(上海)2015年高考模拟考试B卷化学学科-试卷.doc

（上海）2015年高考模拟考试B卷化学学科 2015年5月 （满分150分，考试时间120分钟） 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对平均原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）A是氢的一种新的同分异构体B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核2下列说法正确的是（ ） A硫酸工业制法中用水来吸收SO2 B石油分馏后得到的是各种纯净的烃C工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉D氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过3下列物质中不能与苯酚发生反应的是（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNaOH DFeCl34氰气分子式为(CN)2 ， 结构式为NCCN， 性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ）A在一定条件下可与烯烃加成 B分子中的碳氮键的键长大于碳碳键的键长C不和氢氧化钠溶液发生反应D氰化钠、氰化银都易溶于水5下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（ ）A苯酚浊液（过滤） B苯与溴水（萃取并分液）C碘和砂的混合物（升华） D氮气和氧气（液化蒸馏）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法错误的是（ ）A用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙B纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C图中所含反应都不属于氧化还原反应D高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣7学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是（ ） A稳定性：NH3PH3AsH3 B离子半径：阴离子阳离子C熔沸点：离子化合物共价化合物 D酸性：H2SO4H3PO4H2SiO38在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32-+ H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是 （ ） A稀释溶液，增大 B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大 D加入NaOH固体， 减小9低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： 4NH3（g） + 6NO（g）5N2（g） + 6H2O（g） +Q 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。B其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为65时，反应达到平衡D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大10为测定碳酸氢钠纯度（含少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是（）A可用稀盐酸代替稀硫酸B量气管中液体为水 C反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体的体积D实验测得该试样中碳酸氢钠的质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，4g CH4含nA个C-H共价键 B1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子 C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子12用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极反应：4OH-4e-2H2O+O213有机物的命名（系统命名法）正确的是（ ）14常温下，在等体积pH=0的硫酸、0.01mol/L NaOH溶液、pH=10的纯碱溶液、pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（ ）A B C D15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液：Na+，NH4+、S2、NO3 Bc（H+）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3、C1 C滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na+、K+、I、SO42 D能溶解碳酚钙的溶液：Na+、NH4+、Cl、Br16关于反应11P +15CuSO4 +24H2O 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4，下列说法正确的是（ ）AP仅作还原剂，其氧化产物是H3PO4B每转移3mol电子，有0.6mol P被氧化 C15molCuSO4可氧化6molPD该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:617水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、SO32-、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是（）A乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应B硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液C二氧化碳（二氧化硫）：通过装有BaCl2（稀硝酸）溶液的洗气瓶D溴苯（溴）：加入KI溶液，分液19某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A四种溶液中c(HA)浓度大小：B溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA-+H2OH2A+OH- D溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)20下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（ ） A氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率21某同学在研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和盐酸的浓度均是3 molL1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液和盐酸体积之间的关系。下列有关说法不正确的是（ ）Ab曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在Q点时两方案中所得溶液浓度相等Ca、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应DX溶液显酸性，Y溶液显碱性22把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（ ）ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比81921829原稀盐酸的物质的量浓度/mol/L3.41.11.81.3第卷（共84分）四、（本题共12分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。23.与氯元素同族的第四周期元素的原子结构示意图为 。24.能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性25.工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。26.一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。5、 （本题共12分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：27.间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式_。28.已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O (g) +23.9 KJmol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) C2H4(g)+ 2H2O (g) +29.1 KJmol-1乙醇异构化反应 C2H5OH(g) CH3OCH3(g) -50.7KJmol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的Q=_kJmol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。29.下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系：（其中=1:1）乙烯水合制乙醇反应的平衡常数表达式为K=_。图中压强（、）的大小顺序为_，理由是_。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290，压强6.9MPa，=0.6:1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。六、（本题共12分）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。I30.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：31.写出电解时发生反应的化学方程式：_。32.除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_。(填序号)A饱和食盐水 B碱石灰C浓硫酸 D水33.测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I22S2O2IS4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是_。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_。滴定终点的现象是_。测得通入ClO2的质量m(ClO2)_。(用含c、V的代数式表示)34.用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mgL1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是_(填化学式)。七、（本题共12分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：浸出液 浸出 浸出渣 回收利用 硫化锌精矿 焙烧 含尘烟气 净化、制酸 焙砂滤渣 回收利用 净化 滤液 电解沉积 锌 废电积液 回答下列问题：35.硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。36.焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作.37.浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。38.电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。39.改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。40.我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）八、（本题共8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：41.多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_。42.三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。43.聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式为