黑龙江省大庆中学2020届高三化学上学期入学考试试题（含解析）.docx

黑龙江省大庆中学2020届高三化学上学期入学考试试题（含解析）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷一、选择题（单选题，本题包括14个小题，每小题2分，共28分)1.以下化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。答案选C。2. 下列变化属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 古代植物变成煤D. 煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等【答案】D【解析】【详解】A煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化，A错误；B石油裂解是将石油加高温使它分解为断链液态轻质燃料的过程，是化学变化，B错误；C古代植物变成煤产生了新的物质，是化学变化，C错误；D煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是分离沸点不同的液态混合物的方法，是物理变化，D正确；故合理选项为：D。3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A. C5H10B. C2H6OC. C2H4Cl2D. C3H8【答案】D【解析】【分析】分子式表示的物质一定是纯净物，说明该物质不存在同分异构体；根据是否存在同分异构体对各选项进行判断。【详解】AC5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，故A错误； BC2H6O可以表示乙醇，也可表示二甲醚，存在同分异构体，不能表示纯净物，故B错误；CC2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不能表示纯净物，故C错误；DC3H8只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，故D正确；故选D4.等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A. C2H4B. C2H4OC. C3H6O2D. C2H6O【答案】C【解析】【详解】A. 1mol C2H4完全燃烧，消耗氧气3mol；B. 1mol C2H4O完全燃烧，消耗氧气2.5mol；C. 1mol C3H6O2完全燃烧，消耗氧气3.5mol；D. 1mol C2H6O，完全燃烧，消耗氧气3 mol；故选C。5. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是A. 医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B. 可利用米汤检验含碘盐的真假C. 低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D. 人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解【答案】D【解析】【详解】A、工业酒精中含有有毒物质甲醇，因此不能用于伤口消毒，A不正确；B、碘单质遇淀粉显蓝色，但碘盐中碘是以碘酸钾的形成存在的，碘酸钾与淀粉不反应，因此不能用米汤检验含碘盐的真假，B不正确；C、馒头中的淀粉需要在催化剂的作用下水解才能产生葡萄糖，因此低血糖症状出现时，吃馒头不比喝葡萄糖水见效快，C不正确；D、蛋白质水解产生了氨基酸供人体利用，因此人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解，D正确；故答案选D。6.下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）A. B. C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2+HCO3-D. 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+CO32-=CO2+H2O【答案】C【解析】【详解】A发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反应为，A错误；BHOCH2COOH发生自身的缩聚反应，方程式应为，B错误；C苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，则苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为+H2O+CO2+HCO3，C正确；D乙酸是弱酸，乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-=CO2+H2O+2CH3COO-，D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学反应及离子反应的书写，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意缩聚反应中端基原子或原子团不能漏写，题目难度不大。7.下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A. 丙烯酸B. 丙酸 CH3CH2COOHC. 甘氨酸 NH2CH2COOHD. 乳酸 CH3CH(OH)COOH【答案】B【解析】【详解】A. 丙烯酸结构简式为：CH2=CHCOOH，含碳碳双键，可为加聚反应的单体，A错误；B. 丙酸结构简式为：CH3CH2COOH，只含-COOH，不能作为合成高分子化合物单体，B正确；C.甘氨酸结构简式为：NH2CH2COOH，分子中含有氨气和羧基，可为缩聚反应的单体，C错误；D.乳酸结构简式为：CH3CH(OH)COOH，分子中含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，D错误；故选B。【点睛】有机化合物中，含碳碳双键或叁键可发生加聚反应生成高分子，而含-OH、-COOH或氨基、-COOH可发生缩聚反应生成高分子。8.室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是A. 甲苯B. 苯酚C. 丙三醇D. 1-氯丁烷【答案】C【解析】【详解】A. 甲苯是非极分子，难溶于水，而且所有烃都不溶于水，A错误；B. 常温下苯酚微溶于水，B错误；C. 丙三醇是极性分子，与水分子间形成氢键，所以极易溶于水，C正确；D. 所有卤代烃都不溶于水，所以1-氯丁烷难溶于水，D错误。故选C。9.下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是A. 苯B. 乙醛C. 乙酸D. 油酸甘油酯【答案】C【解析】分析：A、苯环内含有特殊化学键，能与氢气发生加成反应；B、乙醛与碳相连的碳上含有H原子，能被还原；C、乙酸中C上无H原子，不能被还原；D、油酸中含有不饱和碳碳双键。详解：A、苯能与氢气在镍的催化下发生加成反应生成环己烷，选项A不选；B、乙醛中与碳相连的碳上含有H原子，乙醛具有氧化性，能被还原为乙醇，选项B不选；C、乙酸中羧基C上无H原子，不具有还原性，只具有氧化性，不能与氢气反应，选项C选；D、油酸为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，又称为油脂的硬化，选项D不选；答案选C。点睛：本题主要考查的是常见有机化合物的性质，以与氢气能否加成为载体，难度不大。10.下列各物质的名称正确的是A. 3，3-二甲基丁烷B. 2，3-二甲基-4-乙基己烷C. CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羟基丁醇D. CH3CH2CHClCCl2CH3 2、3、3-三氯戊烷【答案】B【解析】【分析】有机物的命名要遵循系统命名法的原则，最长碳链，最小编号，先简后繁，同基合并等，如果含有官能团，则应选择含有官能团的最长碳链作主链。【详解】A、不符合最小编号原则，正确名称为2，2-二甲基丁烷，A错误；B、符合系统命名法的原则，B正确；C、醇羟基作为醇类的官能团，不能重复出现，正确的名称为1，4-丁二醇，C错误；D、在表示位置的数字之间用逗号“,”分开，而不能用顿号“、”，D错误。答案选B。11.下列说法中，正确的是（ ）A. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B. CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯【答案】A【解析】【详解】A、苯可与液溴、浓硝酸发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，所以均可发生取代反应，A正确；B、根据“定一移一”的原则，CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物有6种结构，B错误；C、根据酯的形成过程判断，酯水解时，酯基中碳氧单键断开应属于醇的部分，所以乙醇分子中应含18O原子，C错误；D、使用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯，但同时又增加新杂质二氧化碳，D错误；答案选A。12.下列关于误差分析的判断正确的是（ ）A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C. 配制1molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小【答案】A【解析】【详解】A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，A正确；B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误；C. 配制1molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误；D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D错误；故选A。13.如图所示，对该物质的说法正确的是A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B. 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7molD. 该分子中的所有碳原子可能共平面【答案】D【解析】【详解】A此有机物遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，A错误；B能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、碳碳双键、苯环上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，B错误；C与浓溴水反应的应是酚羟基邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两个H，还有一个碳碳双键与溴水发生加成反应，共消耗4mol的Br2；两个苯环、一个碳碳双键均能与氢气发生加成反应，因此共消耗7mol的氢气，C错误；D从苯环的平面结构及乙烯的平面结构出发，把上述结构分成三部分：右边以苯环为中心8个碳原子共平面，左边以苯环为中心8个碳原子共平面，还有以碳碳双键为中心4个碳原子共平面，上述三个平面可以重合，D正确；答案选D。【点睛】本题考查的是由有机物结构推断物质性质，首先分析有机物的结构简式，找出官能团，根据有机物官能团的性质进行判断，易错点为D，注意有机物空间结构的分析，题目难度中等。14.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是A. 用图a所示装置配制100mL0.100molL-1稀盐酸B. 用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C. 用图c所示装置制取少量CO2气体D. 用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】【详解】A浓盐酸应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，故A错误； B氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铁溶液，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铁，氢氧化铁可能受热分解成氧化铁，故B错误；C纯碱为粉末固体且可溶于水，关闭止水夹不能使固、液分离，则不能利用图中装置制取少量CO2气体，故C错误；D四氯化碳和水互不相溶，可用分液分离，四氯化碳的密度比水大，故D正确；答案选D。二、选择题（单选题）15.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC. 0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAD. 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A. 苯环不含有碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，A错误；B. 乙烯和丙烯的最简式均是CH2，则2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含“CH2”的物质的量是0.2mol，碳原子数为0.2NA，B正确；C. CnH2n+2属于烷烃，0.1mol CnH2n+2含有的碳碳单键数为0.1(n-1)NA，C错误；D. 标准状况下CHCl3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L CHCl3含有的分子数，D错误；答案选B。16.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A. M的结构简式为HOOCCHOHCH2COOHB. B的分子式为C4H4O4Br2C. 与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种D. C物质不可能溶于水【答案】D【解析】【分析】由题意可知：1.34gA的物质的量为0.01mol，M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物M的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。【详解】A.根据上述分析可知：M的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH，故A正确；B.由HOOCCHOHCH2COOH在浓硫酸作和加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质A即HOOCCH=CHCOOH，而A与溴发生了加成反应，生成了B为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式为C4H4O4Br2，故B正确；C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有HOOCCOH(CH3)COOH，HOOCCH(COOH)CH2OH,故C正确；D.由B为HOOCCHBrCHBrCOOH可以与足量NaOH溶液发生反应生C，C为NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，钠盐是可溶性的盐，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D错误，答案D。17.下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是A. 检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色B. 提纯含少量苯酚苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D. 验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸【答案】B【解析】【详解】A.用电石制得的气体中含有乙炔，还混有硫化氢气体， 硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故A 错误；B. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成的苯酚钠能溶于水，苯不溶于水也不能和氢氧化钠溶液反应，用分液的方法即可分开，所以B正确；C.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，故C错误；D.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下,该实验中硫酸铜过量，导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性,所以实验不成功,故D错误;答案：B。18.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH或NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：【答案】B【解析】【详解】A、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，、中苯环都只有1种化学环境的氢原子，A错误；B、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，含有的官能团为-COOH或-NH2，B正确；C、氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点等，C错误；D、芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为、，该高分子化合物由、通过缩聚反应形成，其结构简式为，D错误；答案选B。19.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)溴苯(Br2)铝粉（铁粉）除杂试剂熟石灰氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液分液过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.熟石灰为氢氧化钙，与水不反应，不能达到除杂目的，加入的除杂试剂应为CaO，它与水反应后，增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A项错误；B. 乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，B项错误；C. 溴可与NaOH溶液反应，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不与NaOH反应，且溴苯不溶于反应后的溶液，静置分液便可将溴苯提纯，C项正确；D. 加入NaOH溶液，Al溶解，铁粉不溶，不能达到除杂的目的，D项错误；答案选C。【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则： 1. 不能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中。2. 分离提纯后的物质状态不变。3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下: 1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ，溶解，过滤(洗涤沉淀) ，蒸发，结晶(重结晶) ，电精炼。2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液，萃取，蒸馏。3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。4. 分离提纯物是气体:洗气。20.下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A. 乙醇与钠反应，键断裂B. 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键断裂C. 乙醇完全燃烧时，只有键断裂D. 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键断裂【答案】C【解析】【详解】A、烷基的影响，羟基上的氢原子变得活泼，和金属钠反应产生氢气，应是断裂，A正确；B、在Ag作催化剂条件下，发生氧化反应生成醛，应是键断裂，B正确；C、完全燃烧生成CO2和H2O，应是断裂，C错误；D、生成酯：酸去羟基，醇去氢，去是羟基上的氢原子，因此是断裂，D正确；故合理选项为C。21.能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ）苯不能与溴水反应而褪色苯环中碳碳键的键长键能都相等邻二氯苯只有一种间二甲苯只有一种在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯环上碳碳键的键长键能都相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的间二甲苯只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，错误；苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，错误；答案选B。22.某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()A. 332B. 321C. 111D. 322【答案】B【解析】【分析】该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答。【详解】酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚-OH、-COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1。答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应，为易错点。第II卷（非选择题)三、非选择题23.“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出试管a中发生的化学方程式：_； （2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 _；（3）浓硫酸的作用为_； （4）试管b中所盛的溶液为_，其主要作用是 _。（5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：试剂1最好选用_，操作1是_，所用的主要仪器名称是_；操作2是_，试剂2最好选用_，操作3是_。【答案】 (1). CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (2). 防止倒吸 (3). 催化剂、吸水剂 (4). 饱和Na2CO3溶液 (5). 溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层析出 (6). 饱和Na2CO3溶液 (7). 分液 (8). 分液漏斗 (9). 蒸馏 (10). 浓硫酸 (11). 蒸馏【解析】【分析】(1)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应； (2)导管伸入液面下可能发生倒吸；(3)浓硫酸有吸水性； (4)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；(5)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以通过分液操作分离；通过操作1得到乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸钠、乙醇的混合液，B为乙酸、乙醇、碳酸钠的混合液，通过蒸馏得到乙醇；根据强酸制弱酸，加硫酸能将乙酸钠转化为乙酸；溶液D为CH3COOH和Na2SO4的混合液，利用沸点差异进行分离。【详解】(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； (2)乙酸和乙醇易溶于水，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，否则伸入液面下可能发生倒吸；(3)在酯化反应中，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 ； (4)吸收乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；(5)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试剂1最好选用饱和Na2CO3溶液；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要仪器为分液漏斗；通过操作1得到乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸钠、乙醇的混合液，B为乙酸、乙醇、碳酸钠的混合液，通过蒸馏得到乙醇E，然后加入稀硫酸，再蒸馏得到乙酸，故操作2是蒸馏，试剂2最好选用稀硫酸；从含有醋酸的水溶液D中分离得到醋酸的操作3是蒸馏。24.某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0molL-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_；用10mL的量筒量取8.0mL 1.0molL-1的盐酸加入锥形瓶中；准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：（1）步骤中，配制100mL 1.0molL-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B 容量瓶未干燥即用来配制溶液C 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F 烧杯中有少量水G 未冷却至室温即定容（2）实验步骤中应选用的量筒规格是_（3）读数时需要注意(至少写两点)：_。（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol-1。【答案】 (1). 100mL容量瓶，胶头滴管 (2). 0.096 (3). AC (4). 100mL (5). 恢复室温；乙丙两液面相平；视线与量筒中液体凹液面最低处相平 (6). 0.25V【解析】【分析】根据一定物质的量浓度溶液的配制操作方法及注意事项分析解答；根据实验装置分析反应过程及相关变化；根据已知条件进行物质的量计算。【详解】步骤用浓盐酸配制100mL 1.0molL-1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容；步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2，8.0mL 1.0molL-1盐酸中n(HCl)=8.010-3L1.0molL-1=8.010-3mol，完全反应时消耗Mg为4.010-3mol，其质量为4.010-3mol24gmol-1=0.096g；（1）A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，使所配制的溶液的浓度偏小，故A符合；B.容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配制的溶液的浓度没有影响，故B不符合；C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会因盐酸溶液中的溶质挥发使所配制的溶液的浓度偏低，故C符合；D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配制的溶液的浓度有影响，故D不符合；E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，故E不符合；F.烧杯中有少量水对配制的溶液的浓度无关，故F不符合；G.未冷却至室温即定容会使加入水的体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，故G不符合；故选AC；（2）8.0mL 1.0molL-1盐酸与Mg完全反应放出4.010-3mol H2，其在标准状况下的体积为4.010-3mol22.4L/mol=0.0896L=89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒；（3）量筒读数时需要注意：恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液体与集气瓶内的液面相平；读数时眼睛视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平；（4）HCl完全反应时生成4.010-3mol H2，实验中收集到VmL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm=0.25V Lmol-1。25.某化学小组采用如图装置，以环己醇制备环己烯：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水已知：（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。试管C置于冰水浴中的目的是 _。导管B除了导气外还具有的作用是_，A中碎瓷片的作用是 _。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_ 层（填“上”或“下”），分液后用_（填入编号）洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是：_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 _A蒸馏时从70开始收集产品B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点【答案】 (1). 防止环己烯挥发 (2). 冷凝 (3). 防暴沸 (4). 上 (5). C (6). g (7). 除去水分 (8). 83C (9). C (10). BC【解析】【分析】环己醇在浓硫酸存在下加热到85生成环己烯，应采用水浴加热，长导管可以起导气和冷凝的作用；分离环己烯中的环己醇和酸性杂质，需要进行分液，然后用碳酸钠溶液洗涤，减少产品中的环己醇和酸性杂质；环己醇能和金属钠反应，但环己烯不能；二者都能和酸性高锰酸钾溶液反应。【详解】（1）环己烯的沸点较低，为83，放在冰水浴中可以防止环己烯挥发； 长导管有导出气体和冷凝的作用；液体中加入碎瓷片的作用是防止液体加热过程中暴沸；（2）环乙烯的密度比水小，在上层，分液后用碳酸钠溶液洗涤，洗去酸性杂质和环己醇等；冷凝装置中水流方向是下进上出，即g口进，f口出；生石灰能和水反应，所以蒸馏时加入生石灰能干燥；因为环己烯的沸点为83，所以控制的温度应在83左右；A.蒸馏时从70开始收集产品，则产品的质量高，A错误；B.环己醇实际用量多了，会使产品的量增加，B错误；C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，会使生成的环乙烯量减少，C正确；故选C；（3）环己烯粗品中