的试剂可以是 。A. 2 mol/LNa2CO3溶液 B. 品红溶液C. 0.5 mol/L BaCl2溶液 D. 0.5 mol/LBa(NO3)2E. 0.01 mol/L KMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入 固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀 若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）24某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。(1)你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 (填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ （6）上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。（7）B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL参考答案1.D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7