3.1金属的化学性质(第1课时).doc

授课班级课题3.1金属的化学性质所需学 时第1课时授课日期教学目的知识与技能(1)了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。(2)复习金属活动顺序表及其应用。(3)掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。(4)实验操作能力、对实验现象的观察能力。(5)对问题的分析能力。(6)归纳总结的能力。(7)通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律过程与方法(1)通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气，铝与氧气，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；(2)通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。情感态度与价值观通过思考与交流、实验和观察、科学探究，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神。重点钠和铝的氧化难点铝的氧化教学方法自主合作探究教学手段 教学过程预习检查（1）地球上金属元素的存在主要形式是什么？_为什么？_（2）在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？(引导学生观看课本第46页图3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)（3）金属单质的共同物理性质有：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。思考与交流(1) 举例说明金属能发生哪些化学反应。(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。)(2) 分析课本第46页图3-2，写出可能发生反应的化学方程式。(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。)（3）画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。分析讨论最外层电子数较少，易失去电子，作还原剂，故易与氧化性物质反应。 归纳金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。板书一、金属与O2的反应1.钠与O2反应学生实验1取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。通过观察，简单描述钠的物理性质。学生归纳钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。学生实验2钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。【实验探究方案】1、【实验探究】常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？ 。（1）实验现象： 新切开的钠的表面 。（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。（3）结论_ 。（4）描述切割过程_。2、【实验探究】在加热条件下钠在空气中的变化（1）实验现象_ 。（2）化学反应方程式_ 。（3）所用仪器_。学生归纳实验1：4NaO2常温2Na2O(白色)实验2：2NaO22Na2O2(淡黄色)【课堂研讨】1.（思考、讨论）通过金属单质钠的存在与取用，请你总结钠有哪些物理性质？能否把钠保存在汽油里或四氯化碳中？【分析】银白色有金属光泽，质地柔软的固体；不能，因为汽油易挥发，而四氯化碳的密度比钠的大。2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。【分析】 变暗4NaO2常温2Na2O3(观察、思考)把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热，有何现象发生？请写出相应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。【分析】实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色 2NaO2 Na2O24(观察、思考)点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么？为什么？ 点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗？为什么？【分析】除去氧化膜，便于点燃；不需要，氧化膜疏松。板书2.铝与O2反应提问铝与氧气能否反应？家庭常用的一些炊具(如铝锅)是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反应呢？实验探究分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。【实验探究方案】铝在空气中燃烧研究实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？小结学生讨论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。 4Al3O22Al2O3(致密)补充实验将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。1.(观察、思考)将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察什么现象？写出相应的化学方程式。【分析】 发出耀眼的火星；2Al3O22Al2O32.(思考、讨论)铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铝制品容易生锈？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【分析】用钢刷、沙等来擦洗铝制品，会破坏外层的氧化膜，造成铝制品的腐蚀。【总结】1、金属因为_，在化学反应中总是_电子，充当_，表现_性。2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如_，原因是_（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如_，原因是_（3）举例不跟氧气反应的一种金属_。其原因是_。【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）【板书】1.钠与氧气反应2.镁、铝、铁与氧气反应(1)2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的强光 (2)4Al+3O2点燃2Al2O3(注：铝粉或铝箔可在空气中点燃，铝片可在氧气中点燃，但纯铝在空气中常温下极易被氧化生成一层氧化膜，所以铝具有抗腐蚀性)(3)3Fe+2O2点燃Fe3O4 (黑色晶体) 现象：火星四射，有黑色固体生成，放出大量的热。【课堂练习】1、关于钠的叙述中，正确的是 （ ）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高2、下列实验描述，符合事实的是 （ ）A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来【课后练习】1、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子2、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应B. 铝不易被氧化 C. 铝的氧化物容易发生还原反应D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（ ）A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁6、以下说法错误的是 （ ）A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃 D. 钠在氧气中燃烧更为激烈7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是 （ ）在空气中燃烧，火焰呈黄色；燃烧得白色固体；金属钠先熔化；产物为淡黄色固体A. B. C. D. 8、（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是