高一化学人教必修一-配制溶液的问题.doc

。1下列说法正确的是 ( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molLB从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 molL C配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 2下列说法正确的是()标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A BCD3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Almol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA B常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA C在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA D100mL18.4molL-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA4已知SO2、SO3的混合气体质量共20.8 g，标准状况下体积为6.72 L，试求混合气体中SO2、SO3的质量及标准状况下的体积。5在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？6下图表示配制 100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为。（3）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列。7 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题(1)图中有两处明显的错误是：_；_(2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_8实验室欲配制90mL浓度为1.00molL-1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、摇匀；（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、(注明所需仪器的规格)。（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g Na2CO3。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒 ；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ；9下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_。(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗_；定容时仰视观察液面_。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因_。10用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：_配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_定容是俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀11欲用98%的浓硫酸（1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，_。（2）现有下列配制操作：A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度D洗净并干燥所用仪器 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为：_。（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用 _mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度_（偏高、偏低、无影响）。12下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是A过滤* e8 0 O- F9 j, 3 M B蒸发* Z7 % U: W! X( L+ K$ B3 3 S % 4 G C蒸馏: M8 d- O8 e 0 L/ _ J V+ U D分液# E8 Y! _3 ? e/ i 13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项1 Y3 + f1 g, % G8 i2 f2 Q C 目的5 h, d$ e. E; 8 Q1 T: 分离方法9 I8 j6 M3 A6 W 4 A* O 原理1 M% 1 8 R7 _2 Y% j1 N, N: _ A, 4 ?, X) D+ e$ I/ j分离溶于水中的碘1 _: I: Y0 O3 ) K4 D! & e 乙醇萃取( C/ 4 W+ N 碘在乙醇中的溶解度较大; _2 ?( i+ P; Z: e+ i: R% a; 0 S- Y B/ e1 Q6 R7 d I8 Z K- I E/ T+ b! 分离乙酸乙酯和乙醇4 O! 5 . I5 H% C! Z6 c 分液! P0 j+ M! _3 G9 乙酸乙酯和乙醇的密度不同- ?; Z& J( Z P2 S- b! d6 Y C9 K8 U7 a e L/ B5 G# W7 a 除去KNO3固体中混杂的NaCl0 _9 M3 U6 J4 B* i0 O 重结晶5 D; H/ I) O1 , g/ P; % Z) S NaCl在水中的溶解度很大8 U5 S& ?7 Y# H D# C8 i3 * ?3 O B M; j3 除去丁醇中的乙醚& g F* X- ?! I, S W4 N 蒸馏, g0 c) H# L# h 丁醇与乙醚的沸点相差较大+ X9 T g h4 h4 Q 14如果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用的最简便的分离方法是（）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步中，操作A是，第步中，操作B；（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2），；（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。分模块训练【关于平均摩尔质量的计算】某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满A气体时质量为114g，求A气体的相对分子质量同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为( )A.28 B.60 C.32 D.4人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是()A.1：1B.1：4C.2：1D.2：3实验室需要配制1molL-1的硫酸2L，需取用18.4molL-1的浓硫酸(密度为1.84gmL-1)多少这毫升？(保留一位小数)【气体摩尔体积的计算】下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB1mol任何气体的体积都约是22.4L C1molHe和1molO2的体积相同D标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等15g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）A.a/28 B.a C.28a D.a/1416用NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A32克O2所含的原子数目为NA B18g水所含的电子数目是NAC1molCl2所含的质子数是17 NAD23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA17有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-118在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g则x值为（ ）A4 B3 C2 D1 【溶液的配制稀释计算】配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升? 用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？【溶液混合计算】已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（） A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定 .已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为()mol/L A.等于9.2B.小于9.2C.大于9.2D.无法确定 把100g浓度为18mol?L-1、密度为p(g?cm-3)?的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积()mL A.小于100B.等于100 C.大于100D.等于100/p .若