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文档简介

实验室制取二氧化碳（） 碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 水 二氧化碳 碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 水 二氧化碳1、药品： 、大理石或石灰石 【主要成分是碳酸钙（）】 、稀盐酸（）药品选取注意事项： 、液体不能用稀硫酸（），因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸 钙（），硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。 、也不能用浓盐酸（浓），因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢（）气体， 而使制得的二氧化碳气体不纯； 、固体不能用碳酸钠（）代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使 生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适 中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。2、仪器： 长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、玻璃导管、集气瓶3、操作：（实验室制取二氧化碳步骤） 一检、二装、三注入、四收集4、其他种操作：5、二氧化碳的收集： I、二氧化碳的物理性质： 、无色无味的气体； 、密度比空气大； 、能溶于水（1体积水能溶解1体积二氧化碳）； 、固体二氧化碳叫干冰。 II、二氧化碳的化学性质： 、一般情况下不燃烧，也不支持燃烧； 、不能供给呼吸； 、能与水反应生成碳酸； 二氧化碳 水 碳酸 、能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙。鉴于上述二氧化碳的物理及化学性质，对于二氧化碳的收集应该用：向上排空气法。6、二氧化碳验满、检验方法： I、验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭证明二氧化碳已满； II、检验： 将该气体通入到澄清的石灰水【】中，澄清的石灰水变
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