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化学练习题（7.16）(时间：90分钟)一.选择题:1.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（ ）AN2既是氧化产物又是还原产物 B当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O2.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4-CCl2 DHNO23.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A215B113C31 D414.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ）A NO2 BNO CN2O DN25.我国长征2号火箭的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（ ）A.12 B.11 C.34 D.43 6.在强酸性溶液中可发生如下反应，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是（ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 37.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A4 B5 C6 D78.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（ ）A.12 B.21 C.11 D.319.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A.53 B.54 C.11 D.3510.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是（ ）A.12.6 gB.6.3 g C.126 gD.63g11、下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O B、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3H2OSO2=NH4+HSO3- C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClOCO2H2O=HCO3-HClO 12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OHCO2=HCO3- B、用氨水吸收少量SO2 2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3H2S=Fe2S2H 13、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ( ) A、NH4+,Cu2+,Cl-,NO3- B、K+,Na+,SO32-,S2- C、K+,Na+,AlO2-,SO42- D、Ba2+,Fe2+,NO3-,Br- 14、在由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A、 B、 C、 D、 15、某无色透明溶液中可能存在的离子组是 （ ） A、Mg2、Ba2、Cu2、Cl B、Fe3、Fe2、SO42、NO3 C、H、Mg2、MnO4、NO3 D、Na、K、NO3、Cl 16、在pH=1的溶液里，可以大量共存的离子组是 （ ） A、K、Na、SO42、S2O32 B、NH4、Mg2、SO42、Cl C、Na、K、HCO3、Cl D、K、Na、AlO2、NO3 17、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3,在该溶液里可以大量共存的离子组是( ) A、K+、Na、HCO3、NO3 B、Na、SO42、Cl 、ClO C、H、Mg2、SO32、NO3 D、Ag、K、NO3、Na 18、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A、H、Na、S2O32、Cl B、Fe3、Fe2、SO42、NO3 C、Na、OH、SO42、HPO42 D、Cu2、Na、S2、SO42 19、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A、A13、CH3COO、C1 B、Na+、NH4+、C1 C、Mg2+、C1、Fe2+ D、Mg2+、Ba2+、Br 20、常温时，若水溶液中由水电离产生的OH浓度为11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A、A13、Na、C1 、NO3 B、Na、K、NO3、Cl C、Na、K、AlO2、Cl D、K、NO3、NH4+、SO42 二、填空题:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_ _ ，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.希尔(HillR)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。试回答下列问题： (1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为_个。(2)希尔实验的主要意义是_ _。3.在酸性条件下，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_ _。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有_ _，一定没有_。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（4）溶液中有MnO4剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。4.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式； 5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、 Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100.00ml溶液进行如下实验。 （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 （2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.04mol。 （3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A、K+一定存在 B、100ml 溶液中含0.01mol CO32 C、Cl可能存在D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 6、在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO32-、NO3-。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答： (1)若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的_离子，可能含有大量的_离子。 (2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子 7、（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_，试推测第二步离子反应发生原因是_ （2）边微热边向铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 此时发生反应的离子方程式为_ 向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是_ 三、计算题1、为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ + H2OMnO4 + Fe2+ + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。离子反应练习题 离子反应练习题 1、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO3 2、已知Br2在溶液中可将Fe2+氧化为Fe3+，若将1mol Cl2通入到含有1mol FeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为 （ ） A.、 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl B 、Cl2+2Br-=Br2+2Cl C.、3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Fe3+6Cl+2Br2 D、 2Cl2+2Fe2+ +2Br-=2Fe3+4Cl+Br2 3、下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A、锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+= Zn2+ Ag B 、碳酸氢钙溶液加到醋酸中: Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2O C、少量金属钠加到冷水中： Na+2H2O= Na+OH-+H2 D、氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O 4、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3- B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O C、盐酸滴入氨水中:H+OH-=H2O D、碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2+H2O 6、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ 7、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-OH=CO32-H2O B、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3S2=2Fe2S C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO D、氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO 8、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A、碳酸钙与醋酸 CaCO32H=Ca2CO2H2O B、澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)22H=Ca22H2O C、铜片加入稀硝酸中 CuNO3-4H=Cu2NO2H2O D、小苏打溶液和甲酸混合 HCO3-HCOOH=HCOOCO2H2O 9、下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2OCO32- B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba22OHNH4+HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33H=Al33H2O D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OH=CO32-H2O 10、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al33HCO3-=3CO2Al(OH)3 B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO C、硫化亚铁中加入盐酸S22H=H2S D、钠和冷水反应Na2H2O=NaH22OH 11、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O B、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH=AlO2-H2 C、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OHCO2=CO32-H2O D、Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3H2S=Fe2S2H 12、下列离子方程式中错误的是 （ ） A、铁跟稀硫酸反应 2FeH=2Fe33H2 B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2O D、碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO2 13、下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O B、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3H2OSO2=NH4+HSO3- C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClOCO2H2O=HCO3-HClO 14、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OHCO2=HCO3- B、用氨水吸收少量SO2 2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3H2S=Fe2S2H 15、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ( ) A、NH4+,Cu2+,Cl-,NO3- B、K+,Na+,SO32-,S2- C、K+,Na+,AlO2-,SO42- D、Ba2+,Fe2+,NO3-,Br- 16、在由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A、 B、 C、 D、 17、某无色透明溶液中可能存在的离子组是 （ ） A、Mg2、Ba2、Cu2、Cl B、Fe3、Fe2、SO42、NO3 C、H、Mg2、MnO4、NO3 D、Na、K、NO3、Cl 18、在pH=1的溶液里，可以大量共存的离子组是 （ ） A、K、Na、SO42、S2O32 B、NH4、Mg2、SO42、Cl C、Na、K、HCO3、Cl D、K、Na、AlO2、NO3 19、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3,在该溶液里可以大量共存的离子组是( ) A、K、Na、HCO3、NO3 B、Na、SO42、Cl 、ClO C、H、Mg2、SO32、NO3 D、Ag、K、NO3、Na 20、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A、H、Na、S2O32、Cl B、Fe3、Fe2、SO42、NO3 C、Na、OH、SO42、HPO42 D、Cu2、Na、S2、SO42 21、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ） A、A13、CH3COO、C1 B、Na+、NH4+、C1 C、Mg2+、C1、Fe2+ D、Mg2+、Ba2+、Br 22、常温时，若水溶液中由水电离产生的OH浓度为11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A、A13、Na、C1 、NO3 B、Na、K、NO3、Cl C、Na、K、AlO2、Cl D、K、NO3、NH4+、SO42 23、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，其物质的量浓度之比为c(NO3)：c(SO42)：c(Fe3)：c(H)：c(M)=2:3:1:3:1，则M可能是（ ） A、Al3+ B、Mg2+ C、Cl D、Ba2+ 24、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_，属于弱电解质的是_，属于非电解质属于强电解质的是_。 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 25、将滴加Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中。 （1）当生成的沉淀的物质的量为最大值时离子方程式为_. (2) 当生成的沉淀的质量最大值时离子方程式为_. 26、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、 Mg2+、Ba2+、C