【全国市级联考word】黑龙江省大庆市2017届高三第二次教学质量检测(二模)理综化学试题.doc

7. 化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在英国关系的是物质性质实际应用A硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂B油脂在碱性条件下水解制肥皂CSiO2是酸性氧化物光导纤维DNa2O2余CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源8. 下列关于有机化合物的叙述符合事实的是A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应B.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应C.苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯D.C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同9. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD制取NaHCO3检验反应产生的SO2蒸馏时的接收装置制取NO10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书为0.1NAC.25时，0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD.将1mL5.68molL-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体11. 中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是A.该电池电极a为正极，b为负极B.电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC.负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应12. 25时，在10mL浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是A.未加NaOH溶液时，c（H+）c（CI-）=c（CH3COOH）B.加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）C.加入NasOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（CI-）D.加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CI-）13. 大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙则下列离子在原溶液中一定存在的有A.K+、CO32-、AlO2-B.SO42-、AlO2-、K+、CO32-C.CO32-、K+、Al3+、NH4+D.MnO4-、K+、CO32-、NH4+26.（14分）以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。已知：NaFeO2遇水强烈水解2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 回答下列问题：（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是 。（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式 FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；该反应的氧化产物是 。（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是 。滤渣2的成分（填化学式） 。(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是 。A.达到新平衡后，溶液PH一定增大B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率C.该反应平衡常数可以不改变D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：上述流程中还原过程的离子反应方程式为： 。最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的Ksp110-32，当c(Cr3+)降至110-3molL-1，溶液的pH应调至4时 （填“有”或“没有”）沉淀生成。27.（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）：烧瓶C中发生反应如下：Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g）Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（I）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）实验步骤：（1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好：装置E的作用是 。（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是 ；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为 。（3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。A.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有 ；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行。否则产品发黄，原因是 。（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、 ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。探究与反思为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。28.（15分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。I.工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)H1 2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H2 (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) H3 则H3 = （用含H1 、H2 的代表式表示）。II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。（1）该反应的S 0（填“”、“=”、“”、“INi的原因是 。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为 。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a= nm。36. 【化学有机化学基础】（15分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成-萜品醇G的路线之一如下：请回答下列问题：（1）A的分子式为 ；G所含官能团的名称是 。（2）CD的反应类型为 ；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为 。（3）EF反应中加入试剂浓H2SO4的作用是 ；F中混有少量C2H5OH和E，最好用 （填字母）洗涤除去。A.水B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.饱和碳酸钠溶液（5）B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱有2个吸收峰。 能发生银镜反应。 选择题78910111213CDBBCBA26. （14分）（1）+6 （1分）（2）4FeOCr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O （2分）Na2CrO4 NaFeO2 （各1分）（3）NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH （2分） H2SiO3 (或H4SiO4) （1分）（4）B、C （各1分）（5）Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O （2分） 没有（2分）27. （14分）II（1）若一段时间内漏斗内液柱高度不变 （1分） 吸收尾气，防止污染空气 （1分）（2）Na2SO3+ H2SO 4(浓)Na2SO4+ SO2+ H2O （2分） 1: 2（2分）（3）C （1分）控制H2SO4滴加速度(2分，或控制反应温度或降温；降低H2SO4的浓度,答案合理给分)SO2过量，溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应，生成黄色硫单质 （2分）（4）冷却结晶 （1分）III 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀物中加入足量的稀盐酸 （2分） 28. （15分）I2H1H2 （2分）II（1） （各1分）（2）A、D （各1分）（3）（ab）/5mol/(Ls) （1分）（4） （2分，单位不写不扣分）（5）减小、增大 （各1分） III4OH4e2H2O+ O2 （2分）阴极H+放电产生H2，OH浓度变大并与HCO3反应使CO32 再生。（2分）35. （15分）（1）1s22s22p3 （分） CNO （1分）（2）sp3 （1分） 11 （