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_第三章 水溶液中的离子平衡（人教版）第三节 盐类的水解（导学案）（第1课时）【教学目标】1.知识与技能： 引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。 引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。2.过程与方法通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。3.情感态度与价值观引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。【教学重难点】重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。【过程设计】【故事引入】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！探究1：为什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【一】探究盐溶液的酸碱性知识储备：表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）类别物质自我提升：按上述分类方法：AlCl3、Na2SO4、CH3COOK、（NH4)2SO3分别属于什么类型的盐？表2：实验验证上述探究2（p54表2）盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸碱性表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性暂不讨论【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因表4：知识回顾：（学生活动）c（H+）、c（OH-）相对大小c（H+）c（OH-）c（H+）=c（OH-）c（H+）c（OH-）溶液酸碱性探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH-）变化的？表5：（以CH3COONa溶液为例）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH-）变化情况溶液的酸碱性合作学习：请同学们探究NH4Cl溶液、NaCl溶液是如何影响水的电离平衡的？表6：（NH4Cl溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH-）变化情况溶液的酸碱性表7：（NaCl溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH-）变化情况溶液的酸碱性小结：盐类的水解 1.定义：盐溶液中电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 3.特征：水解过程是可逆的、微弱的。【三】探究盐类水解的规律表8：探究4：观察下表，你会得出什么结论？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例Na2SO4、NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性中性酸性碱性水解情况不水解水解水解结论： 、 、 【四】探究水解方程式的书写通过上述过程，可以用下列式子表示盐类的水解平衡盐 + 水 酸 + 碱探究5：回忆离子方程式书写方法，根据下列信息提示，仿写下列物质的水解离子方程式：1. NH4Cl溶液： 2. K2CO3溶液： 、 3. AlCl3溶液： 小结：1.因为水解微弱，故用“ ”代替“”,不写“ ” 、 “ ”符号。 2.多元弱酸根分步水解，分步书写；第一步为主。 3.多元弱碱阳离子分步水解，一步书写。巩固练习：1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A、NH4+ B、SO42- C、 Al3+ D、F_2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A 、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2SO4 D、FeCl33. 室温下，下列溶液pH小于7的是（ ）A、溴化钾 B、 硫酸铜C、硫化钠 D、 硝酸钡【我学习，我进步；我学习，我快乐】1. 通过学习，我们知道了不同类型盐溶液的酸碱性，探究了盐溶液显酸碱性的原因，得出了盐类水解的规律，掌握了简单水解方程式的书写。2. 通过学习，我们体会了化学与生活的密切联系