2012~2013学年度高二阶段性测试四.doc

20122013学年度高二上学期阶段性测试四化学试题说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分。2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案写在答题卷上，写在试题卷上无效。第I卷（选择题 共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题仅有1个选项符合题意。）1高中化学选修4模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ） 放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D 2根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 （ ）A酸性：H2SiO3 H3PO4Cl Br FC第一电离能：N O CD沸点：H2O H2Te H2Se H2S3在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是 （ ）A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%。5.对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)O2(g)SO3(g)；H98.3 kJmol1下列图象表示正确的是( )BCDAv0tv正(O2)v逆(SO3)SO2 %0p500400SO2转化率106Pa105Pa0t5003000tc(SO3)6室温下，下列叙述正确的是（ ）A某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的7、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，8、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）AFe2(SO4)3 B C D9、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A5：1 B6：1 C10：1 D11：110、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)11、对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0，下列判断正确的是( )A若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+npqD加催化剂或增大压强，一定有右图中ab的变化12向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)、=填空，下同）。 （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是 。 （2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是 。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为1、2、3，则其关系是 。22、（10分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为_ _，负极反应为_；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_，负极反应为_ _ _；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_ _g。（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 ，消耗H2的质量为 。23、（11分）草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定。滴定时所发生反应为 2KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2+2MnSO4 + 8H2O,试回答：（1）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难 （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是_mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面 处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A.是amL B.是(25-a)mL C.一定大于amL D.一定大于(25-a)mL（3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由 色变为 色；（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1。KAB24、（6分） 如图所示，容器A左侧是无摩擦、可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，H0。达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：(1)A中X的转化率为 。(2)平衡时，A、B中X转化率大小关系为A B（选填“”、“”、“=” ）(3)打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计）枣阳二中20122013学年度高二阶段性测试四化学试题参考答案第I卷（选择题 共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）123456789CBBCBDCAB101112131415161718DBABACDBC第II卷（共46分）19、（6分）（1）C3H8（g）+ 5O2(g) =3 CO2(g) + 4 H2O(l) H=-2219.9kJ/mol (2分)(2) 0.16mol/Lmol (1分)32.96kJ(1分)(3) (2分)20、（9分）（1）三 IA （1分） 2 （1分） （2） （4分 ）（3） HCl （1分）（4）SiCl43H2O=H2SiO34HCl （2分 ）21.（4分）22.（10分）(1) O2+4e- + 2 H2O=4OH- 2 H2 + 4 OH-=4 H2O4 e- （2分）(2) O2+4e-