2015年上海初三化学溶解曲线专题训练.doc

学科辅导讲义年 级：初三 辅导科目：化学 任课老师：课 题中考备战教学目的溶液-溶解度-溶解度曲线教学内容1、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、 溶液、悬浊液、乳浊液 类别项目溶液悬浊液乳浊液溶质状态固体、液体或气体只能是固体只能是溶液现象透明、均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变（稳定）沉淀（不稳定）分上、下两层（不稳定）实例食盐溶于水，形成食盐水泥土和水的混合物油和水的混合物相同点都是混合物2、溶解度：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做改溶质的饱和溶液。（溶解度常用单位： g/100g水）3、不饱和溶液变饱和溶液：1.降温（适用于溶解度随温度上升溶解度变大的溶质，反之则升温） 2.恒温蒸发溶剂 3.添加溶质 饱和溶液变不饱和溶液：1.升温（适用于溶解度随温度上升溶解度变大的溶质，反之则降温） 2.恒温添加溶剂4、溶解度曲线上“点”的意义：（1）溶解度曲线下方的点表示溶液所处的状态是不饱和状态。（2）溶解度曲线上方的点表示溶液所处的状态是过饱和状态，这时溶液不仅已经达到饱和状态，而且溶质还有多余，或者溶质会从溶液中析出。（3）两条溶解度曲线的交点，表示在这点所对应的温度下，两种物质的溶解度相等，而且两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等。5、从点、线、面和交点四方面来分析溶解度曲线的意义与应用 （1）点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。（2）线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: a.根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。b.根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 c.根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 （3）面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 （4）交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。二、溶解度曲线及其综合应用例1. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。溶解度（g/100g水）温度/ 根据图示回答： P点的含义是 （8） 。 在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （9） 。 t2时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为 （10） g。将t1a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （11） （填选项序号）。ab=c a=bc abc b a c解析：交点：t1时，a、c物质的溶解度相同，为20g/100g水； c物质的溶解度随温度上升反而下降，所以将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是降温； t2时a物质的溶解度为50g/100g水，现在60g水中最多溶解30g a物质（某一温度下一种物质饱和溶液：溶质：溶剂=K常数） 50 X 100 = 60 =K 解得X=30g:此时，溶液质量为30+60=90g t1到t2，a、b溶解度增大，无溶质析出，所以保持原来在溶液中的质量做平行线；c由于溶剂的降低，会有溶质析出，到t2溶液中c的质量变为t2时c的溶解度，所以此时该三种物质的溶质大小关系为： b a c；当溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质质量百分数越大，所以此时该三种物质的溶质质量分数大小关系为：b a c例2甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线，丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。S(g/100g水)0 40 t/36.635.7S(g/100g水)0 40 t/63.913.2S(g/100g水)0 40 t/0.20.1 甲 乙 丙请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题： 由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是 。 由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是 。因此欲除去硝酸钾溶液中 混有的少量氯化钠溶液可采用 方法。 40时，在50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱 和”）溶液，此时溶液的质量分数是 ；若将该溶液从40降温到0时， 析出硝酸钾晶体质量为 g。 解析：影响物质溶解度的因素有：(1) 内因：物质本身的属性！(2)外因：1）溶剂的性质2）温度-大部分物质温度越高，溶解度越大；少数与此相反！3）气体物质-温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大！观察甲、丙可知考虑的是溶剂的性质； 观察甲、乙可知考虑的是物质本身的性质；两种物质中，提纯因温度变化溶解度变化大的物质时常用的方法是降温结晶（冷却热的饱和溶液） 40时，硝酸钾的溶解度为63.9g/100g水，所以50g水中最多溶解31.95g硝酸钾,此时加入30g,是不饱和溶液，溶液质量分数：溶质质量/溶液质量=37.5%，让溶液温度降至0时，硝酸钾的溶解度变为13.2g/100g水，所以为析出16.8g固体课堂练习1.下列说法正确的是（ ） (A)凡是均一、稳定的液体一定是溶液 (B)降温时物质的溶解度一定减少 (C)同一温度时，同一溶质的饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液 (D)汽水瓶盖打开，气体冒出，因此瓶内溶液从饱和状态变为不饱和状态2.生活中的以下物质不属于溶液的是（ ）A.牛奶 B.消毒酒精 C.白醋 D.蔗糖水 3.欲将20时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是 （ ）A.升高温度 B.加入水C.加入固体硝酸钾 D.倒掉一半溶液4.t时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g 固体KNO3时正好饱和，该温度下KNO3的溶解度为（ ）A100 g100 g水B30g100 g水 C40g100 g水 D47g100 g水 5.下列说法正确的是 ( ) (A) 18克氯化钠完全溶于50克水中，恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克/100克水。 (B) 60时硝酸钾的溶解度为110克/100克水，将110克硝酸钾加入90克水中一定能得到此温度时的饱和溶液 (C)固态物质的溶解度均随温度升高而增大，只是增大的程度可能不同。 (D)浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定不是饱和溶液。6.t时，在硫酸铜溶液中，加入n克无水硫酸铜，保持温度不变，可析出m克硫酸铜晶体，则(m-n)克为 ( ) (A)饱和溶液中失去水的质量 (B)减少的是硫酸铜饱和溶液的质量 (C)析出无水硫酸铜的质量 (D)原饱和溶液中失去溶质的质量7.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是( ) (A)升高温度 (B)降低温度 (C)加入溶质 (D)减少溶剂 8.以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ） 温度(摄氏度)0204060溶解度(g/100g水)27.634.040.045.5AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC20的KCl溶液的浓度一定小于 40的KCl饱和溶液的浓度 D60时，将溶质质量分数为20%的KCl溶液降温至40，有晶体析出9.下图是某实验小组绘制的甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题: 甲和乙的溶解度相等时，温度为 ； 40 时，将甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至20，析出晶体较多的是 物质。 40时，要完全溶解60 g乙得到饱和溶液，需要水 g。 溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中、两个状态中，溶液属于不饱和状态的是 。11.下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： t3 时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 。 t3 时，若将50g 的甲、乙两种物质分别加入到100g 水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 （“A” 、“B” 或“C”）点，若将甲溶液降温至t1，溶液的变化情况是 。I. 溶液变为饱和 II. 溶解度增加III. 溶质减少 IV. 溶质的质量分数不变12水是重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。请根据以下实验回答问题： 从微观角度分析，下图所示实验1和实验2的本质区别是 。 由实验2可以得出水是由 组成的。实验1 水的沸腾实验2 电解水图1图2水是很好的溶剂。图1所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据上图回答： 曲线上P点的含义是 。 a物质溶解度小于b物质溶解度的温度范围是 。 上图2所示，试管1、2中分别盛有20时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）Aa物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B试管2底部的b物质固体减少 C变化后溶液中溶质质量分数：a b Da、b物质的溶液中溶剂质量相等13右图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答： t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是 （用、或=表示）； t2时将30g 甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”），溶液质量是 g； 甲中含有少量的乙时，可通过 的方法提纯甲。 将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t1，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是 （填选项）。 A乙甲丙 B甲乙丙 C甲乙丙 D. 丙乙甲14.海水是种宝贵资源。“海水晒盐”所采用的方法是 （填写编号）。 I冷却结晶 II蒸发结晶 III过滤海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水。用该装置 将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后， 剩余海水中氯化 钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g。海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。温度()020406080溶解度(g/100g水)3591523I 由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”或“不变”）。II60时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g（保留整数）。III某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。 a 上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 （用“”、“”、“”表示）；b b若要达到实验目的，需改变实验中的一个条件是 （从以下选项中选择）A 将20的水改为80B将水的体积改为50mL C将粉末状固体改为块状课后作业1. 右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水。下列分析正确的是（ ） A冷却至t时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B冷却至t时，甲、乙均有晶体析出 C冷却到0时，乙析出的晶体多 D0时，甲的溶解度大于乙2. 根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C.将t2甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1时都会析出晶体D.t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质3. X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中，不正确的是( ) (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2 降低到t1 ，只有Z无晶体析出 (B) t1 时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液， 所需溶质质量最多不超过Sy(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X(D) t2 时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数XYZ 4. a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2 。下列说法不正确的是 （ ）A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c B恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=c C恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液 实验步骤实验操作实验现象在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20。全部溶解再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20，恰好饱和。全部溶解再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20固体不溶加热全部溶解冷却至20 5. 根据下表实验，回答相关题氯化钾是常用的化肥，它属于（11