新课标人教版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》第1课时精品学案.doc

新课标人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律第1课时精品学案学习目标：知识与技能：1.以120号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法：1.学会归纳法、比较法。2.培养抽象思维能力。情感、态度与价值观：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。学习重点： 元素的原子核外电子排布、原子半径和化合价随原子序数的递增而变化的规律。学习难点： 原子核外电子的排布。学习过程：一、原子核外电子的排步1核外电子运动特征：电子层与离核远近及能量高低关系：层序数1234567电子层符号离核远近能量2核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为,最外层电子数。（k层为最外层不超过个）。次外层电子数，倒数第三层电子数。【课堂练习】、掌握至号元素的原子结构示意图写出o、mg、cl的原子结构示意图、总结至号原子结构的特殊性。(1)最外层有个电子的元素 (2)最外层有个电子的元素： (3)最外层电子数是次外层电子数倍的元素： (4)最外层电子数是次外层电子数倍的元素： 二、元素周期律（一） 元素周期律1、自主探究1：1、电子层排列的周期性写出118号元素的符号、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 223101118结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、自主探究2：2、原子半径的递变规律原子序数电子层数原子半径12131023103总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。3、自主探究3：3、化合价的周期性变化标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+103101118结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。总结：元素的最高正价、最低负价与最外层电子数的关系 。【本节总结】通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性的变化。【课堂练习】3、列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） acn、o、f bk、mg、cs cf、cl、br、i dli、nak、rb4在118号元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最大的元素是 ，(2)原子半径最小的元素是 。【巩固训练】1下列说法中正确的是 （ ）a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子2.下列元素的原子半径依次减小的是（ ）a. na、mg、al b. n、o、f c. p、si、al d. c、si、p3、比较na、mg原子半径的大小。 ；比较s、o原子半径的大小。 。4某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） a.r一定是第四周期元素 b.r一定是a族元素c.r最高正价氧化物化学式为ro2 d.r气态氢化物化学式为h2r5.下列半径最大的微粒是 （ ）a. f b. mg2+ c. cl- d. ca2+6主族元素x的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构