等电子微粒归纳.doc

等电子微粒归纳列举10电子微粒、14电子微粒、18电子微粒第一步，写出10电子微粒（这一点对于学生而言比较熟悉和简单，但写的时候要尽量做到有序思考，如循原子分子离子的路径，以元素周期表为依据进行思考等） 电中性：Ne，HF，H2O，NH3，CH4阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3O+阴离子：F-，O2-，N3-，OH-，（NH2-） 第二步，在10电子微粒的基础上写18电子微粒 电中性：（1）Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4（与10电子微粒类比） （2）F2，HO-OH，NH2-NH2，CH3-CH3，HOF， CH3-F， CH3-OH（写出F2是一个突破，然后依据元素周期表中相邻元素原子电子数的排布进行类推书写，即F ，然后再进行两两组合，甚至可以写出FNH2、NH2OH、CH3NH2等可能的未知物质）阳离子：K+，Ca2+（甚至可以在NH4+的基础上写出PH4+、在NH2-NH2、NH4+及配位键知识的基础上写出N2H5+、N2H62+等）。阴离子：Cl-，S2-，HS-（甚至可以写出P3-，在H2O2基础上写也HO2-、O22-等）。 第三步，归纳写出14电子微粒 电中性：CO，N2，Si，HCN（将N2分子中的1个N原子换成C+H），C2H2（将N2分子中的2个N原子均换成C+H） 阳离子：如NO+（不作要求） 阴离子：如CN-，C22-等等【例题1】通常情况下，微粒A和微粒B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列四种微粒：A：_；B：_；C：_；D：_；（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。【解析】根据题意B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H2O，B为NH3，氨气溶于水生成的一水合氨电离出NH4+和OH。第（2）问具有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和NH4+，这种阳离子可以是Mg2+也可以是Al3+。答案：（1） H2O NH3 NH4+ OH（2） Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 或Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+点拨：常见的“10电子”的微粒有分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+【例题2】用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）用元素符号表示A：_；B：_；C：_。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。【解析】由A+、B、C2是18电子微粒，根据电子数与质子数关系可推断出A、B、C分别是K、Cl、S。其余的18电子的微粒的推断应遵循：原子序数小于18；既然是分子故都是非金属元素；记忆常见的18分子、18离子，如Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、C2H6、K+、Ca2+、Cl、S2等。答案：（1）K+、Cl、S2（2）HCl（3）F2（4）H2S（5）PH3、H2O2、NH2F（6）C2H6点拨：常见“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClO22、HS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2、NH2F五核18电子的SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子的N2H4、CH3OH其它微粒C2H6、CH3NH2N2H5+、N2H6+【例题3】已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则C的结构式为_；D的电子式为_。（2）如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电子粒子。试写出：A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式_；C与H+ 反应生成A的离子方程式_。【解析】10电子微粒有多种，如F、NH3、H2O、OH、Na+、Mg2+、NH4+、H3O+ 等，能与H+ 结合的有NH3、F、H2O、OH等，彼此间相互反应的有OH与NH4+，NH3与H3O+，F与H3O+等，依题意，若A为NH4+，则B为OH，C和D分别为NH3和H2O，其反应方程式为：NH3 + H+ = NH4+，OH+ H+ = H2O，NH4+ + OH= NH3+ H2O。若A为金属离子，C为30电子粒子，可推知A为Mg2+，C为Mg(OH)2，B为H2O，D为H3O+ 。答案：（1） （2）Mg2+ + 4H2O Mg(OH)2 + 2H3O+ ，Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O点拨：在平时的学习过程中，还应积累一些其它的等电子数的微粒如：“2电子”的微粒：He、H、Li+、Be2+；“9电子”的微粒：F、OH、NH2、CH3（取代基）；“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2等。另外还有质子数及核外电子总数均相等的粒子如：（1）Na+、NH4+、H3O+；（2）HS、Cl；（3）F、OH、NH2；（4）N2、CO、C2H2等。只有我们平时注意积累，在解这类习题时才会感到得心应手。另外还有常见的14电子微粒如Si、N2、CO、C2H2、C22等。还有质子数和核外电子数分别相等的微粒如Na+、NH4+、H3O+；HS、Cl；F、OH、NH2；N2、CO、C2H2等。我们还要特别注意氢原子形成共价分子时最外层电子数为2。练习1：下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A. 羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）B. 羟基（OH）和氢氧根（OH）C. 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2） D. 硝基（NO2）和二氧化氮（NO2）解析：A项中两种基团均为中性基团，含的电子数均为17；B项羟基中含的电子数为9，氢氧根中含的电子数为10；C项中亚硝酸和亚硝酸根中含的电子数均为24；D项中硝基含的电子数和二氧化氮含的电子数均为23。答案：B点拨：“根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子等带电荷的离子，存在于离子晶体或溶液中。“基”是电中性的原子或原子团，如羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些分子不能电离出“基”，“基”在一定条件下可以发生取代反应。所有有机官能团都属于“基”。练习2：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+102+1+0（1）a粒子的原子结构示意图_。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_ _（用化学式表示）。（3）d溶于水的电离方程式_。（4）d粒子的电子式_。（5）c