第五单元质量守恒定律测试题.doc

第五单元 质量守恒定律检测题所需的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 K:39 Cl:35.5 S:32一选择题（共18小题，每题3分， 共54分）1化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（）A分子的种类没有改变 B分子的数目没有改变C原子的种类、数目和质量都没有改变 D物质的种类没有改变2FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）AFeO BFe3O4 CFe2O3 DFeSO43硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）AN2 BNO2 CNH3 DSO24下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A BC D5潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（）A一定含有Na、C、OB一定含有Na、C C一定含有Na、OD一定含有Na6下列变化，遵循质量守恒定律的是（）A二氧化碳制成一氧化碳 B2gH2完全燃烧生成36gH2OC点石成金 D冰转化成水7a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（）A大于（a+b）克B小于（a+b）克 C等于（a+b）克D小于或等于（a+b）克810gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（） A1：1 B2：1 C4：1D5：19在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：以下说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/克34255反应后质量/克0x521A该反应是化合反应Bx的值为18 C该反应是分解反应D丙一定是催化剂10四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示则有关说法中不正确的是（）A丁一定是化合物 B生成的甲、丙两物质的质量比为8：1C. 乙可能是这个反应的催化剂 D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和11甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）Ax的值是15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中甲和乙质量比为4：112为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列说法不正确的是（） Ax=2 B最终排放的汽车尾气是混合物C反应中氮元素的化合价由+2价变为0价 D该反应生成的N2和CO2的质量比为1：213某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列说法不正确的是（）A该纯净物中含有C、H元素不含O元素B反应中O2和CO2的质量比为14：11C该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D该纯净物中C、H原子的个数比为1：414关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（）A氢气与氧气在点燃的条件下生成水 B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子 C常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水15硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（）A反应前后元素种类不变 B该反应的生成物中含有氧气C该反应的反应物是硫和氧气 D该反应发生所需要的条件是点燃16铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BFe+O2FeO2 CFe+O2Fe3O4D4Fe+3O22Fe2O317下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）A2AB2+B22CB3AB2+B22CC4AB2+B22CDAB2+4B22C18己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A23 B46C92D96123451011121314678915161718二、填空题（每空2分，共32分）19.写出下列反应的化学方程式。（14分） (1) 铁丝在氧气中燃烧 。 (2) 实验室加热高锰酸钾制取氧气 。(3) 氢气在氧气里燃烧 。 (4) 红磷在空气中燃烧 。 (5) 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 。 其中 (填序号，下同)属于化合反应， 属于分解反应。20. 在铁路提速时，需将一些短铁轨焊接成长铁轨，以减少摩擦，增加速度。常用铝热剂 （铝和四氧化三铁混合物）在高温下反应，生成另一种氧化物和铁，（2分）写出该反应的化学方程式： .21. 右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，该反应的化学方程式为：（4分） ；该示意图说明了化学变化的实质是 。23. 将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：（12分）实验次数给定氧的质量/g生成二氧化硫的质量/g第一次714第二次816第三次1016 回答以下问题： （1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g. （3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g. （4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。三、计算题。(共14分)氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g,加热后完全反应，称的剩余固体质量为16.9g, 求生成氧气的质量 (3分) 剩余固体的成分（2分）及各成分的质量（9分）2017年09月21日153*2270的初中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共21小题）1化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（）A分子的种类没有改变B分子的数目没有改变C原子的种类、数目和质量都没有改变D物质的种类没有改变【解答】解：A、如果分子的种类没有改变的话，就不属于化学变化，所以分子的种类也一定变；B、分子的数目可能变，可能不变，所以B是错误的C、化学反应前后六个不变：原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量所以C是正确的D、如果物质种类没有改变的话，就不能是化学变化了，所以物质的种类一定变故选：C2FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）AFeOBFe3O4CFe2O3DFeSO4【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3故选：C3硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）AN2BNO2CNH3DSO2【解答】解：污染空气的有毒气体有NO2、SO2、CO，而硝酸铜中不含硫元素和碳元素，故该气体是NO2，故选B4下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）ABCD【解答】解：A、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，反应前后天平不平衡，因此不可以，故选项错误；B、玻璃管与外界相通，红磷燃烧消耗氧气，外界中的氧气会进入锥形瓶，反应前后天平不平衡，因此不可以，故选项错误；C、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证故选C5潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（）A一定含有Na、C、OB一定含有Na、CC一定含有Na、OD一定含有Na【解答】解：A、因为反应物中有二氧化碳，故该化合物中不一定含有碳元素，此项错误B、因为反应物中有二氧化碳，故该化合物中不一定含有碳元素，此项错误C、通过分析，该物质中肯定含有钠、氧两种元素，此项正确D、该物质除了一定含有钠元素外，还一定含有氧元素，此项错误故选C6下列变化，遵循质量守恒定律的是（）A石墨制成金刚石B2gH2完全燃烧生成36gH2OC水变成汽油D冰转化成干冰【解答】解：A、石墨、金刚石都是碳单质，一定条件下可以转化，属于化学变化，遵守质量守恒定律，故正确；B、氧气与氢气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O4 36参加反应的氢气和生成水的质量比是1：9，所以2gH2完全燃烧时应生成18gH2O，故错误；C、水是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而石油中含有碳元素，因此水不可能变成汽油，故错误；D、冰是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能变成干冰，故错误故选A7a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（）A大于（a+b）克B小于（a+b）克C等于（a+b）克D小于或等于（a+b）克【解答】解：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克故选D810gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（）A1：1B2：1C4：1D5：1【解答】解：10gA和足量B混合加热完全反应后生成8gC和4gD，则A完全反应，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1故选D9在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前质量/克34255反应后质量/克0x521以下说法正确的是（）A该反应是化合反应Bx的值为18C该反应是分解反应D丙一定是催化剂【解答】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：x=32+2+5+5（0+5+21）=15，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应A、甲为反应物，乙、丁为生成物，该反应为分解反应，错误；B、x=15，错误；C、甲为反应物，乙、丁为生成物，该反应为分解反应，正确；D、丙可能是催化剂，也可能不参加反应，错误故选C10在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A反应物是X和Y，成物是Q和ZB参加反应的Y和Q的质量比是1：1C参加反应的X与Q的质量比是1：3D反应后生成15gZ【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g0g=4g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4g0g=4g；反应前后Y的质量增加了12g10g=2g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15g1g=14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g+2g4g=12g，故待测的数值为12g12g=0gA、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12g10g=2g，参加反应的Q的质量为14g+2g4g=12g，故参加反应的Y和Q的质量比是1：6，故选项说法错误C、反应中X、Q的质量比为4g：（120g）=1：3，故选项说法正确D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15g1g=14g，故选项说法错误故选C11四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示则有关说法中不正确的是（）A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%25%）=16%，丙是生成物A该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；B乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；C生成的甲、丙两物质的质量比为（19%17%）：（41%25%）=1：8，故错误；D该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确故选：C12甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）Ax的值是15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中甲和乙的质量比为4：1【解答】解：A、根据质量守恒定律，x=（10+10+10+10）（6+9+10）=15，故说法正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；D、反应中甲、乙的质量比为（106）g：（109）g=4：1，故说法正确故选：C13为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列说法不正确的是（）Ax=2B最终排放的汽车尾气是混合物C反应中氮元素的化合价由+2价变为0价D该反应生成的N2和CO2的质量比为1：2【解答】解：A、根据反应前后碳原子个数守恒可知，x=2，故说法正确；B、反应的产物是氮气和二氧化碳，因此最终排放的汽车尾气是混合物，故说法正确；C、氧显2价，根据化合价原则可知，一氧化氮中氮元素显+2价，氮气中氮元素的化合价为零，因此反应中氮元素的化合价由+2价变为0价，故说法正确；D、该反应生成的N2和CO2的质量比为28：（442）1：2，故说法错误故选D14某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列说法不正确的是（）A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为14：11C该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D该纯净物中C、H原子的个数比为1：4【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g=0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；C、反应中O2和H2O的分子数之比为：=7：6，故说法正确；D、该纯净物中C、H原子的个数比为：=1：3，故错误故选：D15关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（）A氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水【解答】解：A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子正确；C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氢气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水故选项正确故选C16硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（）A反应前后元素种类不变B该反应的生成物中含有氧气C该反应的反应物是硫和氧气D该反应发生所需要的条件是点燃【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确故选B17铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BFe+O2FeO2CFe+O2Fe3O4D4Fe+3O22Fe2O3【解答】解：在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4故选A18下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）A2AB2+B22CB3AB2+B22CC4AB2+B22CDAB2+4B22C【解答】解：A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有