[化学]模块2第一第二章综合练习题.doc

桂城中学04-05下学期（模块2）第二章 化学反应与能量 单元测验可能用到的原子量：N：14 O：16 Na：23 Zn：65一、选择题（下面各题有1个正确答案，每题5分）1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质2.下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生3某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 4.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c5已知空气锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH- 2e = ZnO + H2O 根据判断，锌片是 A正极，并被还原 B正极，并被氧化 C负极，并被还原D负极，并被氧化6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、选择题（下面各题有1-2个正确答案，每题5分）7.下列各装置能构成原电池的是8.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极： O2(g)2H2O(l)4e2OH Y极：H2(g)2OH-2e2H2O(l)下列判断正确的是AX是正极 BY是正极 CY极发生还原反应 DY极发生氧化反应 9.反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A、 (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C、 (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045mol.L-1.s-110.设放热反应C+CO22CO的反应速度为V1 ,吸热反应N2+3H22NH3的反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A.同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大11.可逆反应达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变12.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D卷（40分）13.（12分）氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小。如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴入5ml盐酸，试回答下列问题：实验中观察到烧杯中的现象是 产生该现象的原因 写出有关反应的离子反应方程式 有此推知，Al Cl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量14. （16分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1) 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_15.（3分）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为_16. （9分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的物质的量比反应前混合气体的物质的量减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _. (2) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _.桂城中学04-05下学期（模块2）第一章 物质结构 元素周期率 单元练习1、是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A、质量数是60 B、质子数是60 C、中子数是33 D、电子数是272、下列变化规律正确的是( )ACl2、Br2、I2的熔点从高到低 BHCl、H2S、PH3热稳定性从弱到强CAl、Mg、Ca还原性从强到弱 DH3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强3、硼有两种同位素和，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中的质量分数的判断正确的是A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%4、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制： A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药5、下列化合物中，既存在离子键又存在极性键的是A.H2O B. NH4Cl C. NaOH D. Na2O2 6、下列电子式书写正确的是（）AB C D 7、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A、Z一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移8、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，以下叙述锂的性质正确的是：（ ）A、Li2SO4难溶于水 B、Li与水剧烈反应C、LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 D、Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO210、下列有关叙述中错误的是A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一定是8个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成11、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸 D、第16、17列元素都是非金属元素、二、填空题13（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）不属于短周期元素的有 不属于主族元素的有 g在元素周期表中的位置是第 周期 族（2）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（3）i属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的最高价化合价是 ，最低化合价是 （4）h的最高价氧化物的电子式是： ；用电子式表示c和l形成化合物的过程： （5）写出a和f各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： （6）b和j形成的原子个数比为11的化合物中含有 键和 键。26（6分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的无素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：_ （2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式： （3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式： 26（15分）某学生欲利用化学反应：H2S + Cl2 = S + 2HCl说明非金属性：Cl2 S，其实验装置如下：（已知：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S）试回答下列问题：（1）装置A中：a仪器的名称是 ，所盛试剂是 ，b仪器所盛试剂是 ，b仪器中发生的化学反应方程式是： （2）装置F中反应离子方程式是： （3）装置B的作用是 ； 装置C的作用是 ； 装置E的作用是 。（4）装置D中，观察到的现象是 ；反应结束后打开D 瓶瓶塞，观察到的现象是 。D瓶中化学反应方程式是 ，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性强弱： (填化学式)大于 。(5)装置G的作用是： ，可能涉及的离子反应： 20（1）AB （2）A （3）AB （4）AE （5）D （6）D （7）A22 3n12 25(1)C、O、Na、S、Cl； (3)2Na2O22CO22Na2CO3O2参考答案1.B 2. D 3. C 4. C5. C 6. B 7. C 8.D9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD19.白色沉淀 沉淀一直增加至不再改变 .白色絮状沉淀 Al3+3OH=Al(OH)3沉淀一直增加后减少最后完全消失 Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O NaOHMg(OH)2Al(OH)320.1:2 1 ：1 1 ：121.x-n x+m x-m x+n 3928+1128122二 VIIA -12F2+2H2O=4HF +O22Na + 2H2O =2Na+ 2OH- + H223. 三 VIIA Cl2O7 钠 镁 氧 Na2O2 看是否发生颜色变化Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2OA=40 第四周期IIA4.625克卷参考答案16. (1)镁片上有大量气泡产