化学元素周期律总结.doc

。元素周期性规律 （总结）1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。下一周期原子半径大于上一周期原子的半径。如第三周期中半径最大的是钠原子，最小的是氯原子；第六主族中氧原子半径最小。 （3）离子半径先比较核外电子层数，电子层数越多，则半径越大，若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数小的离子半径大。如钠离子半径大于氢离子，而钠离子半径小于氯离子半径，因为三者核外电子层数分别是氢离子0，钠离子2，氯离子3，而钠离子和氟离子氧离子比较的话，是氧离子最大，氟离子次之，钠离子最小，因为核电荷数为氧最小，氟次子，钠最大。1.2 主族元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 （3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=81.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； (2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 所以高氯酸（HClO4）的酸性最强（由于氟不存在正价，即不存在含氧酸）。1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，其和氢气反应的条件要求越低，生成的气态氢化物越稳定。如第A族中，F2,Cl2，Br2，I2和H2的反应条件，参见课本。即非金属性越强，和氢结合的能力越强，反之，金属性越强，则置换出氢（和酸或者水（水可以看做是弱酸，因为水可以电离出少量的氢离子反应）的能力越强。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强，如第二周期中氨气（NH3）为碱性气体，水（H2O）为中性，而HF为弱酸；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 如卤族（第A族）中HF为弱酸，HCl为强酸，而HBr酸性更强，HI酸性更强。而稳定性则相反。1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其简单离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。如F2 氧化性最强而而氟离子的还原性则最弱，CS（铯）的还原性最强，则铯离子的氧化性最弱。2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 2. 简单的说来，除稀有气体外，右上角的元素（氟）非金属最强，左下角的元素（铯（鈁为放射性元素，一般不做考虑）金属性最强。金属性强 失电子能力强 还原性强 金属活泼性强 反应条件要求低最高价氧化物对应的碱碱性强金属性强 得电子能力强 氧化性强 非金属活泼性强 反应条件要求低 形成气