九年级化学上册辅导.doc

会写化学式是高端的表现第1章 开启化学之门1.1 物理变化和化学变化的区别物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化生成新物质的变化，又叫化学反应现象物质的形状、状态等发生变化发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等实例木材做成桌椅、汽油挥发、水的三态变化等蜡烛燃烧、木条燃烧、铁生锈、植物的光合作用根本区别（判断依据）是否生成新物质：不一定物质受热变为气态物质都属于物理变化。比如碳酸氢铵加热后生成氨气、二氧化碳气体和水，就属于化学变化。NH4HCO3 NH3 CO2 H2O1.2 物理性质和化学性质的区别物理性质化学性质概念物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化时表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、密度、沸点、硬度等可燃性、还原性、毒性、酸碱性、稳定性等实例通常情况下，氧气无色无味铁生锈，燃烧现象等： 灯泡因为灯丝通电发光发热，但没有新的物质生成，属于物理变化。 爆炸不一定属于化学变化，比如气球因为充气过多而爆炸，车胎爆炸等。但火药爆炸，汽油因为燃烧爆炸则属于化学变化。请大家好好体会两种爆炸的区别。 生石灰放在空气中变为粉末，从表面上看，现象并不明显，但实质上变成了熟石灰，因而属于化学变化。：高锰酸钾（KMnO）溶液为紫红色，二氧化硫（SO）能使其褪色。1.3 实验室药品的取用（重要）1、实验室药品取用规则 不能用手接触药品 三不原则 不要将鼻孔凑到容器口去闻药品的味道 取用原则 不得品尝任何药品的味道 严格按用量选用 节约原则 无用量说明，则取少量。其中液体12ml，固体只需盖满试管底部用剩原则：剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2、固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙，药匙的两端有大有小，取药品多时用大匙，较少时用小匙。有些块状药品可用镊子夹取。用过的药匙和镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。3、液体药品的取用 液体药瓶通常放在细口瓶里。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上。然后拿起瓶子，标签向着手心（如果标签向下，药液可能沿着瓶口流下，腐蚀标签，标签向着手心的目的是为了防止标签被腐蚀），瓶口紧挨着试管，使液体缓缓地倒入试管，倒完液体后，立即盖紧瓶塞把瓶子放回原处。 取用一定量的液体药品，也可以用量筒量出体积。读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。否则会造成俯视偏大，仰视偏小。 滴管是用来吸收和滴加少量试剂的一种仪器，滴管上部是橡胶塞，下部是细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器（试管、烧杯等）的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触仪器壁；1、吸液后不要平放或倒置，保持橡胶头在上；2、不要把滴管放在试验台或其他地方，以免污染滴管；3、用过的滴管要立即用水冲洗干净，以备再用；4、不要用未经清洗的滴管再去吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能用水冲洗）。4、酒精灯的使用在化学实验中，酒精灯是最常用的加热工具。在使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或者已经烧焦，需要剪去少许使其平整。然后检查酒精灯里有无酒精，向酒精灯添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。使用酒精灯时，需要注意一下几点： 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； 禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； 用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，不可用嘴吹； 不要碰倒酒精灯，玩一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，可用湿抹布扑盖。5、用酒精灯给物质加热时，应注意以下几点 给液态物质加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等是不允许加热的。 如果被加热的玻璃容器外壁有水，在加热前需要擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。 加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得太远，距离过远或过近都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用水冷却冲洗，否则可能炸裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。酒精灯外焰温度最高，所以用酒精灯给物质加热时，应该用外焰。 给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管，可移动酒精灯。待试管受热均匀后，在对放固体的部位进行集中加热。 给试管的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度（约45度）。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。试管夹应夹在试管中上部。6、玻璃仪器的洗涤一般用试管刷、烧杯刷等洗刷工具。如洗刷试管时，须转动或上下移动试管刷，用力不要太过猛，以防试管损坏。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下时，表示仪器已洗干净。（判断玻璃仪器是否洗刷干净的标志）第2章 我们身边的物质2.1 由多种物质组成的空气1、空气的组成成分：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数79%（约）21%（约）0.94%0.03%0.03%注意本节的磷（P）的燃烧试验：足够的红磷在集气瓶中燃烧时，由于只有氧气才能支持燃烧，氧气在空气中约占，所以会消耗掉占瓶内的氧气，瓶内压强降低。所以当打开止水阀时，由于大气压的作用，水会被压入集气瓶中，以填补被消耗的氧气的体积，所以集气瓶吸入越占集气瓶容积的水。物质要燃烧，必须具备3个条件： 物质具有可燃性（比如水再怎么也燃不起来，因为不具有可燃性）； 要与氧气接触（因为只有氧气能支持燃烧）； 温度要达到可燃物的着火点。问题：试验中，为什么集气瓶吸入的气体并未占到？可能是因为： 红磷不足 装置漏气 未冷却至室温便打开止水夹混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。如：空气（由各种气体组成）、煤、石油、白糖水（糖和水组成）、冰红茶、酸奶。大家注重理解，想想这些东西就是不纯的。纯净物：只有一种物质组成的物质。如：氧气（O）、氮气（N）、二氧化碳（CO）等。听着名字就很纯。注意理解啊，这个在后面学其它的东西要用的。：纯净物有固定的化学式，但是混合物没有，因为它是混合物，含有多种物质，无法用单独的化学式表示出来。纯净物 混合物纯净物是相对而言的，自然界中绝对纯净的物质是不存在的。通常的纯净物是指杂质很少且具有高纯度的物质。例：下列的水属于纯净物的是（ ）A、矿泉水 B、自来水 C、硬水 D、浮有冰的水解析：矿泉水、自来水、硬水明显含有是由多种物质组成的，里面含有各种矿物质。但D答案，浮有冰的水是由一种物质组成的，所以说是纯净物。：当只说水（HO）时，它是纯净物，但是当说到矿泉水、纯净水、各种水前面加形容词时，均属于混合物。2、氮气（N2）和稀有气体氮气（N2）化学性质不活波，在常温下很难与其它物质发生反应。但在一些特殊条件下是可以与一些物质反应（大家要注意理解书上的一些文字表达技巧）稀有气体一般不跟其它物质发生反应。元素周期表最后一族元素均为稀有气体，有氦、氖、氩、氪、氙、氡。但是在非一般的条件下，也是可以与一些物质反应的。一般氮气和稀有气体在正常情况下都很难与其它物质发生反应，所以常被用作食品包装、或工业上的保护气体。一氧化碳（CO）可以燃烧，有毒。煤气中就主要含CO，所以会出现煤气中毒，也叫CO中毒。氢气（H）可以燃烧，所以在焊接金属时，是不能用氢气做保护气体的。氧气（O）氧气不能作为食品和金属的保护气体。2.2 性质活泼的氧气（O2）氧气(O),在通常情况下，氧气无色、无味、密度稍大于空气。氧气不易溶于水，在通常情况下，1L水大约能溶解30mL的氧气。水中生物就是靠溶解在水中的氧气生存的。物质反应现象反应表达式注意木炭（灰黑色固体） 发出白光 放出热量 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊C O2 点燃 CO2盛有木炭的钥匙应由上而下慢慢伸入瓶中铁丝（银白色固体） 剧烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 细铁丝绕城螺旋状 铁丝一端系一根火柴 集气瓶内预先装少量水或铺一层细沙蜡烛（白色固体） 火焰明亮发出白光 放出热量 瓶壁上有水雾出现 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊石蜡 氧气水 二氧化碳盛氧气的集气瓶要干燥，这样可以观察到生成的水雾：检验气体是否是二氧化碳气体时，就将该气体通入澄清的石灰水中。因为CO能使澄清的石灰水变浑浊。CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O在双氧水和氯酸钾制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速双氧水和氯酸钾的分解。这种在化学反应中增大反应速率，但自身不参与反应的物质称为催化剂。催化剂有很多，不止MnO2一种，只要满足催化剂定义要求的均为催化剂。实验室制氧气：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 2O22H2O2 MnO2 2H2O O22KClO3 MnO2 2KCl 3O2KMnO4 制氧气用H2O2 制氧气实验装置发生装置收集装置排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气的密度比空气大）反应原理2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 2O22H2O2 MnO2 2H2O O2实验步骤 检查装置的气密性； 将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花，有带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口； 将试管固定在铁架台上； 点燃酒精灯，加热试管； 当管口有连续均匀的气泡放出时开始收集； 收集完毕，将导管移出水面； 熄灭酒精灯 检查装置的气密性； 向锥形瓶中加入MnO2固体； 塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管双孔塞）；向分液漏斗（或长颈漏斗）加入过氧化氢溶液； 收集氧气注意事项 试管口要略微向下倾斜，防止药品中的水分受热后变为水蒸气，越冷成水倒流回试管底部，使试管炸裂； 试管口要放一团小棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入试管； 铁架台铁夹要夹在试管中上部（或距离管口1/31/4处）； 试管内的导管稍微伸出橡胶塞即可，便于气体导出； 停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤去酒精灯 要通过控制双氧水的滴加速度来控制反应速率，使之平稳产生氧气； 若要改用长颈漏斗，则要将长颈漏斗的末端深入液面下，以免生成的氧气从长颈漏斗中逸出； 若用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时再收集； 排气法收集时，导管要深入集气瓶底部，以尽量将空气排净，得到较纯的气体，排水法集气时，导管在瓶口即可存放方法盛满氧气的集气瓶应盖上玻璃片正方，因为氧气的密度大于空气密度，正放可减小气体逸散。检验方法（1）检验是否为氧气： 将一根带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则证明瓶内的气体是氧气。 将一根燃着的木条伸入瓶内，若木条燃得更剧烈，证明瓶内的气体时氧气。（2）区别两瓶以上气体：一般用燃着的木条伸入瓶内，若木条燃烧得更旺，则证明瓶内是氧气。：表内的实验步骤和注意事项十分重要。大家注意，两个实验的第一步均是检验装置的气密性。大家记住，凡是在做有关气体的实验室，在加入药品前的第一步均为检验装置的气密性。特别要注意的是，在KMnO4 制氧气的试验中： 在收集气体之前，必须先点燃酒精灯对试管加热，让反应先进行一会儿，以便于排出试管内的空气，然后再收集氧气，这样可以确保收集到的氧气的纯度。 收集完气体后，必须先撤离导管，然后再熄灭酒精灯。因为如果万一先熄灭酒精灯，试管内气压较低，由于大气压的作用，水会沿着导管进入试管，这样会造成试管炸裂。大家在做类似的实验，固体加热，用排水法收集气体的实验时，酒精灯均为先点火，后撤离。2.3 奇妙的二氧化碳（CO2）CO能溶于水，在通常情况下，1 L水大约能溶解1 L的二氧化碳气体，增大压强会溶解得更多。（可乐 就是CO大量溶于水的例子，可乐又叫碳酸饮料，由此我们不难看出，CO溶于水会得到碳酸HCO）。CO不支持燃烧，所以常用CO进行灭火。泡沫灭火器，泡沫里面含有CO。固态CO俗称“干冰”，常用于人工降雨。实验室制取CO2：CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2如何检验某种气体时CO2：将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2OCO2能使澄清的石灰水变浑浊温室效应：当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强太阳对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。 影响： 冰川熔化，海平面上升，一些沿海城市将会被淹没； 全球气温上升； 土地荒漠化。化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应叫化合反应。2MgO2 2MgO2CO2 点燃 2CO 不完全燃烧CO2 点燃 CO2 完全燃烧分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应叫分解反应。NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 2O22H2O2 MnO2 2H2O O22.4 自然界中的水(H2O)水（HO）是由氢元素和氧元素组成的，（我们可以通过水的化学式就可看出里面只有氧元素和氢元素），但绝对不可以说成水是由氢气和氧气组成的。电解水的实验：2H2O 电解 2H2 O2 两个电极上均有气泡产生，一段时间后，正、负两极产生的气体体积比约为1:2； 正极产生的氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰。正氧负氢：HO电解后，有化学方程式可以看出，产生的氢气和氧气的体积之比为2:1，正极产生O,负极产生H。第3章 物质构成的奥秘3.1 用微粒的观点看物质物质都是由及其细小的、肉眼看不见的微粒组成的。构成物质的微粒总是在永不停息地做无规则的运动。在固体、液体中，微粒之间的间隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。所以气体往往比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。我们有以下结论： 所有物质都是由肉眼看不见，极其细小的微粒组成的； 微粒是在不断地运动的； 微粒之间存在一定的间隙。例：当1 L水和1 L酒精混合后，其体积小于2 L。 但是1 L稻米和1 L黄豆混合后体积小于2 L，这个不能用分子之间存在间隙来解释。因为本来黄豆与黄豆之间就有宏观间隙，稻米完全可以存在于黄豆与黄豆之间的宏观间隙内。3.2 构成物质的基本微粒（原子、分子、离子）：分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子在化学反应中不能再分成更小的微粒，因此，原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，分子可分，而原子不可再分。原子组成分子。例如HO分子，由其化学式可看出，一个HO有2个H原子和一个O原子组成。原子的构成：带正电的原子核和带负电的核外电子组成。两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占体积很小，但是原子核几乎占了原子的全部质量。核外电子围绕着原子核做高速旋转运动，但是质量却很小很小。原子分子例如：H表示1个氢分子，但是2 H表示的是2个氢原子。要注意区分。： 在原子中：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 说明：原子核所带的电荷数称为核电荷数。 相对原子质量质子数中子数例如：H在元素周期表中为1号元素，则氢原子的核电荷数为1，质子数为1，核外有1个电子，相对原子质量为1，则中子数为0。 C在元素周期表中为6号元素，则碳原子的核电荷数为6，质子数为6，核外电子数为6个，相对原子质量为12，则中子数为6。 O在元素周期表中为8号元素，则氧原子的核电荷数为8，质子数为8，核外电子数为8个，相对原子质量为16，则中子数为8。 元素周期表中的56号元素，则该元素原子的核电荷数为56，质子数为56，核外电子数为56个。 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/2作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量相对原子质量=由此可知：原子的质量与相对原子质量成正比。相对分子质量：相对分子质量等于构成分子的个原子的相对原子质量的总和。例： H 相对原子质量为1 C 相对原子质量为12 O 相对原子质量为16 S 相对原子质量为32Na 相对原子质量为23 Cl 相对原子质量为35.5 则： HO的相对分子质量=2+16=18 O的相对分子质量=2=32 CO相对原子质量为=12+2=44 Nacl 的相对分子质量=23+35.5=58.5离子：是构成物质的又一种基本微粒。一般来说，金属和非金属组成的化合物是有离子构成的。如（NaCl、CaCl2等）离子是原子得到或失去电子的产物。原子得到电子后，显负电性，变为阴离子。原子失去电子后，显正电性，变为阳离子。原子和离子的区别与联系：原子阳离子阴离子电性不显电性（电中性）正电性负电性结构特点核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数表示方法O、H、Na 等H、Na、Mg 等O、Cl 等相互关系阴离子原子阳离子：当一个原子由于得到电子或失去电子变为离子后，该原子和该离子的质子数、核电荷数是相同的，唯一不同的就是它们的核外电子数。因为原子得到或失去电子变为离子，核外电子数肯定不同。3.3 组成物质的化学元素元素是同一类原子的总称。元素符号除了表示一种元素外，还可以表示该元素的一个原子。如O表示氧元素，也可以表示1个氧原子。元素的性质与原子结构的关系：分类最外层电子数在化学放应中的事电子的趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定，表现出惰性金属元素一般少于4个易失去最外层电子，趋向达到相对稳定的结构不稳定，呈现金属性非金属元素一般多余4个少于8个易得到电子，趋向达到相对稳定的结构不稳定，表现出非金属性：元素名称中带“钅”旁的（除汞外，汞俗称水银，金属元素，符号Hg）都是金属元素。单质：同种元素组成的纯净物叫做单质。例如：H、O、Fe、Cu等都是单质，可以从化学式中看出，单质只有一种元素。化合物：由两种或两种以上的纯净物组成的纯净物称为化合物。例如：HO、SO、HSO(硫酸) 、HCl（盐酸）、HNO（硝酸）NaCl、MgO、CaCO3等都是化合物.。从化学式中可看出，组成化合物的元素至少都有两种。：单质和化合物一定是纯净物，但是纯净物可为单质，可为化合物。由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素时，这样的化合物叫做氧化物。例如：HO、SO、MgO、FeO、FeO等。 地壳中所含元素从高到低依次是：O Si Al Fe Ca 等 海洋中所占元素最多的是：O 其次是 H 组成人体的元素从多到少依次是：O C H N 太阳上最多的元素是：H 其次是He 还含有C、N、O和多种金属元素。元素对人体健康的作用：元素对人体作用摄入量过高或过低对人体健康的影响钙Ca帮助构造骨骼和牙齿；对凝血、神经及肌肉的功能有重要作用缺钙引起少儿发育不良或佝偻病，老年人则引发骨质疏松锌Zn促进人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒Se有防癌和抗癌的作用缺硒会引起表皮角质化和癌症，摄入过量会引起中毒氟F能防止龋齿缺氟会产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病铁Fe血红蛋白的重要成分长期缺乏会引起缺铁性贫血，过量摄入也会引起中毒碘I甲状腺激素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大和儿童呆小症、智力低下，过量也会引起甲状腺肿大（所以我们现在食用的是加碘盐）3.4 物质组成的表示方法 化学式中个元素化合价之和等于零。 化学式中金属在前，非金属在后。化学式：用元素符号和数字的组合表示纯净物的组合式子。（因为混合物是集中物质混在一起的，所以是没法用单一的化学式来表示的）。我们常见的金属和稀有气体都是原子直接构成的，所以用该金属的元素符号就可表示该物质的化学式（只含一种元素的纯净物是单质）：例如：Na(钠) Ca（钙） Fe（铁） Cu（铜） Al（铝） Mg（镁） He（氦） Ar（氩） 对于分子化合物（如：HO、CO、CO等）和离子化合物（如：NaCl、CaCl、NaOH等），大家要牢记各元素和主要原子团的主要化合价。比如：HO，因为H失去1个电子，所以显正电性，化合价为+1价，O得到2个电子，所以显负电性，化合价为-2假，那么我们可知要2（+1）+（-2）=0才成立，所以对于水的化学式。有2个H，1个O。 CO，同理O是-2价，所以这里C为+2价；CO2，O为-2价，所以这里C为+4价； NaCl，熟知Na为+1价，那么Cl为-1价；：H2O2 、Na2O2中的O为-1价。CaCl，（Cl与金属元素化合为离子化合物时，为-1价），所以可知Ca为+2价。例如：食品添加剂溴酸钾（KBrO）会致癌，那么溴元素（Br）的化合价是多少（ ）A、+1 B、+3 C、+5 D、无法确定解析：我们熟知K(钾元素)化合价为+1价，O（氧元素）化合价为-2价，那么就有：K（+1）+Br的化合价+O（-2）3=0，则有Br的化合价为+5所以选择 C 答案。：大家做类似的题型或推到未知元素的化合价时，记住常见元素的化合价，然后运用化合物化合价代数和为0来进行计算。单质里面的元素化合价为0。（只含一种元素的纯净物），如H、O、Fe、Cu等。因为是同种元素，运用物理上的摩擦起电可以理解为，两个一样的物体摩擦是不会产生电的。因为他们得到电子和失去电子的能力相同，谁都不愿失去或得到电子。3.5 质量分数大家可以仿造小学时学的所占几分之几来理解，或者是体积分数来理解。例：如男生占全班的，全班有男生60人，问有男生多少人？解：男生人数=60=24人。质量分数：组成物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的比例。可用百分数表示。某元素的质量分数=例如： 求CO中的C的质量分数？解：运用公式：C的质量分数= =27.27% 求300Kg尿素CO(NH)中所含氮元素的质量？分析：我们只要知道氮元素在尿素CO(NH)中所占的质量分数，然后再用尿素CO(NH)的质量去乘以这个质量分数就可以求出在这些质量的尿素CO(NH)中所含氮元素的质量。（就好比我们只要知道构中的男生在全校师生中所占的分数，然后再用构中总人数来乘以构中男生所占的分数，就可以得到男生的人数。大家注重理解与串联，其实很简单）。解：N在CO(NH)所占的分数为=所以300Kg尿素中所含N的质量为：300=140 Kg。：大家在具体求质量分数的时候，是要把它化为百分数的，但是在计算一个确切的质量的时候，如上题，是不用化为百分数的，希望大家好好理解。氢、氦、锂、铍、硼； 碳、氮、氧、氟、氖； 钠、镁、铝、硅、磷； 硫、氯、氩、钾、钙。3.6 元素周期表与原子核外电子排布大家在记忆元素周期表时，记住前20号元素：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数：核外电子在原子核外是一层一层排布的，每一层排列的电子个数为 2N2（N表示电子层数，当排满这么多个时，该原子结构就趋于稳定） ，即第一层应排212=2个电子，第二层应排222=8个电子，第三排应排232=18个电子，第四层32个电子，以此类推，第N层就是2N2个电子。+624最外层不能超过8个电子。例如：C元素为6号元素，那么就有6个核外电子，则电子排布为：2882+20 Ca元素为20号元素，那么久有20个核外电子，则电子排布为：2810+20 28182+30错误的排法： ，因为大家可能认为第三层按照2N2这个公式应排18个，现在只剩下10个电子，并未达到应该排放的18个，所以是可以全部排在第三层的，但是如果这样排布，第三层是最外层，最外层有10个电子，与最外层最多只能排放8个电子相违背，所以这样的排法是错的。30号元素Zn的原子结构示意图：281+11常见元素原子结构示意图：+624+725+826 H C N O Na2882+202881+19287+17286+16282+12 Mg S Cl K Ca对于离子化合物，如NaCl，由上我们可知，Na的最外层为1个电子，少于4个，很容易失去这1个电子，以达到最外层为8个电子的稳定结构，形成阳离子（Na+）。Cl最外层为7个电子，多于4个，很容易得到电子，得到1个电子，以达到最外层为8个电子的稳定结构，形成阴离子（Cl-）。+1128288+17 Na+ Cl-在NaCl中，Cl的化合价为-1价，Na的化合价为+1价。由得失电子我们可以大致想到，离子化合物中，得（失）多少电子，化合价就为负（正）多少价。但对于核外电子只有两层，且最外层不超过4个电子的，当失去最外层电子后，稳定结构中最外层电子数为2个。比如3号元素笠（Li），失去最外层一个电子，变为Li+。+321 Li Li+因为Li的原子结构只有两层，当失去最外层电子后，电子层数变为1层，根据电子排布2N2这个公式，第一层电子只能排2个，所以2个电子就为稳定结构。288+18对于稀有气体，如2号元素He，10号元素Ne，18号元素Ar，其原子结构示意图如下所示：+1028 He Ne Ar由以上三种稀有气体的原子结构示意图可看出，除开He，其余稀有气体的最外层电子已达到最外层所能容纳的8个电子，所以稀有气体的最外层很难得到与失去电子，在一般情况下很难与其它物质发生反应。：大家一定要好好掌握原子核外电子排布，特别是最外层电子排布，这对于之后学习 电子式、共价化合物 是很有用处的。第4章 燃烧 燃料4.1 燃烧与灭火1、燃烧时一种发光，发热的剧烈的化学反应。物质燃烧要同时满足三个条件： 前提是这个物质必须是可燃物； 可燃物要与氧气接触； 温度要达到可燃物的着火点。2、灭火有燃烧必须满足的三个条件，我们可以想出对应的方法来灭火。主要是应对燃烧的条件与。因为对于燃烧的条件，我们是很难改变一个物质是否可燃这个本质的。灭火的三个方法： 将可燃与货源隔离。比如液化气起火，得赶紧管壁液化气阀门，然后转移液化气。 将燃烧着的可燃物与空气隔绝。比如厨房油锅起火，盖上锅盖；干粉灭火器，在可燃物表面覆盖一层粉末，使它与氧气隔绝；泡沫灭火器，泡沫里面是CO,一方面CO不支持燃烧，另一方面CO密度比空气大，可在可燃物周围形成气体层，使可燃物与空气隔绝。 使用大量冷却剂。比如喷水，目的就是为了让可燃物的温度降低到它的着火点以下。所以：灭火主要是处理燃烧条件的和。3、完全燃烧与不完全燃烧完全燃烧：氧气充足时。不完全燃烧：氧气不充足时。例如：2CO2 点燃 2CO 不完全燃烧 CO2 点燃 CO2 完全燃烧 由这两个化学方程式我们可以看出，第一个化学方程式，2份碳消耗一份氧气。第二个化学方程式为1份碳消耗一份氧气，所以明显第一个一份碳只能分得0.5份氧气，为不完全燃烧，第二个为完全燃烧。4.2 定量认识化学变化质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后原子的三方面没有变化的是原子种类、原子数目、原子质量。：大家在写化学方程式的时候：一定要记住原子守恒：即反应前后各原子种类、数目、质量不发生变化。：若反应物中没有固体 ，生成物中有固体（即沉淀），就在该固体（沉淀）后面标向下（）的箭头；若反应物中没有气体，生成物中有气体，就在该气体后面标向上（）的箭头。例: 2H2O 电解 2H2 O2 由该化学方程式我们可以看出，反应前H为4个，O为2个，反应后H也为4个，反应后O也为4个。 Mg O2 点燃 MgO这个化学方程式是错的，因为反应前有2个O，反应后只有1个O。正确的书写为： 2MgO2 点燃 2MgO：大家在做计算题或者做应用题写化学反应方程式的时候，写完后记得检验所写的化学方程式，如果反应前后有原子数目不一样，则一定是错的。大家注意理解。4.3 化学变量中的定量计算例：Mg H2SO4 = MgSO4 H2，计算1 Kg Mg和足够的稀硫酸反应会产生多少千克的氢气？解：由题意： Mg H2SO4 = MgSO4 H2 24（Mg的相对分子质量） 2（的相对分子质量） 1 Kg m 则有： 或者（）【可以理解为或者】 解得： m= Kg即可以产生m= Kg的氢气。：当一种物质的化学式前面加有系数时，应当用该物质的相对分子质量乘以系数后再进行计算。例：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 2O2，计算产生5 Kg O2 需要多少千克的的高锰酸钾？解：由题意： 2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 2O2 m 5 Kg 则有： 解得：m=24.69 Kg即需要24.69 Kg的KMnO4 。（希望大家多做题，注意理解） 4.4 化石燃料世界上最重要的三种化石燃料： 煤（工业的粮食） 石油（工业的血液） 天然气（主要成分是甲烷CH4 ）例：下列物质被称为清洁能源的是（ ）A、氢气 B、天然气 C、无烟煤 D、石油解析：B、C、D中的三种能源燃烧后都有CO2产生，所以不是清洁能源。H2燃烧后产生水，无污染。所以选 A。第5章 金属与矿物5.1 置换反应置换反应： 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。切记：Cu和稀H2SO4 和稀HCl都不发生反应。 金属单质 酸 = 盐 + 氢气Fe H2SO4 = FeSO4 H2 Fe 2HCl =