无锡市2014届高三上学期期中调研考试化学试题.doc

无锡市2013年秋学期高三期中调研考试化学试题第I卷选择题（共40分）注意事项：1本试卷满分120分，考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39Fe56 Mn55 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A点燃，能燃烧的是矿物油B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油1、【答案】D 2、【知识点】化学与生活 3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】地沟油（加工过的餐饮废弃油）是油脂，矿物油（汽油、煤油、柴油等）是碳氢化合物，则A点燃，二者均能燃烧，错误；B二者均为混合物，均没有固定沸点，错误；C二者密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，错误；D加入足量氢氧化钠溶液共热，地沟油水解不分层，正确。2 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子： BNH3分子的电子式： C铝原子的结构示意图： D聚丙烯的结构简式为1、【答案】C 2、【知识点】原子的构成 原子结构示意图 电子式和结构式 3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、该氯原子质量数为37，错误；B、氮原子最外层漏写了一对孤对电子，错误；C、核内质子数等于核外电子数，正确；D、甲基不会在主链节上，其连接只有两个碳原子，错误。3常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3Bc(H)11013molL1的溶液：Na、NH4+、SO42-、CO32C c(Fe2+)1.0 molL1的溶液：H+、K、Cl、NO3D含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na、SCN、Cl1、【答案】A2、【知识点】离子共存 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A使甲基橙变红的溶液呈酸性，均能存在，正确；Bc(H)11013molL1的溶液呈碱性则NH4+不存在，错误；C Fe2+与H+、NO3发生氧化还原反应不共存，错误；D Fe3+与SCN能反应不共存，错误。下列有关物质性质的应用正确的是A氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白1、【答案】B2、【知识点】铝的重要化合物 二氧化硅和光导纤维 二氧化硫3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A氧化铝与熔融烧碱反应，错误；B炭能将二氧化硅还原为硅，正确；C在海轮外壳上装若干铜块，使铁成为负极，会加快船体的腐蚀速率，错误；D二氧化硫有毒，不能用于加工食品使食品增白，错误。由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应1、【答案】D2、【知识点】物质的分离与提纯 化学物质的分析检验3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】检验钾元素必须透过蓝色钴玻璃观察焰色反应。6下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A B C D1、【答案】C 2、【知识点】单质.氧化物.酸.碱.盐之间的转化关系3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】电解氯化镁溶液产生氢氧化镁沉淀；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；酯化反应要用稀酸溶液作催化剂，不能使用氢氧化钠溶液，故选C。7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA1、【答案】B 2、【知识点】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为9NA ，错误； B C2H4和C3H6最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的碳原子数目为28/14=2NA ，正确；C熔融的HSO4-不电离，故0.05mol中含有的离子数目为0.1NA ，错误；D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA，错误。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O1、【答案】D 2、【知识点】离子方程式 离子反应 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A漂白粉溶液失效的原因是2HClO =2HCl+O2，错误； B酸性溶液中不可能生成OH，错误； C电荷不守恒，错误； D NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照1:2反应，正确。9 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A1、【答案】D 2、【知识点】原电池原理及应用 电解原理及应用 电极反应式的书写3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】前图为电解池，图中a为阴极发生还原反应产生氢气，则d为负极发生反应的是氢气，b极产生氧气，则c极为正极发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，D正确。10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质1、【答案】A2、【知识点】元素周期表 元素周期律3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，得出E最外层为6电子、B为第二周期元素、C最外层电子为2个；结合A、B、C、D、E的原子序数依次递增，可得E是硫、C为镁；由B、C、E原子的最外层电子数之和为13，可得B最外层电子为5个，则B为氮； A、B两元素相邻，则A是碳，又由 B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和可得D为铝元素。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H18O4B分子中只含有1个手性碳原子C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色1、【答案】BC2、【知识点】有机化合物 重要的有机化学反应 有机物结构与性质的关系3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A分析结构其分子式为C15H18O4，错误；B手性碳原子指一个碳原子所连四个基团均不同，因此分子中只含有1个，正确；C分子中含有碳碳双键、羟基、羧基，因此能发生加聚反应和缩聚反应，正确；D没有酚羟基不能与FeCl3溶液发生显色反应，错误。12下列说法正确的是A. 常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)1、【答案】A 2、【知识点】化学反应的方向 原电池原理及应用 离子积常数 溶度积常数3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A.分析反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g) 的熵增加，常温下，不能自发进行，即H-TS0，则该反应H一定大于0，正确；B铅蓄电池在放电过程中，负极铅质量减少，正极质量增加，错误；C水的离子积只受温度影响，与溶液的酸碱性无关，错误；D由于是饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，碳酸根离子浓度大，产生碳酸钡沉淀不能证明Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，错误。13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡1、【答案】BD2、【知识点】化学实验设计和评价 化学物质的分析检验3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、碱不足，不是碱性环境，错误；B、分析元素可知，正确；C、HA放出的氢气多且反应速率快说明HA酸性弱，错误；D、生成碳酸钡沉淀，红色褪去说明水解平衡逆向移动，正确。14常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl) c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2B已知25C时Ksp(AgCl)=1.810-10，则在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010-10molL-1C0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) C(H+)C（A2-）C(H2A)1、【答案】A C 2、【知识点】离子浓度大小判断 中和反应 溶液中的三大守恒3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)，错误；B已知25C时Ksp(AgCl)=1.810-10，则在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.810-10/0.3=6.010-10molL-1，正确；C0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，氢离子浓度为（0.2-0.052）/2=0.05mol/L,溶液的pH不可能是1，错误；D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，说明电离为主，则有C(HA-) C(H+)C（A2-）C(H2A)，正确。15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / molL15 10 15 20下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 molL-1 min-1Bx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动C由图可知：T1T2，且该反应为放热反应DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%1、【答案】BC 2、【知识点】化学反应速率 影响化学平衡的因素 有关化学平衡计算3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析图像中乙和丙可知，平衡时丙的浓度是乙的二倍，结合起始加入量说明乙和丙为等效平衡，则可知加压平衡不移动x=1，B正确；而甲和乙条件完全相同，但是到达平衡时间乙短说明T2大，但是C的浓度降低说明平衡逆向移动，正反应方向为放热反应，C正确；10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.05 molL-1 min-1，A错误； T1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，与原平衡等效，则平衡时A消耗0.75mol/L，A转化率为75%，D错误。第II卷非选择题（共80分）16（12分）MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： 通入热的NaOH 溶液中 含NaClO3 CO2 Cl2 蒸发 的固体粗MnO2 加入过量 滤液 加NaClO3溶液 样品 稀硫酸 过滤 滤液 过滤 MnO2 MnO2 （1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式 。（2）第步反应的离子反应方程式为 。（3）检验过滤所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。（4）第步反应的化学反应方程式为 。 （5）上述流程中可用于循环使用的物质是 （填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是 。（6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为 g1、【答案】（1）2H2O2H2O+O2或2KClO32KCl3O2等。（2）5Mn2+2ClO3-+4H2OCl2 +5MnO2+8H+（3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净（4）3Cl2+ 6NaOH = NaClO3 + NaCl + 3H2O（5）NaClO3 ；玻璃棒（各1分）（6）5. 68g2、【知识点】离子方程式 常用化学仪器及使用方法 物质的分离与提纯 有关实验的计算3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）实验室制制取氧气时常用二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为2KClO32KCl3O2或2H2O22H2OO2。（2）氯酸钾具有强氧化性，能把溶液中的Mn2+氧化生成二氧化锰，而氯酸钾的还原产物是氯气，反应的离子方程式为5Mn2+2ClO3-+4H2OCl2+5MnO2+8H+。（3）溶液中含有SO42，沉淀表面有吸附的SO42，因此可以通过检验SO42来检验二氧化锰是否洗涤干净，所以正确的实验操作是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净。（4）氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为3Cl2+ 6NaOHNaClO3+ NaCl + 3H2O。（5）由工艺流程图可以看出，循环利用的是NaClO3，在前面作为反应物，到了后面成了生成物，这样的物质可以循环使用。过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。（6）标准状况下CO2的物质的量是0.448L22.4L/mol0.02mol，则根据碳原子守恒可知碳酸锰的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol115g/mol2.3g，则原混合物中MnO的质量25.38g17.4g2.3g5.68g。17（15分）卤代烃（RX）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。 O Mg RC R” OH已知：RX RMgX RC R” 无水乙醚 H+，H2O R (R表示烃基，R和 R”表示烃基或氢)现某有机物A有如下转化关系：（改：去掉符号和；去掉G-J过程；在I下增加链状化合物）试回答下列问题：(1) BC的反应类型是 (2)BA的化学反应方程式是 。(3) G的结构简式是 。(4) I中所含官能团的名称是 。 (5)写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有3个峰； 拥有最多的甲基 （6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 1、【答案】（1）取代反应（2分）（2）CH3CH2BrNaOHNaBrH2OCH2=CH2（2分）（3）H3C(HO)CHCH2CH2CH(OH)CH3（2分） （4）碳碳双键、羟基（2分） （5）C(CH3)3CH2CHO (2分)（6）(5分)2、【知识点】有机反应方程式的书写 重要的有机化学反应 有机反应类型 有机物结构与性质的关系 同系物和同分异构体 有机综合推断 有机化合物分子式的确定 核磁共振氢谱3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A与单质溴反应生成E，则根据E的化学式可知A是乙烯，E是1,2二溴乙烷，结构简式是CH2BrCH2Br。E与Mg在无水乙醇的作用下反应，则根据已知信息可知，生成物F的结构简式是BrMgCH2CH2MgBr。B水解生成C，也能转化为乙烯，这说明B是一卤代乙烷，所以C是乙醇。乙醇含有羟基，转化为D，D能和F反应，则根据已知信息可知，D是乙醛，是乙醇氧化生成的。根据F和D的结构简式可知，G的结构简式是H3CCH(OH) CH2CH2CH(OH)CH3。G分子中含有2个羟基，在浓硫酸的作用下发生消去反应生成链状化合物I，则I的结构简式是H3CCHCHCH2CH(OH)CH3。（1）BC的反应类型是卤代烃的水解反应，也是取代反应。（2）BA是卤代烃的消去反应生成乙烯，则反应的化学反应方程式是CH3CH2BrNaOHNaBrH2OCH2=CH2。（3）根据以上分析可知，G的结构简式是H3CCH(OH) CH2CH2CH(OH)CH3。（4）根据I的结构简式可知，I中所含官能团的名称是碳碳双键和羟基。（5）能发生银镜反应，说明含有醛基；核磁共振氢谱有3个峰，说明含有3类等效氢原子；拥有最多的甲基，所以根据I的结构简式可知，该同分异构体的结构简式是(CH3)3CCH2CHO。（6）要制备聚苯乙烯，则可以通过逆推法完成。即首先制备苯乙烯，而碳碳双键的引入需要羟基的消去反应。要引入羟基则可以借助于已知信息，通过格林试剂与羰基的加成得到，因此正确的流程图见答案。18（12分）草酸合铁（）酸钾晶体KxFey(C2O4)znH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：实验草酸根含量的测定称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358 K，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。实验铁含量的测定 将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：I22S2O32=2IS4O62）请根据上述实验回答下列问题（1）实验在滴定过程中反应的离子方程式为 。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。若实验中没有对实验的保留液进行充分加热，则测定的Fe3的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）实验用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。1、【答案】（1）2MnO45H2C2O46H=2Mn28H2O10CO2 （2分）（2）偏高（2分）（3）滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2分）（4）（6分）2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2 Fe3+ 2 5 2 2 0.21210-3mol n (C2O42) 0.25810-3mol n (Fe3+)n (C2O42)= 610-3mol (1分) n (Fe3+)= 210-3mol (1分)根据电荷守恒原理：n (K+)=610-3mol (1分)根据质量守恒原理m (H2O)=0.982039610-356210-388610-3=0.108gn (H2O)=610-3 mol (1分)n (K+)：n (Fe3+)：n (C2O42)：n (H2O)=3：1：3：3 (1分)化学式为：K3Fe(C2O4)33H2O (1分)2、【知识点】酸碱中和滴定 物质的分离与提纯 化学实验基本操作 有关实验的计算 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】见答案。19（14分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s) 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H 0。（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。（3）按下图装置进行如下实验：步骤1：检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是 。对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是 。（4）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是 。1、【答案】（1）小于（2分）（2）NH3CO2H2O=NH4HCO3（2分）（3）固体氢氧化钠或碱石灰（2分）不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（2分 答对任意一点就给分）使氨水顺利滴下（2分）调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分）（4）产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）2、【知识点】化学实验设计和评价 新知识、新信息的分析和应用 实验方法的探究 3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）根据方程式2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s)可知，该反应是熵值减小的可逆反应。如果该反应在一定条件下能够自发进行，则根据GHTS可知，该的焓变H一定小于0。（2）有水参加，则生成碳酸氢铵，因此反应的化学方程式为NH3CO2H2ONH4HCO3。（3）由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的，以防止副反应的发生，因此生成的氨气必须进行干燥。因为氨气是碱性气体，所以干燥氨气应该用固体氢氧化钠或碱石灰。碳酸盐和酸反应制CO2，则生成的CO2必须进行净化和干燥处理，而直接利用干冰制备CO2，不需要干燥；又因为该反应是放热反应，提供低温环境，可以提高转化率。恒压滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡内外压强，使氨水顺利滴下。反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，此时可以通过调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度加以控制。（4）由于氨基甲酸铵是固体，所以产品易堵塞导管。又因为氨气极易溶于水，直接插入稀硫酸中吸收氨气，容易使稀硫酸倒吸。20（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) H3=867kJmol1则H2= 。 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1） 将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 800时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：H2SO4 HIHI500I220100H2OH2SO4I2H2SO2反应器分离器膜反应器用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示： 通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。 1、【答案】I 1160kJmol1（2分） II（1） K=c(CO)c(H2)/c(H2O)（2分） ,右 （2分） b （2分） （2）SO2+2H2O=H2SO4+H2 (2分)降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动（2分）III 负（1分） CH3OH6e+H2OCO2+6H+ （2分）2、【知识点】化学反应的焓变 原电池原理及应用 电极反应式的书写 影响化学平衡的因素化学反应方程式的书写3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据已知反应CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574kJmol1、CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) H3867kJmol1可知，依据盖斯定律计算2即得到反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，所以该反应的反应热H2867kJmol12574kJmol11160kJmol1。（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)可知，该反应的平衡常数Kc(CO)c(H2)/c(H2O)。t1时CO、H2O、CO2、H2的浓度（mol/L）分别是0.4、2.4、0.6、1.6，则根据反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，该反应的平衡常数K0.61.6/(0.42.4)1。t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，此时CO、H2O、CO2、H2的浓度（mol/L）分别是1.4、2.4、0.6、2.6，则QC0.62.6/(1.42.4)0.461，所以反应向正反应方向移动，即向右移动；根据图像可知，t2时生成物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐增大。由于正方应是体积不变的、吸热的可逆反应，所以改变的条件应该是降低温度，导致平衡向逆反应方向移动，答案选b。（2）根据流程图可知，SO2首先被单质碘氧化，生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解又生成单质碘和氢气，所以反应器中发生的反应的离子方程式可表示为SO2+2H2OH2SO4+H2。碘化氢分解反应是可逆反应，分离出单质氢气，降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，电子从左侧流向右侧，这说明左侧是负极，右侧是正极。所以通入a气体的电极是原电池的负极，通入的是甲醇。由于存在质子交换膜，因此负极电极反应式是CH3OH6e+H2OCO2+6H+。21(12分) 粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH2.77.65.2完全沉淀时的pH3.79.66.4（1）加入3% H2O2之前必须进行操作，操作的名称是 ；H2O2参加反应的离子方程式为 。（2）加稀氨水调节pH的目的是 ，pH应调至 范围。下列物质可用来替代稀氨水的是 NaOH Fe2O3 CuO Na2CO3（3）经操作得到粗胆矾，操作得到精致胆矾。两步操作相同，具体包括 、 、过滤、 、干燥等步骤。1、【答案】（1）冷却（1分）； 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）（2）使Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀（2分）；3.75.2 （2分） ；（2分）（4）蒸发浓缩（1分）、降温结晶（1分）、洗涤（1分）2、【知识点】离子方程式 物质的分离与提纯 化学实验基本操作 有关实验的计算 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）由于双氧水不稳定，加热易分解生成氧气和水。由于在加入双氧水之前溶液的温度较高，所以加入3% H2O2之前必须进行冷却操作。由于亚铁离子沉淀的pH较大，所以必须将其氧化成铁离子沉淀，因此加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+ H2O2+ 2H+ 2Fe3+2H2O。（2）要得到胆矾，就必须除去溶液中的铁离子，则根据沉淀时的pH值可知，调节溶液pH的目的是使Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀；铁离子完全沉淀时的pH3.7，而铜离子开始沉淀时的pH5.2，所以溶液的pH应调节到3.75.2之间。由于在调节pH的同时，不能引入杂质，因此应该选择氧化铜来调节溶液的pH，即答案选。（