2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案2.2.2-碳酸钠和碳酸氢钠的性质.doc

第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质学习目标定位：1.利用实验的方法来探究并掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质及二者的区别。2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。知识点一碳酸钠的性质和应用【活动设计】1物理性质颜色状态：_，水溶性：_；俗名：_，其水溶液显_性，可除去物品表面的油污。2化学性质3用途Na2CO3是一种重要的化工原料，在制造_、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。【学以致用】1在10 mL 0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1盐酸。完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A1.344 mL B2.240 mLC0.672 mL D0 mL2在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 gD大于2.86 g知识点二碳酸氢钠的性质和应用【活动设计】1物理性质溶解性：_，俗名：_，水溶液显_性。2生成向Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应的化学方程式为_。3化学性质 4用途(1)制发酵粉；(2)作药剂【学以致用】3将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过分别盛有足量的Na2O2、Ca(OH)2、浓硫酸的容器，最后得到的气体是()AH2O BCOCO2 DCO2和O24有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解后冷却，再加足量的相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中，HCl的质量比是()A21 B11 C12 D41知识点三Na2CO3与NaHCO3的相互转化及性质比较【活动设计】1Na2CO3与NaHCO3的比较与转化碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名_或_颜色、状态溶解性_溶_溶，同温度下溶解度比Na2CO3_热稳定性2NaHCO3_与酸反应(H)不太剧烈，Na2CO32HCl=_剧烈，NaHCO3HCl=_与碱反应(OH)不与NaOH反应，但与石灰水反应生成沉淀Na2CO3Ca(OH)2=_NaHCO3NaOH=_2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=_与CO2反应Na2CO3H2OCO2=_若是饱和Na2CO3溶液，反应后则有晶体析出不反应与CaCl2反应Na2CO3CaCl2=_不反应水溶液的碱性较强，加酚酞变红较弱，加酚酞呈淡红色相互转化Na2CO3NaHCO32.鉴别Na2CO3和NaHCO3的几种方法实验方案实验现象结论配成溶液，各取少量置于两支试管中，分别滴加CaCl2溶液一试管内产生白色沉淀Na2CO3溶液一试管内无沉淀生成NaHCO3溶液各取溶液少量置于两支试管内，分别滴加稀盐酸开始无气泡，后产生气泡Na2CO3溶液立即产生气泡NaHCO3溶液加热固体无气体产生Na2CO3粉末有气体产生NaHCO3粉末分别制成饱和溶液，然后通入CO2气体有晶体析出Na2CO3溶液无晶体析出NaHCO3溶液配制同浓度的溶液滴入酚酞溶液变红Na2CO3溶液变淡红NaHCO3溶液说明向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出NaHCO3晶体的原因是：(1)NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小；(2)Na2CO3生成NaHCO3的过程中消耗了水；(3)生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大。【学以致用】5关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是()ANa2CO3比NaHCO3难溶于水BNaHCO3比Na2CO3稳定C石灰水能和NaHCO3反应而不与Na2CO3反应D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为216可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是()A加入澄清石灰水 B分别加热C通入CO2气体 D加入CaCl2溶液1CO2与碱反应产物的确定(1)CO2与碱反应的原理CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。如：CO2不足时：CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2足量时：CO2NaOH=NaHCO3(2)CO2与NaOH反应有关量和产物的分析反应情况生成物12NaOH过量，只发生反应(余NaOH)Na2CO312CO2与NaOH恰好按反应Na2CO31两个反应均有NaHCO3、Na2CO311恰好发生反应NaHCO311只发生反应，CO2剩余NaHCO3(3)依据产物的量来确定产物若已知溶液蒸干后所得固体质量，可采用极值法，假设固体全部是Na2CO3或NaHCO3，即CO2与NaOH全部转化为Na2CO3或NaHCO3，将已知条件与计算所得结果比较，即可确定其成分。根据固体质量和碳原子(或钠原子)守恒建立方程。2CO2、CO、HCO间的相互转化实现上述六个转化的反应有：(1)与活泼金属氧化物反应：CO2Na2O=Na2CO3；与过量碱反应：CO22OH=COH2O；与少量碱反应：CO2OH=HCO；与CO、H2O反应：CO2COH2O=2HCO。(2)与过量酸反应：CO2H=H2OCO2；与少量酸反应：COH=HCO；与CO2、H2O反应：COH2OCO2=2HCO。(3)与碱反应：HCOOH=H2OCO；与酸反应：HCOH=H2OCO2；受热分解：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。注意酸式碳酸盐一般受热易分解为碳酸盐、CO2和H2O(但也有例外情况，如NH4HCO3NH3CO2H2O)。K2CO3、Na2CO3受热一般不分解，除(NH4)2CO32NH3CO2H2O外，其他不溶性碳酸盐受热一般分解为金属氧化物和CO2，如CaCO3CaOCO2。CO2、CO、HCO之间相互转化时，生成的产物不但与反应物种类有关，而且与反应物之间相对量的多少有关，这是做相关习题应特别注意的地方。第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质学习探究区知识点一活动设计1白色粉末状固体易溶纯碱或苏打碱2Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl3玻璃学以致用1DNa2CO3的物质的量n110103 L0.01 molL11104 mol，HCl的物质的量n21.2103L0.05 molL16105 mol。当盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中时，开始发生的反应为HClNa2CO3=NaHCO3NaCl。由于n2n1，此反应中盐酸的量不足，故无法进行后续反应：HClNaHCO3=NaClH2OCO2，所以，不会有CO2放出。2D将1.06 g Na2CO3加入到饱和Na2CO3溶液后，由于形成Na2CO310H2O，而使溶液中的水减少，造成原来的Na2CO3再次析出，所以，析出的晶体中所含Na2CO3应大于1.06 g，折合成Na2CO310H2O应大于2.86 g。知识点二活动设计1可溶小苏打碱2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO332NaHCO3Na2CO3CO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O学以致用3C4B两种操作中，最终产物都是NaCl，Na和Cl的物质的量相等，由Na元素守恒知消耗HCl相等。知识点三活动设计1Na2CO3NaHCO3纯碱苏打小苏打白色粉末白色细小晶粒易易小稳定Na2CO3H2OCO22NaClH2OCO2NaClH2OCO2CaCO32NaOHNa2CO3H2OCaCO3Na2CO32H2O2NaHCO3CaCO32NaCl学以致用5DNa